17．鎳及其化合物具有優(yōu)良的物理和化學(xué)特性，是許多領(lǐng)域尤其是高技術(shù)產(chǎn)業(yè)的重要原料．回答下列問題：
（1）鎳及其化合物能發(fā)生下列反應(yīng)：
①Ni+2HCl═NiCl₂+H₂↑；
②NiO₂+4HCl═NiCl₂+Cl₂↑+2H₂O
當(dāng)兩個反應(yīng)轉(zhuǎn)移相同電子數(shù)時，消耗HCl的物質(zhì)的量比為1：2，生成氣體的物質(zhì)的量比為1：1．
（2）工業(yè)上為從4J29合金（鐵鈷鎳合金）廢料中提取鈷和鎳，首先先進(jìn)行“酸浸”，鎳浸出率隨時間變化如圖所示
①“酸浸”的適宜溫度與時間分別為70℃、120min．鎳的浸出率并沒有隨溫度的升高而呈明顯提高的原因是70℃時，Ni的進(jìn)出率已達(dá)90%，故升高溫度進(jìn)出率變化不大．
②除去鐵元素的過程中有下列反應(yīng)發(fā)生，請配平上述反應(yīng)方程式．
2Fe（OH）₃+5-nClO^-+2nOH^-=2FeO₄^n-+5-nCl^-+n+3H₂O
（3）近年來鎳氫電池發(fā)展很快，它可由NiO（OH）與LaNi₅H₆（La為鑭元素，LaNi₅H₆中各元素化合價均可看作是零）組成，反應(yīng)方程式為NiO（OH）+LaNi₅H₆$?_{充電}^{放電}$LaNi₅+6Ni（OH）₂．LaNi₅H₆中H元素的化合價為0，該電池充電時，陰極反應(yīng)是LaNi₅+6H₂O-6e^-=LaNi₅H₆+6OH^-．
（4）向NiSO₄溶液中加入氫氧化鈉溶液攪拌，有Ni（OH）₂沉淀生成．
①當(dāng)Ni²⁺完全沉淀 （Ni²⁺濃度小于1×10^-5mol/L） 時，則溶液的pH約為9.7{已知Ksp[Ni（OH）₂]=1.6×10^-14（mol/L）³； lg2≈0.3}．
②將生成的Ni（OH）₂在空氣中加熱可制取堿式氧化鎳[NiO（OH）]，若加熱不充分，制得的NiO（OH）中會混有Ni（OH）₂，其組成可表示為xNiO（OH）•yNi（OH）₂．現(xiàn)稱取1.013g樣品溶于稀硫酸，加入指示劑，用1.0mol/LFe²⁺標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，其離子方程式為NiO（OH）+Fe²⁺+3H⁺=Ni²⁺+Fe³⁺+2H₂O，滴定終點(diǎn)時消耗10.00mL標(biāo)準(zhǔn)液，則x：y的值10：1（列出計算過程）．

16．H₃PO₂是精細(xì)磷化工產(chǎn)品．工業(yè)制備原理如下：
Ⅰ.2P₄+3Ba（OH）₂+6H₂O═3Ba（H₂PO₂）₂+2PH₃↑
Ⅱ．Ba（H₂PO₂）₂+H₂SO₄═BaSO₄↓+2H₃PO₂
下列推斷不正確的是（　�。�

	A．	反應(yīng)Ⅰ是氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)Ⅱ是非氧化還原反應(yīng)
	B．	H3PO2具有還原性，在空氣中可能被氧化成磷酸
	C．	反應(yīng)Ⅰ中氧化劑與還原劑的質(zhì)量之比為1：1
	D．	反應(yīng)Ⅰ中，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下生成2.24 L PH3時，轉(zhuǎn)移0.3 mol電子

15．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛． 現(xiàn)將不同量的CO₂（g）和H₂（g）分別通入體積為2L的恒容密閉容器中，進(jìn)行如下反應(yīng)：CO₂（g）+H₂（g）?CO（g）+H₂O（g），得到如下三組數(shù)據(jù)：

實(shí)驗組	溫度/℃	起始量/mol		平衡量/mol	達(dá)到平衡所需時間/min
		CO2	H2	CO
1	800	4	2.5	1.5	5
2	830	2	2	1	3
3	830	2	2	1	1

