10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象和解釋或結論都正確的是（　�。�

選項	實驗操作	現(xiàn)象	解釋或結論
A	向某溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液	有白色沉淀生成	溶液中不一定含有SO42-
B	向裝有Fe（NO3）2溶液試管中加入稀H2SO4	在管口觀察到紅棕色氣體	HNO3分解成了NO2
C	向CH3CH2X中加入少量AgNO3溶液，加熱	有淺黃色沉淀生成	CH3CH2X中含有Be+
D	向淀粉溶液中加入稀H2SO4加熱幾分鐘，冷卻后再加入新制Cu（OH）2溶液，加熱	沒有紅色沉淀生成	淀粉沒有水解成葡萄糖

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

9．（1）某化學小組利用圖1裝置進行實驗證明氧化性：KMnO₄＞Cl₂＞Br₂．限選試劑：KBr溶液、KMnO₄、濃鹽酸、濃硫酸

裝置a、d中盛放的試劑分別是：濃鹽酸、KBr溶液；實驗中觀察到的現(xiàn)象為c中有黃綠色氣體產(chǎn)生，d中溶液變?yōu)樽攸S色；此實驗裝置的不足之處是無尾氣處理裝置．
（2）已知：還原性HSO₃?＞I?，氧化性IO₃?＞I₂，在圖2中畫出向含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液的過程中，析出I₂的物質(zhì)的量與KIO₃的物質(zhì)的量之間關系的曲線．
（3）已知CN^-離子、SCN^-離子和Cl^-離子有相似之處，氰分子（CN）₂和硫氰分子（SCN）₂的性質(zhì)與Cl₂也有相似之處，且常溫常壓均為氣體，完成下列反應方程式：
①MnO₂和HSCN的濃溶液共熱的化學方程式：MnO₂+4HSCN_（濃）=Mn（SCN）₂+（SCN）₂↑+2H₂O
②（CN）₂和NaOH溶液反應的離子方程式：CN）₂+2OH^-=CN^-+CNO^-+H₂O
（4）已知H₂O₂是二元弱酸、請寫出H₂O₂與Ca（OH）₂溶液反應生成酸式鹽的化學式Ca（HO₂）₂．

8．某化學興趣小組為探究SO₂的性質(zhì)，按如圖所示裝置進行實驗．

（1）裝置A中盛放亞硫酸鈉的儀器名稱是圓底燒瓶，其中發(fā)生反應的化學方程式為Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）=Na₂SO₄+SO₂↑+H₂O
（2）實驗過程中，裝置B、C中發(fā)生的現(xiàn)象分別是溶液由紫紅色變?yōu)闊o色、出現(xiàn)黃色渾濁，這些現(xiàn)象分別說明SO₂具有的性質(zhì)是還原性和氧化性．  裝置B中發(fā)生反應的離子方程式為2MnO₄^-+5SO₂+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺；
（3）裝置D的目的是探究SO₂與品紅作用的可逆性，請寫出實驗操作及現(xiàn)象待品紅溶液完全褪色后，關閉分液漏斗的旋塞，點燃酒精燈加熱；無色溶液恢復為紅色．
（4）尾氣可采用NaOH溶液吸收．
（5）碳單質(zhì)和濃硫酸會在加熱時發(fā)生反應，寫出反應化學方程式2H₂SO₄（濃）+C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO₂↑+2H₂O+2SO₂↑
除去CO₂中含有的少量SO₂可選擇通過高錳酸鉀溶液或飽和碳酸氫鈉溶液．
（6）描述實驗室稀釋濃硫酸的方法將濃硫酸沿器壁慢慢地倒入水中，并不斷地用玻璃棒攪拌，使熱量迅速擴散．

7．金屬鈉與下列溶液反應時，既有白色沉淀析出又有氣體逸出的是（　�。�

A．

BaCl2溶液

B．

K2SO4溶液

C．

FeCl3溶液

D．

Ca（HCO3）2溶液

6．下列變化過程對應的現(xiàn)象正確的是（　�。�

選項	變化過程	現(xiàn)象
A	將少量酚酞滴加到過氧化鈉固體上	變紅
B	將過量氯氣通入紫色石蕊試液中	褪色
C	過量氨水逐滴加入氯化鋁溶液中	先產(chǎn)生白色沉淀后白色沉淀消失
D	氫氧化鐵膠體中加入過量稀硫酸	先產(chǎn)生紅褐色沉淀后溶解，溶液變?yōu)辄S色

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

5．下列關于鹵素的說法正確的是（　　）

	A．	Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑
	B．	氧化性Cl2＞Br2＞I2還原性Cl-＞Br-＞I-
	C．	實驗室制備Cl2，可用排飽和食鹽水集氣法收集
	D．	氯水具有酸性，能使紫色石蕊試劑先變紅后褪色，也可用pH試紙測量其pH值

4．向500mL NaOH溶液中投入21.6gAl，二者恰好完全反應．
（1）Al的物質(zhì)的量．
（2）參加反應的NaOH的物質(zhì)的量和反應后溶液的物質(zhì)的量濃度．
（3）在標準狀況下生成氫氣的體積．

3．寫出下列反應的方程式（①②寫化學方程式，③④寫離子方程式）
①鈉與水的反應2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑
②鉄與水蒸氣的反應3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂
③氫氧化鋁和氫氧化鈉的反應Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O
④偏鋁酸鈉和過量的鹽酸的反應AlO₂^-+4H⁺=Al³⁺+2H₂O．

2．在氧化還原反應中，物質(zhì)得到電子，化合價降低，被還原，發(fā)生還原反應，得到還原產(chǎn)物，具有氧化性，是氧化劑．

1．（1）鐵及其化合物在生活、生產(chǎn)中有廣泛應用．請回答下列問題：
①黃鐵礦（FeS₂）是生產(chǎn)硫酸和冶煉鋼鐵的重要原料．其中一個反應為3FeS₂+8O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$6SO₂+Fe₃O₄，氧化產(chǎn)物為SO₂和Fe₃O₄，若有3mol FeS₂參加反應，轉移32mol電子．
②與明礬相似，硫酸鐵也可用作凈水劑，其原理為：Fe³⁺+3H₂O?Fe（OH）₃+3H⁺（用離子方程式表示）．
③FeC1₃與氫碘酸反應時可生成棕色物質(zhì)，該反應的離子方程式為2Fe³⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂．
（2）己知：S₂O₃^2-具有較強的還原性，實驗室可用I-測定K₂S₂O₈樣品的純度，反應方程式為：
S₂O₈^2-+2I^-═2SO₄^2-+I₂ ①I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-②S₂O₈^2-、S₄O₆^2-、I₂氧化性強弱順序S₂O₈^2-＞I₂＞S₄O₆^2-．
（3）己知溶液中，還原性為HSO₃^-＞I^-，氧化性為IO₃^-＞I₂＞SO₄^2-．在含3mol NaHSO₃的溶液中逐滴加入KIO₃溶液，加入的KIO₃和析出的I₂的物質(zhì)的量的關系曲線如圖所示．
①a點處的還原產(chǎn)物是：I^-（填離子符號）；
b點→c點反應的離子方程式是IO₃^-+6H⁺+5I^-=3H₂O+3I₂．
②當溶液中的I^-為0.5mol時、加入的KI0₃可能是0.5或1.1mol．