17．研究氧化物與懸浮在大氣中的海鹽粒子的相互作用時(shí)，涉及如下反應(yīng)：
2NO₂（g）+NaCl（g）?NaNO₃（g）+ClNO（g） K₁△H＜0Ⅰ
2NO（g）+Cl₂（g）?2ClNO（g） K₁△H＜0Ⅱ
請(qǐng)回答下列問題：
（1）4NO₂（g）+2NaCl（g）?2NaNO₃（g）+2NO（g）+Cl₂（g）的平衡 常 數(shù)K=$\frac{{{K}^{2}}_{1}}{{K}_{2}}$（用K ₁、K ₂ 表示）．
（2 ）若反應(yīng)Ⅰ在絕熱密閉容器中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)測(cè)得NO ₂（ g ）的轉(zhuǎn)化率隨時(shí)間變化的示意圖如圖所示，t₃～t ₄ 時(shí)刻，NO₂（g ）的轉(zhuǎn)化率（ NO₂%）降低的原因是因反應(yīng)為放熱反應(yīng)且反應(yīng)容器為絕熱容器，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，體系的溫度會(huì)升高，故再次達(dá)平衡時(shí)的轉(zhuǎn)化率會(huì)降低．
（3 ）若反應(yīng)Ⅱ在恒溫、恒容條件下進(jìn)行，下列能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是AD．
A．容器內(nèi)壓強(qiáng)不再變化    B．n （ ClNO ）=n （ NO ）
C．混合氣體密度不變      D．υ_正（ NO ）=υ_逆（ ClNO ）
（4 ）在一定溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)Ⅱ達(dá)到平衡，當(dāng)NO和Cl₂的比例不同時(shí)，對(duì)Cl₂的轉(zhuǎn)化率及平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)都有影響．設(shè)NO和Cl₂起始物質(zhì)的量之比為x，平衡時(shí)Cl₂ 的轉(zhuǎn)化率為a，平衡混合物中ClNO的體積分?jǐn)?shù)為y，判斷 a、x、y 三者的相互關(guān)系，用a和x的代數(shù)式表示y，y=$\frac{2a}{x+1-a}$．
（5 ）實(shí) 驗(yàn) 室 可 用 NaOH 溶 液 吸 收 NO ₂，反 應(yīng) 為 2NO ₂+2NaOH═NaNO ₃+NaNO ₂+H ₂ O．含 0.2molNaOH 的水溶液與 0.2molNO ₂ 恰好完全反應(yīng)得 1L溶液 A，溶液 B 為 0.1mol•L^-1 的CH ₃ COONa 溶液，則兩溶液中 c （ NO ₃ ^- ）、c （ NO ₂^- ）、c （ CH ₃ COO ^- ）由大到小的順序c（NO₃^-）＞c（NO₂^-）＞c（CH₃COO^-）
（已知 HNO ₂ 的電離常數(shù) K ₃=7.1×10^-4 mol•L ^-1，CH₃ COOH 的電離常數(shù)K ₄=1.7×10^-5 mol•L^-1 ）．常溫下，向溶液 B 中加水稀釋過程中，下列比值變大的是a、b、c．
a.$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$b.$\frac{c（O{H}^{-}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$c.$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$d.$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$．

16．在2L的恒容密閉容器中充入A（g）和B（g），發(fā)生反應(yīng)：A（g）+B（g）?2C（g）+D（s）△H=akJ•mol^-1實(shí)驗(yàn)內(nèi)容和結(jié)果分別如表和如圖所示．下列說法正確的是（　�。�

實(shí)驗(yàn) 序號(hào)	溫度	起始物質(zhì)的量		熱量 變化
		A	B
Ⅰ	600℃	1mol	3mol	96kJ
Ⅱ	800℃	1.5mol	0.5mol	─

	A．	a=-160
	B．	600℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.45
	C．	實(shí)驗(yàn)Ⅰ中，10min內(nèi)平均速率v（B）=0.06mol•L-1•min-1
	D．	向?qū)嶒?yàn)Ⅱ的平衡體系中再充入0.5molA和1.5molB，A的轉(zhuǎn)化率增大

15．CO是一種重要的含碳化合物，它與生產(chǎn)、生活息息相關(guān)．
（1）已知一定量的c單質(zhì)能在O₂（_g）中燃燒，其可能的產(chǎn)物及能量關(guān)系如圖1所示：寫出co（g）生成co₂（_g）與C（s）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2CO（g）=CO₂（g）+C（s）△H=-172.5kJ/mol．
（2）工業(yè)用CO制備氫氣的一種方法為：C0（g）+H₂0（g）=molfCO₂（g）+H₂（g）


