7．下表是部分城市某日空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)：

城市	污染指數(shù)			首要污染物	空氣質(zhì)量等級(jí)
	SO2	NO2	PM10
A	98	23	67	SO2	Ⅱ
B	47	29	35	SO2	Ⅰ
C	62	80	113	PM10	Ⅲ
D	52	76	59	NO2	Ⅰ

（1）由上表可知，空氣質(zhì)量日?qǐng)?bào)中涉及的污染物主要是SO₂、NO₂和可吸入顆粒物（PM₁₀）；四座城市中，最容易出現(xiàn)酸雨的城市是A．
（2）汽車尾氣則是城市大氣中氮氧化物的主要來源之一．治理方法之一是在汽車排氣管上加裝“催化轉(zhuǎn)化器”，使CO與NO_x反應(yīng)生成可參與大氣生態(tài)環(huán)境循環(huán)的無毒氣體，這些無毒氣體是CO₂、N₂．
（3）SO₂的排放是造成酸雨的主要因素．
①若用足量的氫氧化鈉溶液吸收含二氧化硫的工業(yè)廢氣，寫出該反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式2NaOH+SO₂=Na₂SO₃+H₂O．
②若將含二氧化硫的廢氣通入水中，在一段時(shí)間內(nèi)連續(xù)不斷測(cè)定溶液的pH值，發(fā)現(xiàn)pH值變小，這是由于空氣中的氧氣也參與了相關(guān)反應(yīng)，表示該變化的化學(xué)方程式是2H₂SO₃+O₂=2H₂SO₄．

6．常溫下，取20mL某濃度的鹽酸作為待測(cè)液，用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液進(jìn)行滴定（假設(shè)鹽酸與NaOH溶液混合后體積變化忽略不計(jì)），滴定過程中溶液的pH變化如右圖所示．下列敘述不正確的是（　�。�

	A．	所用鹽酸的濃度是0.09mol•L─1，NaOH溶液濃度為0.03mol•L─1
	B．	在B點(diǎn)，溶液中離子濃度關(guān)系為：c（Cl─）＞c（Na+）＞c（OH-）＞c（H+）
	C．	A、B、C三點(diǎn)水的電離程度大小依次為：C＞B＞A
	D．	滴定前，錐形瓶用待測(cè)液潤洗，導(dǎo)致鹽酸濃度偏低

5．能源短缺是人類社會(huì)面臨的重大問題，利用化學(xué)反應(yīng)可實(shí)現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請(qǐng)回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學(xué)鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學(xué)鍵的角度分析，化學(xué)反應(yīng)的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應(yīng)：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-93kJ•mol^-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計(jì)算a 的數(shù)值為391kJ/mol．

化學(xué)鍵	H-H	N-H	N≡N
鍵能/kJ•mol-1	436	a	945

（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應(yīng)用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH₃OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+4H₂O（g）△H=a kJ/mol
②H₂O（g）═H₂O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：2CH₃OH（l）+3O₂（g）=2CO₂（g）+4H₂O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-12.1kJ•mol^-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應(yīng)的焓變△H=-55.6kJ•mol^-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于+43.5kJ•mol^-1．
（4）已知：H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（1）△H=-285.83kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-282.9kJ•mol^-1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H₂O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為0.1mol（計(jì)算結(jié)果保留一位小數(shù)）

4．某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：
（1）取一支酸式滴定管，
（2）用蒸餾水洗凈，
（3）加入待測(cè)鹽酸溶液，
（4）記錄液面刻度的讀數(shù)，
（5）用酸式滴定管精確放出一定量待測(cè)鹽酸溶液，
（6）置于用待測(cè)液洗滌過的錐形瓶中，
（7）加入2滴酚酞試劑 
（8）置于裝好標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液的滴定管下，
（9）開始滴定，先慢后快，邊滴邊搖蕩，
（10）邊注視滴定管液面變化，
（11）小心滴到溶液顏色無色到粉紅色時(shí)（填顏色變化），即停止滴定．
（12）記錄液面讀數(shù)，
（13）重復(fù)滴定，根據(jù)兩次讀數(shù)得出NaOH的體積為21mL．
上述學(xué)生操作錯(cuò)誤的有（3）（6）（9）（10）（11）（13） （填序號(hào)）
下列操作會(huì)導(dǎo)致誤差的是：偏高（填偏高、偏低或無影響）
（1）滴定管用蒸餾水洗凈后，未用已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液潤洗，使滴定結(jié)果偏高；
（2）錐形瓶用蒸餾水洗凈后，又用待測(cè)溶液潤洗，使滴定結(jié)果偏高；
（3）滴定管（裝標(biāo)準(zhǔn)溶液）在滴定前尖嘴處有氣泡，滴定終了無氣泡，使滴定結(jié)果偏高；
（4）滴定前仰視，滴定終了平視，使滴定結(jié)果偏低；
（5）用含Na₂O雜質(zhì)的NaOH固體來配制已知濃度的標(biāo)準(zhǔn)溶液，用于滴定未知濃度的鹽酸，使測(cè)得鹽酸的濃度偏低．

