Question

8．某電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池能長時間保持穩(wěn)定的放電電壓．該電池是以K₂FeO₄和Zn為電極材料，KOH溶液為電解溶質(zhì)溶液，其總反應(yīng)為：3Zn+2K₂FeO₄+8H₂O$?_{充電}^{放電}$3Zn（OH）₂+2Fe（OH）₃+4KOH，下列說法正確的是（　�。�

• A． Zn為電池的正極
• B． 充電時陽極反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e-+5OH-=FeO₄^2-+4H₂O
• C． 放電時每轉(zhuǎn)移3 mol電子，正極有1 mol K₂FeO₄被氧化
• D． 該電池放電過程中電解質(zhì)溶液濃度不變

Answer 1

分析 根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，電極反應(yīng)式為Zn-2e^-+2OH^-=Zn（OH）₂，高鐵酸鈉在正極得到電子，電極反應(yīng)式為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，根據(jù)電極反應(yīng)式可判斷電子轉(zhuǎn)移的物質(zhì)的量與反應(yīng)物之間的關(guān)系，充電時，陽極上氫氧化鐵轉(zhuǎn)化成高鐵酸鈉，電極反應(yīng)式為Fe（OH）₃+5OH^-=FeO₄²+4H₂O+3e^-，陽極消耗OH^-離子，堿性要減弱，陰極上電極反應(yīng)式為Zn（OH）₂+2e^-=Zn+2OH^-，生成氫氧根離子，所以陰極附近堿性增強(qiáng)，以此來解答．

解答 解：A．根據(jù)電池的總反應(yīng)可知，高鐵電池放電時必定是鋅在負(fù)極失去電子，故A錯誤；
B．充電時陽極發(fā)生Fe（OH）₃失電子的氧化反應(yīng)，即反應(yīng)為：Fe（OH）₃-3e^-+5OH^-=FeO₄^2-+4H₂O，故B正確；
C．放電時正極反應(yīng)為FeO₄²+4H₂O+3e^-=Fe（OH）₃+5OH^-，每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被還原，故C錯誤；
D．根據(jù)電池總反應(yīng)式可知，放電時有KOH生成，電解質(zhì)KOH的濃度增大，故D錯誤；
故選B．

點(diǎn)評 本題考查原電池，為高頻考點(diǎn)，把握電極判斷、電極反應(yīng)、工作原理為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意放電為原電池反應(yīng)，題目難度不大．