（1）實(shí)驗1中，平衡常數(shù)K=0.9；v（H₂）=0.15mol/（L•min）該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸（填“吸”或“放”）熱反應(yīng)；
（2）實(shí)驗3跟實(shí)驗2相比，改變的條件可能是使用了催化劑或增大了壓強(qiáng)
（答一種情況即可）；若該反應(yīng)符合圖所示的關(guān)系，則在圖中Y軸表示CO₂或H₂的百分含量（或其濃度、質(zhì)量、物質(zhì)的量等合理答案即可）．
（3）能判斷該反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是bc（多選扣分）．
a．容器中壓強(qiáng)不變         b．混合氣體中c（CO ） 不變
c．v（H₂）_正=v（H₂O）_逆          d．c（CO₂）=c（CO）
（4）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO₂）•c（H₂）=c（CO）•c（H₂O）由此可以判斷此時的溫度為830℃．其它條件不變，升高溫度，原化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動（填“正”或“逆”），容器內(nèi)混合氣體的密度不變（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（5）若在該條件下，將0.4mol CO與0.2mol H₂O（g）混合加熱到830℃下達(dá)到平衡．平衡時CO的轉(zhuǎn)化率33.3%．

14．甲烷，甲醇，乙酸是化工產(chǎn)品的重要原料．
（1）已知：以甲烷為原料制取氫氣是工業(yè)上常用的制氫方法．
CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g）△H=+206.2kJ•mol^-1
CH₄（g）+CO₂（g）?2CO（g）+2H₂（g）△H=+247.4kJ•mol^-1
①請寫出CH₄（g）與H₂O（g）反應(yīng)生成CO₂（g）和H₂（g）的熱化學(xué)方程式：
②將0.1mol CH₄和0.2mol H₂O（g）通入體積為10L的密閉容器里，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），CH₄的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖：
已知100℃時達(dá)到平衡所需的時間為5min，則用H₂表示的平均反應(yīng)速率為；圖中的P₁＜P₂（填“＜”、“＞”或“=”）；
（2）分別將1molCO和2molH₂置于恒容容器Ⅰ、恒壓容器Ⅱ和恒容絕熱容器Ⅲ中（三容器起始容積相同），在催化劑作用下自發(fā)反應(yīng)生成甲醇：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H＜0．
①若起始溫度相同，則達(dá)平衡時各容器中CH₃OH含量由大到小的順序：（填容器編號），達(dá)到平衡所需時間是I＞Ⅱ（填“＜”、“＞”或“=”）
②平衡時，測得容器I中的壓強(qiáng)減小了30%，則該容器中CO的轉(zhuǎn)化率為45%．
（3）甲烷直接合成乙酸具有重要的理論意義和應(yīng)用價值．光催化反應(yīng)技術(shù)使用CH₄和（填化學(xué)式）直接合成乙酸，且符合“綠色化學(xué)”的要求（原子利用率100%）．若室溫下將amol•L^-1的乙酸溶液和bmol•L^-1Ba（OH）₂溶液等體積混合，恢復(fù)室溫后有2c（Ba²⁺）=c（CH₃COO^-），請用含a和b的代數(shù)式表示乙酸的電離平衡常數(shù)Ka=$\frac{2b×1{0}^{-7}}{a-2b}$．

13．分解水制氫氣的工業(yè)制法之一是硫．碘循環(huán)，主要涉及下列反應(yīng)：
ⅠSO₂+2H₂0+I₂═H₂SO₄+2HI
Ⅱ2HI?H₂+I₂
Ⅲ2H₂SO₄═2SO₂+O₂+2H₂O
（1）分析上述反應(yīng)，下列判斷正確的是bc
a．反應(yīng)Ⅲ易在常溫下進(jìn)行  b．反應(yīng)Ⅰ中S0₂還原性比HI強(qiáng)
c．循環(huán)過程中需補(bǔ)充H₂0    d．循環(huán)過程中產(chǎn)生lmol0₂的同時產(chǎn)生lmolH₂
（2）一定溫度下，向2L密閉容器中加入1molHI（g），發(fā)生反應(yīng)II，H₂物質(zhì)的量隨時間的變化如圖1所示．0～2min內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（HI）=0.05mol•L^-1•min^-1．該溫度下，反應(yīng)2HI（g）?H₂（g）+I₂（g）的平衡常數(shù)表達(dá)式為K=$\frac{c（{H}_{2}）c（{I}_{2}）}{{c}^{2}（HI）}$．相同溫度下，若開始加入HI（g）的物質(zhì)的量是原來的2倍，則b是原來的2倍．
a．平衡常數(shù)  b．HI的平衡濃度  c．達(dá)到平衡的時間  d．平衡時H₂的體積分?jǐn)?shù)

