17．下列關于電解質(zhì)溶液的敘述正確的是（　�。�

	A．	常溫下電離常數(shù)為Ka的酸HA溶液中c（H+）$\sqrt{{K}_{a}}$mol•L-1
	B．	向0.1 mol•L-1的氨水中加入少量硫酸銨固體，則溶液中$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（N{H}_{3}•{H}_{2}O）}$增大
	C．	0.2 mol•L-1CH3COOH溶液與0.1 mol•L-1NaOH溶液等體積混合：2c（H+）-2 c（OH-）═c（CH3COO-）-c（CH3COOH）
	D．	將飽和Na2SO4溶液加入到飽和石灰水中，有白色沉淀產(chǎn)生，說明Ksp[Ca（OH）2]大于Ksp（CaSO4）

16．某溶液中Cl^-、Br^-、I^-之比為2：3：4，要使溶液中Cl^-、Br^-、I^-之比變?yōu)?：3：2，則通入Cl₂與原溶液中I^-之比為1：4．若溶液中只有Cl^-和Br^-，而沒有I^-，則此時Cl^-和Br^-之比為2≤$\frac{n（C{l}^{-}）}{n（B{r}^{-}）}$＜3．

15．室溫條件下列溶液中離子濃度的等量關系正確的是（　　）

	A．	0.1 mol/L氨水中：c（NH4+）+c（H+）═c（OH-）
	B．	0.1 mol/L的NH4Cl溶液中：c（NH4+）═c（Cl-）
	C．	同為0.1 mol/L的硫酸和氨水等體積混合后：c（NH4+）+c（NH3•H2O）═2c（SO42-）
	D．	pH=3的鹽酸和pH=11的氨水等體積混合后：c（OH-）=c（H+）

14．若往20mL0.01mol/L的弱酸HNO₂溶液中逐滴加入一定濃度的燒堿溶液，測得混合溶液的溫度變化如圖所示，下列有關說法正確的是②③（填標號）

①該燒堿溶液的濃度為0.02mol/L
②該燒堿溶液的濃度為0.01mol/L
③HNO₂的電離平衡常數(shù)：b點＞a點
④從b點到c點，混合溶液中一直存在：c（Na⁺）＞c（NO₂^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

13．在CaCl₂、MgI₂、K₂CO₃、HClO、NaOH這幾種物質(zhì)中，含有共價鍵的離子化合物有（　�。�

A．

1種

B．

3種

C．

2種

D．

4種

12．下列關于元素周期律的敘述中，正確的是（　�。�

	A．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子最外層電子總是從1到8重復出現(xiàn)
	B．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素最高正價從+1到+7、負價從-7到-1重復出現(xiàn)
	C．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，原子半徑從小到大（稀有氣體除外）重復出現(xiàn)
	D．	隨著元素原子序數(shù)的遞增，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強重復出現(xiàn)

11．已知A^2-離子共含有x個中子，A元素的質(zhì)量數(shù)為m，則n克A^2-離子共含有電子的物質(zhì)的量為（　�。�

A．

$\frac{n（m-x）}{m}$

B．

$\frac{n（m-x+2）}{m}$

C．

$\frac{m-x+2}{m-x}$

D．

$\frac{n（m-x-2）}{m}$

10．某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗：

（1）在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl₂，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應的化學方程式是MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O，C中發(fā)生反應的離子方程式是Cl₂+2OH^-═Cl^-+ClO^-+H₂O
（2）將A、B、C裝置相連還可以制得SO₂并驗證其性質(zhì)．生成SO₂的反應原理為：Na₂SO₃+H₂SO₄（濃）═Na₂SO₄+H₂O+SO₂↑（必要時可加熱）
①若B中盛放品紅溶液，可以驗證SO₂的漂白性；若B中盛放Na₂S溶液，可以驗證SO₂的氧化性，反應現(xiàn)象應為產(chǎn)生乳白色（淡黃色）沉淀
②若B中盛放KMnO₄溶液，可以驗證SO₂的還原 性，寫出該反應的離子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$轉(zhuǎn)化為Mn²⁺）：5SO₂+2MnO₄^-+2H₂O═2Mn²⁺+5SO₄^2-+4H⁺．
（3）將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應2NaNO₂+2H₂SO₄═2NaHSO₄+NO↑+NO₂↑+H₂O．若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL，則b中參加反應的NaNO₂質(zhì)量為0.52 g．

9．最近，科學家研制出一種紙質(zhì)電池，這種“軟電池”采用薄層紙片作為載體和傳導體，在一邊附著鋅，在另一邊附著二氧化錳．電池總反應式為Zn+2MnO₂+H₂O═ZnO+2MnO（OH）．下列說法正確的是（　�。�

	A．	該電池中Zn為負極，發(fā)生還原反應
	B．	該電池的正極反應式為MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-
	C．	導電時外電路電子由Zn流向MnO2，內(nèi)電路電子由MnO2流向Zn
	D．	電池工作時內(nèi)電路中OH-移動向MnO2一極

8．某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池是以K₂FeO₄和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列說法正確的是（　　）

	A．	Zn為電池的正極
	B．	充電時陽極反應為：Fe（OH）3-3e-+5OH-=FeO42-+4H2O
	C．	放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K2FeO4被氧化
	D．	該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變