7．下列說法正確的是（　�。�
A．凡有能量變化的過程都是化學變化
B．可逆反應進行的程度是不可改變的
C．化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因
D．能自發(fā)進行的化學反應，一定是△H＜0、△S＞0

分析 A．物理變化中可伴隨能量變化；
B．改變條件可使可逆反應發(fā)生移動；
C．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量；
D．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行．

解答 解：A．物理變化中可伴隨能量變化，如濃硫酸稀釋放熱，故A錯誤；
B．改變條件可使可逆反應發(fā)生移動，如改變溫度、壓強使合成氨反應的進行程度發(fā)生變化，故B錯誤；
C．化學反應中一定有化學鍵的斷裂和生成，斷裂化學鍵吸收能量，形成化學鍵釋放能量，則化學鍵的斷裂和形成是化學反應能量變化的主要原因，故C正確；
D．△H-T△S＜0的反應可自發(fā)進行，則能自發(fā)進行的化學反應，可能△H＞0、△S＞0，故D錯誤；
故選C．

點評 本題考查反應熱與焓變，為高頻考點，把握反應中能量變化、平衡移動、反應進行方向為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應用能力的考查，注意選項D為易錯點，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

17．能大量共存于同一溶液中，且當水電離c（H+）=10-13mol/L時，又能發(fā)生反應的離子組是（　�。�
①Na+、Ba2+、C1-、HCO3-      
②K+、NH4+、CH3COO-、SO42-
③Ca2+、NH4+、SO42-、SO32-  
④Fe3+、Na+、SCN-、C1-
⑤A13+、Na+、HCO3-、NO3-．
A．只有①B．②③C．①④D．①②

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．相同質(zhì)量的CO和CO2，它們所含的分子數(shù)之比為11：7，所含原子的物質(zhì)的量之比為22：21；在同溫同壓下，它們的密度之比為7：11．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．過氧化鈉、過氧化鎂、過氧化氫都是重要的過氧化物．回答下列問題：
（1）過氧化鎂不溶于水，但易溶于稀酸．廣泛用作胃藥，治療胃酸過多．試寫出過氧化鎂與胃酸反應的離子方程式：2MgO2+4H+=2Mg2++2H2O+O2↑．
（2）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，工業(yè)上利用NaClO 和NaOH的混合溶液將Fe（OH）3氧化性制備高鐵酸鈉，反應的化學方程式為3NaClO+4NaOH+2Fe（OH）3=2Na2FeO4+3NaCl+5H2O．高鐵酸鈉能用作新型凈水劑的原理是本身具有強氧化性可殺菌消毒，在反應中被還原成三價鐵離子水解生成氫氧化鐵膠體凈水；
（3）取少量含F(xiàn)e2+、H+溶液于試管中，滴加幾滴硫氰化鉀溶液，無明顯現(xiàn)象；再滴加H2O2，發(fā)現(xiàn)溶液變紅色，其中包括的反應有2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O、Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3（寫離子方程式）；繼續(xù)加H2O2，紅色逐漸褪去且有氣泡產(chǎn)生，反應原理如下：（已知SCN-中S為-2價，配平方程式）
11H2O2+2 SCN--→2SO42-+2CO2↑+1N2↑+10H2O+2 H+．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．已知：SO32-+I2+H2O→SO42-+2I-+2H+．某溶液中可能含有Na+、NH4+、Fe2+、K+、I-、SO32-、SO42-，且所有離子物質(zhì)的量濃度相等．向該無色溶液中滴加少量溴水，溶液仍呈無色．下列關(guān)于該溶液的判斷正確的是（　�。�
A．肯定不含I-B．肯定不含SO42-C．肯定不含SO32-D．肯定含有NH4+

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．醫(yī)學研究證明用放射性13653I治療腫瘤可收到一定療效，下列有關(guān)I敘述正確的是（　　）
A．13653I是碘的一種同素異形體
B．13653I是一種新發(fā)現(xiàn)的元素
C．它的中子數(shù)是53
D．核內(nèi)的中子數(shù)與核外電子數(shù)之差為30

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．化學在日常生活和生產(chǎn)中有著重要的應用．下列說法不正確的是（　�。�
A．明礬水解形成的Al（OH）3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化
B．某雨水樣品采集后放置一段時間，pH由4.68變?yōu)?.28，是因為溶液中的SO32- 發(fā)生水解
C．將飽和FeCl3溶液滴入沸水中可制備Fe（OH）3膠體，利用的是鹽類水解原理
D．純堿溶液呈堿性的原因是CO3 2-+H2O?HCO3-+OH-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．下列8種有機物：①CH2═CH2   ② ③CH3OH　 ④CH3Cl　 ⑤CCl4⑥HCOOCH3 ⑦CH3COOCH2CH3�、郈H3COOH按物質(zhì)類別不同可分為（　　）
A．4類B．5類C．6類D．8類

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．（1）浙江大學用甲醇、CO、O2在常壓、某溫度和催化劑的條件下合成碳酸二甲酯（DMC）的研究開發(fā)．已知：
�。� CO的燃燒熱：△H=-283.0kJ•mol-1；
ⅱ． 2CH3OH（g）+CO2 （g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-15.5kJ•mol-1
則2CH3OH（g）+CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?CH3OCOOCH3 （g）+H2O（g）△H=-298.5kJ•mol-1．
該反應平衡常數(shù)K的表達式為：$\frac{c（C{H}_{3}OCOOC{H}_{3}）•c（{H}_{2}O）}{{c}^{2}（C{H}_{3}OH）•c（CO）•{c}^{\frac{1}{2}}（{O}_{2}）}$．
（2）甲醇也是制備甲酸的一種重要原料．某溫度時，將10mol甲酸鈉（HCOONa）溶于水，溶液顯堿性，向該溶液中滴加1L某濃度的甲酸，使溶液呈中性，則滴加甲酸的過程中水的電離平衡將逆向（填“正向”、“逆向”或“不”） 移動，此中性溶液中離子濃度由大到小的順序為：C（Na+）=C（HCOO-）＞C（H+）=C（OH-）．

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