20．在常溫時，將a1ml b1mol/L CH3COOH溶液加入到a2ml b2mol/L NaOH溶液中，下列結(jié)論正確的是（　　）
A．如果a1=a2，b1=b2，則混合溶液中c（CH3COO-）=c（Na+）
B．如果混合溶液的PH=7，則混合溶液中c（CH3COO-）＞c（Na+）
C．如果混合溶液的PH＜7，則a1b1=a2b2
D．如果a1=a2，且混合溶液的PH＜7，則b1＞b2

分析 A．如果a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，醋酸與氫氧化鈉的物質(zhì)的量相等，反應生成醋酸鈉溶液，醋酸根離子水解，導致醋酸根離子濃度減��；
B．混合液的pH=7，溶液顯示中性，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒判斷；
C．如果混合溶液的pH＜7，則醋酸過量，即a1b1＞a2b2；
D．當a1=a2，b1=b2時，恰好反應生成醋酸鈉，溶液也顯示堿性，若a1=a2、pH＜7，則b1＞b2．

解答 解：A．如果a1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，兩溶液恰好反應生成醋酸鈉，由于醋酸根離子的水解，導致溶液中c（CH3COO-）減小，則c（CH3COO-）＜c（Na+），故A錯誤；
B．如果混合液的pH=7，則c（OH-）=c（H+），根據(jù)電荷守恒c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）可得：c（CH3COO-）=c（Na+），故B錯誤；
C．a(chǎn)1=a2，b1=b2，則a1b1=a2b2，醋酸與氫氧化鈉恰好反應生成醋酸鈉，溶液顯示堿性，則溶液的pH＞7，故C錯誤；
D．當a1=a2，如果b1=b2，反應后生成醋酸鈉，溶液呈堿性，若混合溶液的pH＜7時，則一定滿足b1＞b2，故D正確；
故選D．

點評 本題考查了酸堿混合的定性判斷、離子濃度定性比較，題目難度中等，注意掌握溶液酸堿性與溶液pH的關系，明確判斷溶液中離子濃度大小的方法，能夠根據(jù)電荷守恒、物料守恒、鹽的水解原理等知識判斷離子濃度大�。�

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．下列有關實驗操作、現(xiàn)象、解釋或結(jié)論都正確的是（　�。�
選項實驗操作現(xiàn)象解釋或結(jié)論
A將灼燒變黑的熱銅絲插入裝少量無水乙醇的試管中銅絲變紅乙醇具有氧化性
B向AgNO3溶液中滴加過量氨水溶液澄清Ag+與NH3•H2O能大量共存
C將KI和FeCl3溶液在試管中混合后，加入CCl4，振蕩，靜置下層溶液顯紫紅色氧化性：Fe3+＞I2
D用硫酸做催化劑的淀粉水解液中，加入新制Cu（OH）2懸濁液，加熱無磚紅色沉淀生成淀粉未發(fā)生水解
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．工業(yè)上常用煤和水作原料經(jīng)過多步反應制得氫氣，其中一步反應原理為：CO（g）+H2O（g）$\stackrel{催化劑}{?}$CO2（g）+H2（g），下面選項的條件中可判斷該反應達到平衡狀態(tài)的是（　�。�
A．單位時間內(nèi)消耗1mol的H2O同時生成1mol的H2
B．兩個H-O鍵斷裂的同時有四個C-O鍵斷裂
C．反應容器內(nèi)的密度不再發(fā)生變化
D．混合氣體的相對分子質(zhì)量不發(fā)生變化

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

8．現(xiàn)有銅、銀合金34.4g與足量的某濃度的硝酸100mL發(fā)生反應，將生成的氣體與3.36L（標況）氧氣混合，通入足量的水中恰好全部吸收，反應后溶液體積仍為100mL．試通過計算回答下列問題：
（1）原固體混合物中銅和銀的質(zhì)量各是多少？
（2）若原硝酸溶液為濃硝酸，反應產(chǎn)生的氣體是單一氣體，則該反應中被還原的硝酸的物質(zhì)的量是多少？
（3）合金完全溶解后，若生成的氣體在標況下體積為8.96L，反應后溶液中c（H+）=5mol/L，則該混合氣體中NO和NO2在標準狀況下的體積分別是多少？原硝酸的濃度是多少？

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．化學是實驗的學科，按要求回答下列問題．
（1）下列四套裝置是實驗室常見的氣體發(fā)生裝置（不能重復選擇）：

其中可以用于制取氨氣的是甲（填編號，下同），反應方程式2NH4Cl+Ca（OH）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl2+2NH3↑+2H2O；用于制取NO2的是丙；用于制取Cl2的是乙．
（2）用裝置X（下圖）可以驗證Cl2能使有色布條褪色的真正原因．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）活塞A．

