14．恒溫、恒壓下，在一個容積可變的容器中發(fā)生如下反應：N2+3H2?2NH3
（1）若開始時放入1mol N2和3mol H2，達到平衡后，生成a mol NH3
（2）若開始時無NH3，只放入N2和H2，達到平衡時生成NH3的物質(zhì)的量為3a mol，則開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為（　�。�
A．1mol和9molB．2mol和9molC．3mol和9molD．3mol和6mol

分析 恒溫、恒壓下，由（1）、（2）平衡時氨氣的物質(zhì)的量為3倍關系，可知極限轉化為反應物時，反應物的物質(zhì)的量為3倍關系，以此來解答．

解答 解：恒溫、恒壓下，對體積不等的反應，極限轉化為反應物時，起始物質(zhì)的量比相同，為等效平衡，
由（1）、（2）平衡時氨氣的物質(zhì)的量為3倍關系，可知極限轉化為反應物時，反應物的物質(zhì)的量為3倍關系，
（1）若開始時放入1mol N2和3mol H2，則（2）開始時放入N2和H2的物質(zhì)的量分別為3mol和9mol，
故選C．

點評 本題考查化學平衡計算，為高頻考點，把握溫度、壓強不變及等效平衡的應用為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意極限轉化法，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．工業(yè)上用CO生產(chǎn)燃料甲醇，一定條件下發(fā)生反應：CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）．圖1表示反應中能量的變化；圖2表示一定溫度下，在體積為2L的密閉容器中加入4mol H2和一定量的CO后，CO和CH3OH（g）的濃度隨時間變化．

（1）在“圖1”中，曲線b（填：a或b）表示使用了催化劑；該反應屬于放熱（填：吸熱、放熱）反應．
（2）下列說法正確的是AC
A．起始充入的CO為2mol         
B．增加CO濃度，CO的轉化率增大
C．容器中壓強恒定時，反應已達平衡狀態(tài)
D．保持溫度和密閉容器容積不變，再充入1molCO和2molH2，再次達到平衡時$\frac{n（C{H}_{3}OH）}{n（CO）}$會減小
（3）從反應開始到建成平衡，v（H2）=0.15mol•L-1•min-1；在該溫度下CO（g）+2H2（g）?CH3OH（g）的化學平衡常數(shù)為12L2•mol-2．若保持其它條件不變，將反應體系升溫，則該反應化學平衡常數(shù)減�。ㄌ睢霸龃蟆薄ⅰ皽p小”或“不變”）．
（4）請在“圖3”中畫出平衡時甲醇百分含量（縱坐標）隨溫度（橫坐標）變化的曲線，要求畫壓強不同的2條曲線（在曲線上標出P1、P2，且P1＜P2）．
（5）有一類甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池，工作時將甲醇轉化為甲酸，該電池的負極反應式為CH3OH-4e-+H2O=HCOOH+4H+．
（6）已知CO、H2的燃燒熱為283kJ/mol、285.8kJ/mol，寫出CH3OH（g）燃燒熱的熱化學方程式CH3OH （g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O （l）△H=-763.6kJ/mol．
（7）常溫下，用0.1000mol•L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol•L-1CH3COOH溶液所得滴定曲線如圖4，則點①所示溶液中，關于CH3COOH、CH3COO-、H+、OH-4種微粒的等式為：c（CH3COOH）+2c（H+）=c（CH3COO-）+2c（OH-）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列說法不正確的是（　�。�
A．實驗室應將鈉保存在煤油中
B．分液漏斗和容量瓶在使用前都要檢漏
C．可用酒精代替CCl4萃取碘水中的碘單質(zhì)
D．金屬鎂失火不可用水來滅火

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

2．如圖是某次實驗探究鐵及其化合物性質(zhì)的流程圖：
根據(jù)圖示及下面的提示回答下列問題：
（1）實驗時某同學欲使集氣瓶中生成高價鐵鹽，則集氣瓶中應預先收集一種黃綠色氣體，所發(fā)生反應的化學方程式是：2Fe+3Cl2=2FeCl3；
（2）請設計簡單實驗來確認上述反應中生成了高價鐵取少量固體，加水配制成溶液，向其中加幾滴KSCN溶液，若溶液變血紅色，說明有高價鐵鹽生成，否則無高價鐵鹽生成；
（3）將集氣瓶中的所得溶液倒人試管I中，然后加入過量的單質(zhì)A，靜置，溶液呈現(xiàn)藍色，該實驗證明氧化性弱的金屬陽離子是Cu2+（填寫離子符號）；
（4）將試管I中的液體倒人試管Ⅱ中，再加入過量鐵粉，振蕩并過濾，該實驗操作中使用到的玻璃儀器除燒杯和漏斗外，還有玻璃杯．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．與實際化工生產(chǎn)流程相符的敘述是（　　）
A．讓Cl2和H2混合后，點燃生成氯化氫氣體，再將氯化氫氣體通入水中獲得鹽酸
B．制備硫酸，用水吸收三氧化硫氣體生成濃硫酸
C．侯氏制堿法，將二氧化碳通入含氨的氯化鈉飽和溶液中，過濾得到碳酸氫鈉晶體
D．用電解熔融氯化鋁和冰晶石的混合物的方法得到鋁

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

19．鉻用于制不銹鋼，汽車零件，工具，磁帶和錄像帶等．鉻是人體必需的微量元素，鉻的生理功能是與其它控制代謝的物質(zhì)一起配合起作用，如激素、胰島素、各種酶類、細胞的基因物質(zhì)（DNA和RNA）等，但鉻在人體內(nèi)超過一定濃度對人體健康會造成傷害．
（1）工業(yè)廢水中常含有Cu2+等重金屬離子，直接排放會造成污染，目前在工業(yè)廢水處理過程中，依據(jù)沉淀轉化的原理，常用FeS等難溶物質(zhì)作為沉淀劑除去這些離子．已知室溫下Ksp（FeS）=6.3×10-18，Ksp（CuS）=1.3×10-36．用離子方程式說明上述除雜的原理FeS（s）+Cu2+（aq）=CuS（s）+Fe2+（aq）．
（2）工業(yè)上為了處理含有Cr2O2-7的酸性工業(yè)廢水，用綠礬（FeSO4•7H2O）把廢水中的六價鉻離子還原成三價鉻離子，再加入過量的石灰水，使鉻離子轉變?yōu)镃r（OH）3沉淀．
①氧化還原過程的離子方程式為Cr2O72-+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O．
②常溫下，Cr（OH）3的溶度積Ksp=1×10-32，溶液的pH至少為5，才能使Cr3+低于1×10-5 mol•L-1（國家允許的排放標準之內(nèi)）．
③現(xiàn)用上述方法處理100m3含鉻（+6價）78mg•L-1的廢水，需用綠礬的質(zhì)量為125.1kg．（保留到小數(shù)點后一位）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列有機物中，屬于烴的衍生物且含有兩種官能團的是（　�。�
A．CH3ClB．CH3CH2OHC．CH2═CHBrD．CH2=CH2

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．10.4g CH4和C2H4的混合氣體在標準狀況下的體積為11.2L，則混合氣體中CH4與C2H4的物質(zhì)的量之比為3：2．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．以下非金屬氧化物與其引起的環(huán)境問題及主要來源對應正確的是（　　）
氧化物環(huán)境問題主要來源
ACO2酸雨化石燃料的燃燒
BCOCO中毒汽車尾氣和化石燃料的不完全燃燒
C   NO2溫室效應工廠廢氣的排放
DSO2光化學煙霧汽車尾氣的排放
A．AB．BC．CD．D

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