10．W、X、Y、Z四中短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大，它們的K層電子數(shù)總和為7，L層電子數(shù)總和為20，M層電子數(shù)總和為7，且W與Y同主族．下列說法正確的是（　�。�

	A．	單質(zhì)的還原性：W＞Y
	B．	最高價氧化物對應(yīng)的水化物的酸性：X＞Z
	C．	W的陽離子和Z的陰離子均能促進(jìn)水的電離
	D．	由W、Y、Z三種元素組成的化合物既含離子鍵又含共價鍵

9．關(guān)于下列各裝置圖的敘述中，不正確的是（　�。�

	A．	裝置①中，d為陽極、c為陰極
	B．	裝置②可用于收集H2、NH3、CO2、Cl2、NO2等氣體
	C．	裝置③結(jié)合秒表可測量鋅與硫酸的反應(yīng)速率
	D．	裝置④可用于干燥、收集氨氣，并吸收多余的氨氣

8．下列物質(zhì)的用途不正確的是（　　）

	A	B	C	D
物質(zhì)	甘蔗	生石灰	液氨	亞硝酸鈉
用途	甘蔗渣可以制得酒精	干燥劑、抗氧化劑	制冷劑	食品防腐劑

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

7．下列說法正確的是（　�。�

	A．	凡有能量變化的過程都是化學(xué)變化
	B．	可逆反應(yīng)進(jìn)行的程度是不可改變的
	C．	化學(xué)鍵的斷裂和形成是化學(xué)反應(yīng)能量變化的主要原因
	D．	能自發(fā)進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)，一定是△H＜0、△S＞0

6．（1）一個¹²C原子質(zhì)量為a g，有一種X原子的質(zhì)量為b g．設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)，則X的相對原子質(zhì)量可表示為：$\frac{12b}{a}$．
（2）現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體  ②稀硫酸  ③銅片  ④蔗糖（C₁₂H₂₂O₁₁）固體  ⑤熔融的氯化鈉．
用以上物質(zhì)的序號填空：屬于電解質(zhì)的是①⑤，屬于非電解質(zhì)的是④；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖洽冖邰荩?br />（3）有如下反應(yīng)（未配平）：BrF₃+H₂O→Br₂+O₂+HBrO₃+HF，已知生成物中Br₂與O₂的物質(zhì)的量之比為1：1．則：
①配平后H₂O 與HF物質(zhì)的量之比為5：9；
②還原劑為BrF₃、H₂O；
③如有5mol H₂O參加反應(yīng)，則參加氧化還原反應(yīng)的H₂O物質(zhì)的量為2mol．

5．下列原子結(jié)構(gòu)的敘述中正確的是（　�。�

	A．	1H、2H、3H、H+、H2是氫元素形成的五種不同粒子
	B．	16O與18O的性質(zhì)完全不同
	C．	氯原子的結(jié)構(gòu)示意圖
	D．	碳酸鈉的電離方程式：Na2CO3=Na++CO32-

4．向100ml水中投入Na和Al共15g，充分反應(yīng)后，剩余金屬為5g
（1）計算放出H₂多少升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）
（2）過濾出未反應(yīng)的金屬，向濾液中逐滴加入4mol/L的HCl溶液，生成沉淀的最大值是多少？此時消耗HCl溶液的體積是多少？

3．有一在空氣中暴露過的Na固體，經(jīng)分析含極少量NaOH、Na₂CO₃，取mg該樣品投入25mL濃度為2mol/L的鹽酸中，固體和鹽酸恰好都反應(yīng)完全，則mg該樣品中鈉元素質(zhì)量為（　�。�

A．

2.3g

B．

2.93g

C．

1.15g

D．

4.6g

2．已知：SO₃^2-+I₂+H₂O→SO₄^2-+2I^-+2H⁺．某溶液中可能含有Na⁺、NH₄⁺、Fe²⁺、K⁺、I^-、SO₃^2-、SO₄^2-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　　）

A．

肯定不含I-

B．

肯定不含SO42-

C．

肯定不含SO32-

D．

肯定含有NH4+

1．某氣態(tài)烴1mol跟2mol氯化氫加成，其加成產(chǎn)物又可被6mol氯氣完全取代，該烴可能是（　�。�

A．

丙烯

B．

1，3-丁二烯

C．

丙炔

D．

2-丁炔