（3）S0₂在一定條件下可氧化生成S0₃，其主反應(yīng)為：2S0₂ （g）+0₂（g）?2S0₃（g）AH＜O，
若此反應(yīng)起始的物質(zhì)的量相同，則圖2關(guān)系圖正確的是bd
實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)使用的條件是：常壓、五氧化二釩、500℃，選擇該溫度條件的原因是催化劑的活性較高、加快反應(yīng)速率
（4）實(shí)際生產(chǎn)用氨水吸收S0₂生成亞硫酸的銨鹽．現(xiàn)取a克該銨鹽，若將其中的S0₂全部反應(yīng)出來，應(yīng)加入18.4mol/L的硫酸溶液的體積范圍為$\frac{a}{116×18.4}$L～$\frac{a}{198×18.4}$L．

12．H₂是重要的化工原料，在工業(yè)生產(chǎn)和科學(xué)研究中具有重要地位，回答下列問題：
（1）如何獲得廉價的氫氣是合成氨工業(yè)中的重要課題．目前常用戊烷跟水蒸氣反應(yīng)的方法獲得氨氣：
  C₅H₁₂（g）+5H₂O（g）$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{高溫}$5CO（g）+11H₂（g）
已知幾個反應(yīng)的能量變化如圖所示，則上述反應(yīng)的△H=c-5a-11bkJ•mol^-1．

（2）利用氫氣合成氨的反應(yīng)原理為：3H₂（g）+N₂（g）$\frac{\underline{\;高溫、高壓\;}}{催化劑}$2NH₃（g）現(xiàn)有甲、乙、丙3個固定容積為2L的密閉容器，在相同溫度和催化劑條件下，按不同的反應(yīng)物投入量進(jìn)行合成氨反應(yīng)，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表示：

容器	甲	乙	丙
反應(yīng)物投入量	2molH2、2molN2	4molH2、4molN2	2molNH3
平衡時N2的濃度（mol•L-1）	c1	1.5	C3
N2的體積分?jǐn)?shù)	w 1	w 2	w 3
混合氣體的密度（g•L-1）	?ρ1	?ρ2	?ρ3?

①下列描述不能說明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是a（填序號）
a．容器內(nèi)混合氣體的密度保持不變   
b.3v _正（N₂）=v _逆（H₂）
c．容器內(nèi)混合氣體的平均相對分子質(zhì)量保持不變
②乙容器中的反應(yīng)在20min后達(dá)到平衡，這段時間內(nèi)NH₃的平均反應(yīng)速率v（NH₃）=0.05mol•L^-1•min^-1，該溫度下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=5.33L²•mol^-2（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）；
③分析上表中的數(shù)據(jù)，下列關(guān)系正確的是ac（填序號）．
a．c₁＞c₃                 b．w ₁＜w ₂            c．ρ₂＞ρ₁＞ρ_3???_???_?
④在合成氨工業(yè)中，為了提高反應(yīng)物的利用率，除了要提供適宜的溫度、壓強(qiáng)和使用催化劑外，還要采取的措施是將產(chǎn)物混合氣中的氨冷卻分離后，剩余氣體循環(huán)使用．
（3）一定條件下存在反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）?2HI（g）△H＜0，現(xiàn)有甲、乙兩個完全相同的恒容絕熱密閉容器，在甲中充入1molH₂和1molI₂（g），在乙中充入2molHI（g）．同時在700℃條件下開始反應(yīng)，達(dá)到平衡時有關(guān)說法正確的是
①容器甲中氣體的正反應(yīng)速率比容器乙中的快（填“快”、“慢”或“相同”）
②容器甲中氣體的平衡常數(shù)比容器乙中的小（填“大”、“小”或“相等”）
③容器甲中氣體的顏色比容器乙中的深（填“深”、“淺”或“相同”）

11．甲醇作為基本的有機(jī)化工產(chǎn)品和環(huán)保動力燃料具有廣闊的應(yīng)用前景，CO₂ 加氫合成甲醇是合理利用CO₂的有效途徑．由CO₂制備甲醇過程可能涉及反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ：CO₂（g）+3H₂（g）?CH₃OH（g）+H₂O（g）△H₁=-49.58kJ•mol^-1
反應(yīng)Ⅱ：CO₂（g）+H₂（g）?CO （g）+H₂O（g）△H₂
反應(yīng)Ⅲ：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₃=-90.77kJ•mol^-1
回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅱ的△H₂=+41.19 kJ•mol^-1，反應(yīng) I自發(fā)進(jìn)行條件是較低溫（填“較低溫”、“較高溫”或“任何溫度”）．
（2）在一定條件下3L恒容密閉容器中，充入一定量的H₂和CO₂僅發(fā)生反應(yīng)Ⅰ，實(shí)驗測得反應(yīng)物在不同起始投入量下，反應(yīng)體系中CO₂的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線，如圖1所示．①H₂和CO₂的起始的投入量以A和B兩種方式投入
A：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=1.5mol
B：n（H₂）=3mol，n（CO₂）=2mol，曲線 I代表哪種投入方式A（用A、B表示）
②在溫度為500K的條件下，按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，該反應(yīng)10min時達(dá)到平衡：a．此溫度下的平衡常數(shù)為450；500K時，若在此容器中開始充入0.3molH₂和0.9mol CO₂、0.6molCH₃OH、0.6molH₂O，反應(yīng)在開始時向正方向進(jìn)行．b．在500K時，恒壓條件下按照A方式充入3mol H₂和1.5mol CO₂，平衡時二氧化碳的轉(zhuǎn)化率大于60%（大于、小于、等于）