（3）在制取Fe（OH）2時，為了防止Fe（OH）2被O2氧化，通常采用Y裝置（上圖）．開始實驗時，首先應打開（填“關閉”或“打開”）止水夾C，A裝置中H2SO4和Fe反應生成氫氣的作用有兩點：一是排走裝置中的氧氣和NaOH溶液中的溶解氧；二是利用氫氣的壓強將硫酸亞鐵排入B中
（4）用18mol•L-1的濃硫酸，配制100mL 2mol•L-1的硫酸溶液，試回答下列問題．
I．計算需要濃硫酸的體積是11.1mL （保留一位小數(shù)）
II．配制時主要有以下五個操作步驟：
①沿燒杯內(nèi)壁，向盛有30mL蒸餾水的燒杯中慢慢加入濃硫酸，邊加邊攪拌，并冷卻至室溫；
②繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面接近刻度線2cm～3cm：
③將稀釋后的溶液沿玻璃棒注入100mL容量瓶中；
④在燒杯中加入少量的蒸餾水，小心洗滌2～3次后移入容量瓶中；
⑤改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線．加蓋搖勻．
其正確順序為①③④②⑤ （填序號）
Ⅲ．如果定容時俯視刻度線，則配制溶液的濃度偏低（填“偏低”、“偏高”）

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．能源短缺是人類社會面臨的重大問題，利用化學反應可實現(xiàn)多種形式的能量相互轉(zhuǎn)化．請回答以下問題：
（1）由氣態(tài)基態(tài)原子形成1mol化學鍵釋放的最低能量叫鍵能．從化學鍵的角度分析，化學反應的過程就是舊鍵斷裂和新鍵的形成過程．已知反應：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-93kJ•mol-1．試根據(jù)表中所列鍵能數(shù)據(jù)，計算a 的數(shù)值為391kJ/mol．
化學鍵H-HN-HN≡N
鍵能/kJ•mol-1436a945
（2）甲醇是一種可再生能源，具有廣泛的開發(fā)和應用前景．已知在常壓下有如下變化：
①2CH3OH（l）+3O2（g）═2CO2（g）+4H2O（g）△H=a kJ/mol
②H2O（g）═H2O（l）△H=b kJ/mol
寫出液態(tài)甲醇完全燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水的熱化學方程式：2CH3OH（l）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）△H=（a+4b）kJ/mol．
（3）已知：HCN（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-12.1kJ•mol-1； HCl（aq）與NaOH（aq）反應的焓變△H=-55.6kJ•mol-1．則HCN在水溶液中電離的焓變△H等于+43.5kJ•mol-1．
（4）已知：H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（1）△H=-285.83kJ•mol-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.9kJ•mol-1；
若氫氣與一氧化碳的混合氣體完全燃燒可生成5.4g H2O（l），并放出114.3kJ的熱量，則混合氣中CO的物質(zhì)的量為0.1mol（計算結(jié)果保留一位小數(shù)）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．下列說法正確的是（　�。�
A．工業(yè)上常通過電解熔融的MgO冶煉金屬鎂
B．應用蓋斯定律，可計算某些難以直接測量的反應焓變
C．用惰性電極電解Na2SO4溶液，陰、陽兩極產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1：2
D．已知：①2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H=-aKJ/mol    ②2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-bKJ/mol△H1＜△H2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．下列敘述：
①我國科學家在世界上第一次人工合成結(jié)晶牛胰島素；
②最早發(fā)現(xiàn)電子的是英國科學家道爾頓；
③測定有機化合物中碳、氫元素質(zhì)量分數(shù)的方法最早由李比希提出；
④荷蘭化學家范特霍夫提出碳原子成鍵的新解釋，成功地解決了二取代甲烷只有一種結(jié)構(gòu)的問題；
⑤首先在實驗室合成尿素的是維勒，
其中正確的是（　　）
A．只有①B．①和③C．①②③⑤D．①③④⑤

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．某化學興趣小組的同學利用如圖所示裝置進行實驗：

（1）在A、C之間連一個收集裝置可以制取Cl2，若b中盛放的固體是二氧化錳，發(fā)生反應的化學方程式是MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl2+Cl2↑+2H2O，C中發(fā)生反應的離子方程式是Cl2+2OH-═Cl-+ClO-+H2O
（2）將A、B、C裝置相連還可以制得SO2并驗證其性質(zhì)．生成SO2的反應原理為：Na2SO3+H2SO4（濃）═Na2SO4+H2O+SO2↑（必要時可加熱）
①若B中盛放品紅溶液，可以驗證SO2的漂白性；若B中盛放Na2S溶液，可以驗證SO2的氧化性，反應現(xiàn)象應為產(chǎn)生乳白色（淡黃色）沉淀
②若B中盛放KMnO4溶液，可以驗證SO2的還原 性，寫出該反應的離子方程式（MnO${\;}_{4}^{-}$轉(zhuǎn)化為Mn2+）：5SO2+2MnO4-+2H2O═2Mn2++5SO42-+4H+．
（3）將A、D裝置連接后，b中發(fā)生反應2NaNO2+2H2SO4═2NaHSO4+NO↑+NO2↑+H2O．若集氣瓶c中收集到的氣體在標準狀況下體積為 112 mL，則b中參加反應的NaNO2質(zhì)量為0.52 g．

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