3．常溫下，向50mL溶有0.1molCl₂的氯水中滴加2mol/L的NaOH溶液，得到溶液pH隨所加NaOH溶液體積的變化圖象如下．下列說法正確的是（　�。�

	A．	若a點(diǎn)pH=4，且c（Cl-）=m c（ClO-），則Ka（HClO）=$\frac{1{0}^{-4}}{m+1}$
	B．	若x=100，b點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（OH-）＞c（H+），可用pH試紙測(cè)定其pH
	C．	若y=200，c點(diǎn)對(duì)應(yīng)溶液中：c（OH-）-c（H+）=2c（Cl-）+c（HClO）
	D．	b～c段，隨NaOH溶液的滴入，$\frac{c（HClO）}{c（Cl{O}^{-}）}$逐漸增大

2．在25℃時(shí)，F(xiàn)eS的K_sp=6.3×10^-18，CuS的K_sp=1.3×10^-36，ZnS的K_sp=1.3×10^-24．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�

	A．	25℃時(shí)，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
	B．	25℃時(shí)，向含有等物質(zhì)的量的FeCl2、CuCl2的混合液中逐滴加入Na2S，最先出現(xiàn)沉淀的是FeS
	C．	除去ZnCl2溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑
	D．	將足量CuSO4溶解在0.1 mol/L的H2S溶液中，S2-能達(dá)到的最大濃度為$\sqrt{1.3}$×10-18mol/L

1．向m g鎂和鋁的混合物中加入適量的稀硫酸，恰好完全反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體b L．向反應(yīng)后的溶液中加入c mol/L 氫氧化鉀溶液V mL，使金屬離子剛好沉淀完全，得到的沉淀質(zhì)量為n g．再將得到的沉淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹�，得到固體p g．則下列關(guān)系正確的是（　�。�

A．

c=$\frac{11.2V}$

B．

p=m+$\frac{{V}_{c}}{125}$

C．

n=m+17Vc

D．

$\frac{17}{9}$m＜p＜$\frac{5}{3}$m

20．在常溫時(shí)，將a₁ml b₁mol/L CH₃COOH溶液加入到a₂ml b₂mol/L NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是（　　）

	A．	如果a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
	B．	如果混合溶液的PH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
	C．	如果混合溶液的PH＜7，則a1b1=a2b2
	D．	如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，則b1＞b2

19．以下是著名的碘時(shí)鐘實(shí)驗(yàn)
已知在酸性溶液中，碘酸鉀和亞硫酸鈉會(huì)發(fā)生如下一些反應(yīng)
①IO₃^-+3HSO₃^-=3SO₄^2-+3H⁺+I^- （慢）②IO₃^-+5I^-+6H⁺=3I₂+3H₂O（慢）
③I₂+HSO₃^-+H₂O=2I^-+SO₄^2-+3H⁺（快）
分別配制下面三種溶液．
溶液A：0.9g碘酸鉀溶于少量溫水中，再稀釋到500mL．
溶液B：0.45g亞硫酸鈉配成溶液，稀釋到500mL．
溶液C：取5g可溶性淀粉，放在小燒杯中，加入25mL冷水，攪拌成懸濁液．另取200mL水加熱至沸，趁沸騰時(shí)倒入淀粉懸濁液并迅速攪拌，使淀粉糊化、溶解．到溶液冷卻后邊攪拌邊慢慢加入12.5mL濃硫酸，最后也稀釋到500mL．
溶液 D：200mL水+50mLA液+50mLC液
溶液 E：225mL水+25mLA液+50mLC液
試回答下列問題、
（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)原理，化學(xué)反應(yīng)速率由那步反應(yīng)決定①②．[填①、②、③]
（2）當(dāng)哪種離子耗盡時(shí)才能見到溶液變藍(lán)色HSO₃^-．（選填：I^-、HSO₃^-、H⁺、IO₃^-）
（3）在盛放D液和E液的兩只燒杯里同時(shí)加入50mLB液．D、E兩燒杯哪個(gè)溶液先變藍(lán)色D（填：D、E）
（4）為研究溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 準(zhǔn)備三份E液（各30OmL，配法同上）、用三支量筒分別量取50mL B液，同時(shí)把三份B液分別加入下述不同溫度的三份E液中．
a第一份放在石棉網(wǎng)上加熱到50℃左右，b第二份維持在室溫，c第三份浸在冰水里冷卻到近冰點(diǎn)．先變藍(lán)色的是a．（填：a、b、c）

18．下列各組離子或分子能大量共存，當(dāng)加入相應(yīng)試劑后會(huì)發(fā)生化學(xué)變化，且發(fā)生反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�

	離子組	加入試劑	離子方程式
A	NH4+、Fe2+、SO42-	少量Ba（OH）2溶液	SO42-+2NH4++Ba2++2OH-=BaSO4↓+2NH3•5H2O
B	Mg2+、HCO3-、Cl-、	過量NaOH溶液	Mg2++2HCO3-+4OH-=2H2O+Mg（OH）2↓+2CO32-
C	K+、NH3•H2O、CO32-	通入少量CO2	2OH-+CO2=CO32-+H2O
D	Fe3+、NO3-、HSO3-	NaHSO4溶液	HSO3-+H+=SO2↑+H2O

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D