①向1L恒容密閉容器中充入CO和H₂0（g），t℃時(shí)測(cè)得部分?jǐn)?shù)據(jù)如下表．則該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.5．

t/min	0	1	2	3	4
n（H20）/mol	0.60	0.50	0.44	0.40	0.40
n（CO）/mol	0.40	0.30	0.24	0.20	0.20

②相同溫度下，若向2L恒容密閉容器中充入1mol CO、4mol H₂0（g）、2mol C0₂、2mol H₂，此時(shí)v正＜ V逆．（填“＞”、或“＜”）
（3）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）  $\stackrel{催化劑}{?}$ 2C0₂（g）+N₂（g）△＜0
在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時(shí)，c（C0₂）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時(shí)間（t）的變化曲線，如圖所示．
①在T2溫度下，0〜2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率v（N₂）=0.075mol/（L•s）．能使上述平衡體系中$\frac{n（C{O}_{2}）}{n（CO）}$ 增大的措施有降低溫度或增大壓強(qiáng)或增大CO的物質(zhì)的量或從體系中分離出N₂    （任寫一條）．
②向某密閉恒容容器中按體積比1：1充入44.8L （標(biāo)準(zhǔn)狀況）NO和CO混合氣體，發(fā)生上述反應(yīng)，下列各項(xiàng)能判斷該反應(yīng)t=10min時(shí)反應(yīng)達(dá)到平衡的是BD．（填序號(hào)字母）

14．恒溫、恒壓下，在一個(gè)容積可變的容器中發(fā)生如下反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃
（1）若開始時(shí)放入1mol N₂和3mol H₂，達(dá)到平衡后，生成a mol NH₃
（2）若開始時(shí)無NH₃，只放入N₂和H₂，達(dá)到平衡時(shí)生成NH₃的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時(shí)放入N₂和H₂的物質(zhì)的量分別為（　�。�

A．

1mol和9mol

B．

2mol和9mol

C．

3mol和9mol

D．

3mol和6mol

13．運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO₂等有重要意義．
（1）用CO可以合成甲醇．
己知：CH₃OH（g）+$\frac{3}{2}$O₂（g）═CO₂（g）+2H₂O（l）△H=-764.5kJ•mol^-1
CO（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0kJ•mol^-1H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8kJ•mol^-1
CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H=-90.1kJ•mol^-1
（2）下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是ac（填寫序號(hào)）．
a．使用催化劑      b．降低反應(yīng)溫度
c．增大體系壓強(qiáng)    d．不斷將CH₃OH從反應(yīng)混合物中分離出來
（3）在一定壓強(qiáng)下，容積為VL的容器中充入amolCO與2amolH₂，在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇，平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖1所示．

①P₁小于P₂（填“大于”、“小于”或“等于”）．
②100℃時(shí)．該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$（\frac{V}{a}）^{2}$．
③100℃時(shí)，達(dá)到平衡后，保持壓強(qiáng)P₁不變的情況下，向容器中通入CO、H₂、CH₃OH各0.5amol，則平衡向左（填“向左”、“不”或“向右”）移動(dòng)．
（4）利用原電池原理，用SO₂和H₂O來制備硫酸，該電池用多孔材料作電極，它能吸附氣體，同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸．請(qǐng)寫出該電池負(fù)極的電極反應(yīng)式SO₂-2e^-+2H₂O═SO₄^2-+4H⁺．
（5）Na₂SO₃溶液與CaCl₂溶液混合會(huì)生成難溶的CaSO₃（K_sp=3.1×10^-7），現(xiàn)將等體積的CaCl₂溶液與Na₂SO₃溶液棍合，若混合前Na₂SO₃溶液的濃度為2×10^-3mol•L^-1，則生成沉淀所需CaCl₂溶液的最小濃度為6.2×10^-4mol•L^-1．用Na₂SO₃溶液充分吸收SO₂得NaHSO₃溶液，然后電解該溶液，電解原理示意圖如圖2所示．請(qǐng)寫出該電解池發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式2NaHSO₃+H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$Na₂SO₃+H₂SO₄+H₂↑．

12．難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡．請(qǐng)回答下列問題：
（1）在2mL0.1mol/LMgCl₂溶液中，加入4mL0.1mol/L的NaOH溶液，現(xiàn)象為生成白色沉淀，此反應(yīng)的離子方程式為Mg²⁺+2OH^-=Mg（OH）₂↓．將此混合液過濾，濾渣加入1mL0.1mol/L的FeCl₃溶液，攪拌，現(xiàn)象為白色沉淀變?yōu)榧t褐色，反應(yīng)的離子方程式為3Mg（OH）₂+2Fe³⁺=2Fe（OH）₃+3Mg²⁺．
（2）下列說法不正確的是CD．
A．沉淀反應(yīng)中常加過量的沉淀劑，其目的是使沉淀完全
B．對(duì)于Al（OH）₃（s）?Al（OH）₃（aq）?Al³⁺+3OH^-，前者為溶解平衡，后者為電離平衡
C．物質(zhì)的溶解度隨溫度的升高而增加．故物質(zhì)的溶解都是吸熱的
D．除去溶液中的Mg²⁺，用OH^-比用CO₃^2-效果好，說明Mg（OH）₂的溶解度比MgCO₃大．