（3）固體氧化物燃料電池是一種新型的燃料電池，它是以固體氧化鋯氧化釔為電解質(zhì)，這種固體電解質(zhì)在高溫下允許氧離子（O^2-）在其間通過，該電池的工作原理如圖3所示，其中多孔電極均不參與電極反應(yīng)，圖2是甲醇燃料電池的模型．
①寫出該燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式CH₃OH-6e^-+3O^2-=CO₂↑+2H₂O．
②如果用該電池作為電解氯化鈉溶液的電池裝置，當(dāng)有16g甲醇發(fā)生反應(yīng)時，則理論上陰極產(chǎn)生的H₂在標(biāo)況下是33.6L．

10．氨在生活、生產(chǎn)、科研中有廣泛用途．
（1）已知反應(yīng)Ⅰ：2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅱ：NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂ （s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
反應(yīng)Ⅲ：H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
則工業(yè)上以二氧化碳、氨為原料合成化肥尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式為2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87kJ/mol．
（2）用NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．如有反應(yīng)4NH₃（g）+6NO（g）?5N₂（g）+6H₂O（l）△H＜0，相同條件下在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)生N₂的量隨時間變化如圖所示．
①0～4分鐘在A催化劑作用下，反應(yīng)速率υ（N₂）=0.3125mol•L^-1•min^-1．
②下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．使用催化劑A達(dá)平衡時，N₂最終產(chǎn)率更大
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡
（3）查閱資料可知：常溫下，K_sp[Ag（NH₃）₂⁺]=1.10×10⁷，K_sp[AgCl]=1.76×10^-10．
①銀氨溶液中存在平衡：Ag⁺（aq）+2NH₃（aq）?（NH₃）₂⁺ （aq），該反應(yīng)平衡常數(shù)的表達(dá)式為K_C=$\frac{Ag（N{H}_{3}{）_{2}}^{+}}{c（A{g}^{+}）{c}^{2}（N{H}_{3}）}$．
②計算得到可逆反應(yīng)AgCl （s）+2NH₃（aq）?Ag（NH₃）₂⁺ （aq）+Cl^-（aq）的化學(xué)平衡常數(shù)K=1.936×10^-3（本空保留4位有效數(shù)字），1L 1mol/L氨水中最多可以溶解AgCl0.044mol（本空保留2位有效數(shù)字）．
（4）工業(yè)上可以以氨、丙烯和空氣為原料，在一定條件下合成丙烯腈（CH₂=CH-CN），該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH₂=CH-CH₃+2NH₃+3O₂→2CH₂=CH-CN+6H₂O．丙烯腈溶于足量稀硫酸中可生成丙烯酸（CH₂=CH-COOH）和硫酸銨，該反應(yīng)的離子方程式為CH₂=CH-CN+2H₂O+H⁺→CH₂=CH-COOH+NH₄⁺．

9．加強(qiáng)汽車尾氣、燃煤企業(yè)廢氣的監(jiān)測和處理，對于減少霧霾具有重要意義．
（1）利用原電池工作原理測定汽車尾氣中CO的濃度，其裝置如圖1所示．該電池中O^2-可以在固體介質(zhì)NASICON（固溶體）內(nèi)自由移動，工作時O^2-的移動方向b到a（填“從a到b”或“從b到a”），負(fù)極發(fā)生的電極反應(yīng)式為CO-2e^-+O^2-=CO₂．
（2）汽車尾氣的主要污染物為NO，用H₂催化還原NO可以達(dá)到消除污染的目的．
已知：2NO（g）?N₂（g）+O₂（g）△H=-180.5kJ•mol^-1
2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6kJ•mol^-1
則H₂（g）與NO（g）反應(yīng)生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式是2H₂（g）+2NO（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-752.1kJ•mol^-1．
（3）上述消除過程中第一步反應(yīng)起決定作用，某研究小組模擬研究如下：
向1L恒容密閉容器中充入a mol NO，其濃度與溫度和時間的關(guān)系如圖2所

