14．常溫下測(cè)得濃度為0.1mol•L^-1的下列三種溶液的pH：下列法正確的是（　�。�

溶質(zhì)	NaHCO3	Na2CO3	NaCN
pH	9.7	11.6	11.1

	A．	陽(yáng)離子的物質(zhì)的量濃度之和：Na2CO3＞NaCN＞NaHCO3
	B．	相同條件下的酸性：H2CO3＜HCN
	C．	三種溶液中均存在電離平衡和水解平衡
	D．	向0.2 mol•L-1NaHCO3溶液中加入等體積0.1 ol•L-1 NaOH溶液：c（CO32-）＞c（HCO3-）＞c（OH-）＞c（H+）

13．（1）①0.01mol/LNaOH溶液的pH=12．
②100mL 0.1mol/L H₂SO₄溶液與100mL 0.4mol/L的KOH溶液混合后，pH=13．
（2）①已知一溶液有4種離子：X⁺、Y^-、H⁺、OH^-下列分析結(jié)果肯定錯(cuò)誤的是C．
A．C_Y^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_OH^-         B．C_X⁺＞C_Y^-＞C_OH^-＞C_H⁺
C．C_H⁺＞C_Y^-＞C_X⁺＞C_OH^-         D．C_OH^-＞C_X⁺＞C_H⁺＞C_Y^-
②把0.02mol•L^-1CH₃COOH溶液和0.01mol•L^-1NaOH溶液以等體積混合，則混合液中粒子濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A．C（CH₃COO^-）＜C（Na⁺）
B．C（CH₃COOH）＞C（CH₃COO^-）
C．2C（H⁺）=C（CH₃COO^-）-C（CH₃COOH）
D．C（CH₃COOH）+C（CH₃COO^-）=0.01mol•L^-1．

12．碳和碳的化合物在生產(chǎn)、生活中的應(yīng)用非常廣泛，在提倡健康生活已成潮流的今天，“低碳生活”不再只是一種理想，更是一種值得期待的新的生活方式．
（1）甲烷燃燒放出大量的熱，可作為能源用于人類(lèi)的生產(chǎn)和生活．
已知：①2CH₄（g）+3O₂（g）=2CO（g）+4H₂O（l）△H=-1214kJ/mol
②2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566kJ/mol
則表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-890kJ/mol．
（2）將兩個(gè)石墨電極插入KOH溶液中，向兩極分別通入CH₄和O₂，構(gòu)成甲烷燃料電池．其負(fù)極電極反應(yīng)式是：CH₄+10OH^--8e^-=CO₃^2-+7H₂O．
（3）某同學(xué)利用甲烷燃料電池設(shè)計(jì)了一種電解法制取Fe（OH）₂的實(shí)驗(yàn)裝置（如圖所示），通電后，溶液中產(chǎn)生大量的白色沉淀，且較長(zhǎng)時(shí)間不變色．下列說(shuō)法中正確的是ABD（填序號(hào)）
A．電源中的a一定為正極，b一定為負(fù)極
B．可以用NaCl溶液作為電解液
C．A、B兩端都必須用鐵作電極
D．陰極發(fā)生的反應(yīng)是：2H⁺+2e^-=H₂↑

11．在實(shí)驗(yàn)室將16.8g固體NaHCO₃加熱一段時(shí)間后，測(cè)得剩余固體的質(zhì)量變?yōu)?3.7g．請(qǐng)你通過(guò)計(jì)算回答下列問(wèn)題：
（1）有多少克NaHCO₃發(fā)生了分解反應(yīng)？
（2）繼續(xù)對(duì)剩余固體加熱，至不再產(chǎn)生氣體后，將冷卻后的固體溶解于水，配成1000mL的溶液．則該溶液溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少？

10．某溫度下向硫酸鎂飽和溶液（此時(shí)溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為25%）中加入1g無(wú)水硫酸鎂，可析出3.15g MgSO₄•nH₂O晶體，則n值為（　�。�

A．

3

B．

5

C．

7

D．

10

9．（1）已知：Fe（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）=FeO（s），△H=-272.0KJ•mol^-1
2Al（s）+$\frac{3}{2}$O2（g）=Al₂O₃（s），△H=-1675.7KJ•mol^-1
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是2Al（s）+3FeO（s）═Al₂O₃（s）+3Fe（s）△H=-859.7 kJ•mol^-1．
（2）某可逆反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應(yīng)是吸 （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率增大 （填“增大”、“減小”或“不變”）；
②其中B歷程表明此反應(yīng)采用的條件為D （選填序號(hào)）．
A．升高溫度 B．增大反應(yīng)物的濃度  C．降低溫度 D．使用催化劑
（3）1000℃時(shí)，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應(yīng)：Na₂SO₄（s）+4H₂（g），Na₂S（s）+4H₂O（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為k=$\frac{{c}^{4}（{H}_{2}O）}{{c}^{4}（{H}_{2}）}$．
（4）常溫下，如果取0.1mol•L^-1HA溶液與0.1mol•L^-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計(jì)），測(cè)得混合液的pH=8．
①混合液中由水電離出的OH^-濃度與0.1mol•L^-1NaOH溶液中由水電離出的OH^-濃度之比為10⁷：1；
②已知NH₄A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na₂CO₃溶液中有氣體放出，試推斷（NH₄）₂CO₃溶液的pH＞7（填“＜”、“＞”或“=”）．

8．有A、B、C三種可溶性正鹽，陰、陽(yáng)離子各不相同，其陰離子的摩爾質(zhì)量依次增大（按A、B、C的順序），將等物質(zhì)的量的A、B、C溶于水，所得溶液中只含有Fe³⁺、K⁺、SO₄^2-、NO₃^-、Cl^-五種離子．同時(shí)生成一種白色沉淀．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）經(jīng)檢驗(yàn)，三種正鹽中還含有下列離子中的一種，該離子是 （填字母）D
A．Na⁺         B．Mg²⁺     C．Cu²⁺D．Ag⁺
（2）三種正鹽的化學(xué)式分別是：AFeCl₃BAgNO₃CK₂SO₄
（3）不需要加入任何試劑就能將上述三種正鹽溶液區(qū)分開(kāi)來(lái)，鑒別出來(lái)的先后順序?yàn)椋ㄌ钭帜福〢、B、C．

7．三個(gè)密閉容器中分別充入H₂、O₂、CO₂三種氣體，以下各種情況下排序正確的是（　�。�

	A．	當(dāng)它們的壓強(qiáng)和體積、溫度均相同時(shí)，三種氣體的質(zhì)量：m（H2）＞m（O2）＞m（CO2）
	B．	當(dāng)它們的溫度和壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的密度：ρ（H2）＞ρ（02）＞ρ（C02）
	C．	當(dāng)它們的質(zhì)量和溫度、壓強(qiáng)均相同時(shí)，三種氣體的體積：V（CO2）＞V（O2）＞V（H2）
	D．	當(dāng)它們的溫度和密度都相同時(shí)，三種氣體的壓強(qiáng)：P（H2）＞P（O2）＞P（CO2）

6．關(guān)于膠體的性質(zhì)與應(yīng)用，相關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	靜電除塵器除去空氣中的飄塵是利用膠體粒子的帶電性而加以除去
	B．	溶液和膠體均為呈電中性的分散系
	C．	FeCl3溶液和Fe（OH）3膠體的本質(zhì)區(qū)別是后者可以產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象
	D．	由于膠粒之間的排斥作用，膠粒不易聚集成大的顆粒，所以膠體比較穩(wěn)定

5．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	在同溫同壓下，相同體積的任何氣體單質(zhì)所含的分子數(shù)目一定相同
	B．	1L 0.5mol/L FeCl3溶液完全轉(zhuǎn)化可得0.5NA個(gè)Fe（OH）3膠粒
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L苯含有的分子數(shù)為1NA
	D．	在常溫常壓下，11.2 L氮?dú)馑�含的原子�?shù)目為NA