11．可逆反應(yīng)A（g）+B（g）?2C（g）在不同溫度下經(jīng)過一定時(shí)間，混合物中C的體積分?jǐn)?shù)與溫度的關(guān)系如圖所示．
①由T₁向T₂變化時(shí)，正反應(yīng)速率＞逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
②由T₃向T₄變化時(shí)，正反應(yīng)速率＜逆反應(yīng)速率（填“＞”、“＜”或“=”）．
③反應(yīng)在T₃溫度下達(dá)到平衡．
④此反應(yīng)的正反應(yīng)為放熱反應(yīng)．

10．如圖是某企業(yè)設(shè)計(jì)的硫酸-磷肥-水泥聯(lián)產(chǎn)、海水-淡水多用、鹽-熱-電聯(lián)產(chǎn)的三大生態(tài)產(chǎn)業(yè)鏈流程圖．

根據(jù)上述產(chǎn)業(yè)流程回答下列問題：
（1）該流程①、②、③、④、⑤為能量或物質(zhì)的輸送，請(qǐng)分別寫出③、④輸送的主要物質(zhì)的化學(xué)式或能量形式：③熱能   ④SO₂．
（2）沸騰爐發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：4FeS₂+11O₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe₂O₃+8SO₂．磷肥廠的主要產(chǎn)品是普鈣（磷酸二氫鈣和硫酸鈣），寫出由磷礦石和硫酸反應(yīng)制普鈣得化學(xué)方程式Ca₃（PO₄）₂+7H₂SO₄=3Ca（H₂PO₄）₂+7CaSO₄+2HF．
（3）在接觸室中設(shè)置熱交換器的目的是能量循環(huán)利用、提高SO₂轉(zhuǎn)化率，從而充分利用能源．
（4）熱電廠的冷卻水是海水，該流程中濃縮鹽水除提取鹽以外還可提取的物質(zhì)有鎂或溴（寫出一種即可）．
（5）根據(jù)現(xiàn)代化工廠設(shè)計(jì)理念請(qǐng)?zhí)岢龈郀t煉鐵廠廢氣、廢渣及多余熱能利用的設(shè)想：廢氣（主要是高爐煤氣）經(jīng)除塵后可作為燃料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作水泥生產(chǎn)原料；廢渣（主要成分是硅酸鈣等），可用作礦渣磷肥的生產(chǎn)原料（寫出一點(diǎn)即可）（寫出一點(diǎn)即可）．

9．與實(shí)際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是（　�。�

	A．	讓Cl2和H2混合后，點(diǎn)燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
	B．	制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸
	C．	侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體
	D．	用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

8．科學(xué)探究結(jié)果的準(zhǔn)確性有賴于探究方法的科學(xué)性．某課外活動(dòng)小組用下圖裝置探究氯氣與氨氣之間的反應(yīng)．其中A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨反應(yīng)的裝置．

請(qǐng)回答下列問題：
（1）裝置F中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為MnO₂+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$MnCl₂+Cl₂↑+2H₂O；濃鹽酸在該反應(yīng)中所表現(xiàn)出的性質(zhì)為酸性、還原性．
（2）裝置E的作用是：吸收氯氣中的氯化氫．
（3）裝置C內(nèi)出現(xiàn)濃厚的白煙并在容器內(nèi)壁凝結(jié)，另一生成物是空氣的主要成分之一．寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式8NH₃+3Cl₂═6NH₄Cl+N₂．
（4）該活動(dòng)小組中甲、乙兩位同學(xué)按下圖裝置繼續(xù)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
通氣一段時(shí)間后，甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中品紅溶液幾乎不褪色，而乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是品紅溶液隨時(shí)間的推移變得越來越淺．試根據(jù)該實(shí)驗(yàn)裝置和兩名同學(xué)的實(shí)驗(yàn)結(jié)果回答問題．
①試分析甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)過程中，品紅溶液不褪色的原因是：控制SO₂和Cl₂按物質(zhì)的量之比1：1進(jìn)氣，其有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為SO₂+Cl₂+H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
②你認(rèn)為乙同學(xué)是怎樣做到讓品紅溶液變得越來越淺的？控制SO₂和Cl₂進(jìn)氣的物質(zhì)的量，使之不相等．