①T₂下，在0～t₁時間內(nèi)，ν（O₂）=$\frac{a-b}{2t{\;}_{1}}$mol•L^-1•min^-1；反應(yīng)N₂（g）+O₂（g）?2NO（g）平衡常數(shù)K==$\frac{4m{\;}^{2}}{（a-m）{\;}^{2}}$（用相關(guān)字母表示）．
②該反應(yīng)進(jìn)行到M點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到W點(diǎn)放出的熱量 （填”大于””小于”或’等于”）；M點(diǎn)時再加入一定量NO，平衡后NO的轉(zhuǎn)化率不變（填”變大””變小”或’不變”）
③反應(yīng)開始至達(dá)到平衡的過程中，容器中下列各項發(fā)生變化的是cd（填序號）．
a．混合氣體的密度         b．混合氣體的壓強(qiáng)         c．逆反應(yīng)速率
d．單位時間內(nèi)，N₂和NO的消耗量之比     e．氣體的平均相對分子質(zhì)量
（4）工業(yè)上用氨水吸收廢氣中的SO₂．已知NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=1.8×10^-5mol•L^-1 H₂SO₃的電離平衡常數(shù)K_a1=1.2×10^-2mol•L^-1  K_a2=1.3×10^-8mol•L^-1．在通入廢氣的過程中
①當(dāng)恰好形成正鹽時，溶液中離子濃度的大小關(guān)系為c（NH₄⁺）＞c（SO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HSO₃^-）＞c（H⁺）．
②當(dāng)恰好形成酸式鹽時，加入少量NaOH溶液，反應(yīng)的離子方程式為HSO₃^-+OH^-=SO₃^2-+H₂O．

8．1905年德國化學(xué)家哈伯發(fā)明了合成氨的方法，他因此獲得了1918年度諾貝爾化學(xué)獎．氨的合成不僅解決了地球上因糧食不足而導(dǎo)致的饑餓與死亡問題，在國防、能源、輕工業(yè)方面也有廣泛用途．
Ⅰ．以氨為原料，合成尿素的反應(yīng)原理為：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（l）+H₂O（g）△H=a kJ/mol．
為研究平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率與反應(yīng)物投料比（$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（N{H}_{3}）}$）及溫度的關(guān)系，研究小組在10L恒容密閉容器中進(jìn)行模擬反應(yīng)，并繪出下圖（Ⅰ、Ⅱ曲線分別表示在不同投料比時，CO₂的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系）．
（1）a＜0 （填“＞”或“＜”），判斷依據(jù)是投料比相同時，溫度越高，二氧化碳的轉(zhuǎn)化率越低，說明平衡向逆方向移動，正方向為放熱反應(yīng)．
（2）①投料比：Ⅰ＜Ⅱ（填“＞”或“＜”）．
②若n（CO₂）_起始=10mol，曲線Ⅱ的投料比為0.4，在100℃條件下發(fā)生反應(yīng)，達(dá)平衡至A點(diǎn)，則A點(diǎn)與起始壓強(qiáng)比為5：7．
③A點(diǎn)平衡常數(shù)與B點(diǎn)平衡常數(shù)間的關(guān)系：K_A=K_B （填“＞”或“＜”或“=”）．B點(diǎn)正反應(yīng)速率與C點(diǎn)正反應(yīng)速率間的關(guān)系為：v （B）＜v （C） （填“＞”或“＜”或“=”）．
（3）若按曲線Ⅰ的投料比投料，在上述實(shí)驗中壓縮容器體積至5L，在上圖中畫出反應(yīng)達(dá)平衡時的二氧化碳的轉(zhuǎn)化率與溫度之間的關(guān)系曲線．
（4）為提高CO₂轉(zhuǎn)化率可以采取的措施是c．
a．使用催化劑                     
b．及時從體系中分離出部分CO（NH₂）₂
c．將體系中的水蒸氣液化分離
Ⅱ．氨氣可用于工業(yè)上生產(chǎn)硝酸，其尾氣中的NO₂可用氨水吸收生成硝酸銨，25℃時，將10molNH₄NO₃溶于水，溶液顯酸性，向該溶液中滴加1L某濃度的氨水，溶液呈中性，則滴加氨水的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中NH₃•H₂O的物質(zhì)的量為0.05mol．（25℃時，NH₃•H₂O的電離平衡常數(shù)K_b=2×10^-5）