15．等質(zhì)量的CH₄和NH₃相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�

	A．	二者的分子個數(shù)之比為16：17
	B．	二者的原子個數(shù)之比為17：16
	C．	二者的氫原子個數(shù)之比為17：12
	D．	同溫同壓下兩種氣體的體積之比為16：17

14．將一質(zhì)量分數(shù)為ω的KOH溶液蒸發(fā)掉m g水后，質(zhì)量分數(shù)恰好變?yōu)?ω，體積為V（溶液中無晶體析出），則濃縮后溶液的物質(zhì)的量濃度為（　　）

A．

$\frac{mω}{28V}$mol•L-1

B．

$\frac{mω}{56V}$ mol•L-1

C．

$\frac{mω}{112V}$mol•L-1

D．

$\frac{mω}{V}$ mol•L-1

13．某烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物為，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　�。�

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

12．2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），反應(yīng)過程的能量變化如圖
所示．已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
請回答下列問題：
（1）E的大小對該反應(yīng)的反應(yīng)熱無影響？（填“有或無”）．
該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖中B點降低
（填“升高或降低”）；
（2）圖中△H=-198kJ/mol；
（3）如果反應(yīng)速率υ（SO₂）為0.05mol/（L•min），則υ（O₂）=0.025mol/（L•min）；
（4）1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的反應(yīng)熱△H₁＜1mol SO₃（g）還原為1mol SO₂（g）的反應(yīng)熱△H₂．（填“＞、＜或=”）
（5）已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJ/mol，計算由S（s）生成3mol SO₃（l）的△H=-1185kJ/mol．

11．W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W、X是金屬元素，Y、Z是非金屬元素．
（1）W、X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物可以反應(yīng)生成某復雜化合物，該離子方程式為Al（OH）₃+OH^-=AlO₂^-+2H₂O．
（2）W與Y可形成化合物W₂Y，該化合物的電子式為．
（3）Y的低價氧化物通入Z單質(zhì)的水溶液中，發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為SO₂+Cl₂+2H₂O=H₂SO₄+2HCl．
（4）比較Y、Z氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：HCl＞H₂S（用化學式表示）．
（5）W、X、Y、Z四種元素簡單離子的離子半徑由大到小的順序是S^2-＞Cl^-＞Na⁺＞Al ³⁺．

10．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H₂O₂溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
（4）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學方程式為NH₃+HCl═NH₄Cl．

9．工業(yè)上根據(jù)污水中所含物質(zhì)或離子的不同，有多種處理方法：

污水中所含離子	H+、OH-	CN-	Cu2+、Hg2+
處理方法	中和法	氧化還原法	沉淀法

請回答下列問題：
（1）在中和法中，若用CO₂來除去污水中的某種離子，其離子方程式為OH^-+CO₂=HCO₃^-；
（2）在氧化還原法中，常用Cl₂氧化污水中有毒的CN^-，使其轉(zhuǎn)化為CO₂和N₂，若參加反應(yīng)的Cl₂與CN^-的物質(zhì)的量之比為5：2，則該反應(yīng)的離子方程式為5Cl₂+2CN^-+4H₂O═10Cl^-+2CO₂+N₂+8H⁺；
（3）已知有關(guān)物質(zhì)的K_sp如下表：

物質(zhì)	Cu（OH）2	CuS	FeS	PbS	HgS	CdS
Ksp	2.2×10-20	8.5×10 -45	6.3×10 -18	3.4×10-28	4×10-53	8×10-29

如圖為化學沉淀法處理污水的工藝流程示意圖．

①在沉淀法中，NaOH與Na₂S相比，除去污水中的Cu²⁺效果較好的是Na₂S；
②若某污水中能與上述沉淀劑反應(yīng)的陽離子只有Hg²⁺，且含量為400mg/L，則處理10L這樣的污水至少需要加入該沉淀劑1.6g（精確到0.1）．

8．某學生為探究AgCl沉淀的溶解和轉(zhuǎn)化，設(shè)計實驗方案并記錄如下：
步驟和現(xiàn)象：
Ⅰ．將等體積等濃度的AgNO₃溶液和NaCl溶液混合得到濁液W，過濾，得到濾液X和白色沉淀Y
Ⅱ．向濾液X中滴加幾滴飽和Na₂S溶液出現(xiàn)渾濁
Ⅲ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴飽和Na₂S溶液，沉淀變?yōu)楹谏?br />Ⅳ．取少量白色沉淀Y，滴加幾滴濃氨水，沉淀逐漸溶解
（1）步驟Ⅰ的濁液W中存在的沉淀溶解平衡為AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq）．
（2）由步驟Ⅱ的渾濁可推測，濾液X中除了含有Na⁺、NO₃^-，還含有的離子有Ag⁺、Cl^-．
（3）能說明步驟Ⅲ中沉淀變黑的離子方程式為2AgCl（s）+S^2-（aq）?Ag₂S（s）+2Cl^-（aq），沉淀轉(zhuǎn)化的主要原因是該溫度下，Ag₂S比AgCl溶解度更小．
（4）已知：Ag⁺+2NH₃•H₂O?Ag（NH₃）₂⁺+2H₂O，用平衡移動原理解釋步驟Ⅳ中加入濃氨水沉淀逐漸溶解的原因是AgCl（g）?Ag⁺（aq）+Cl^-（aq），銀離子與氨水結(jié)合，降低了溶液中銀離子的濃度，使上述平衡正向移動，促使AgCl溶解．
（5）結(jié)合上述信息分析，下列預測不正確的是BC．
A．在步驟Ⅳ之后，繼續(xù)滴加濃硝酸又有AgCl生成
B．由步驟Ⅳ可以推測：實驗室可用氨水洗滌銀鏡反應(yīng)后的試管
C．若在白色沉淀Y中滴加NaOH溶液，沉淀也能溶解．

7．合成氨工業(yè)是我省開磷集團的重要支柱產(chǎn)業(yè)之一．氨是一種重要的化工原料，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用．
（1）在一定溫度下，在固定體積的密閉容器中進行可逆反應(yīng)：N₂+3H₂?2NH₃．該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是C；
A.3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
B．單位時間生成mmolN₂的同時生成3mmolH₂
C．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
D．混合氣體的密度不再隨時間變化
（2）氨氣具有還原性，例如，氨氣能與鹵素單質(zhì)發(fā)生置換反應(yīng)．已知幾種化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)如表所示：
請寫出氨氣與溴蒸汽反應(yīng)的熱化學方程式2NH_{3 （g）}+3Br_2（g）=N_2（g）+6HBr_（g）△H=-214KJ/mol；

化學鍵	N-H	N≡N	Br-Br	H-Br
鍵能/kJ•mol-1	391	946	194	366

（3）工業(yè)上可用天然氣為原料來制取合成氨的原料氣氫氣．某研究性學習小組的同學模擬工業(yè)制取氨氣的原理，在一定溫度下，體積為2L的恒容密閉容器中，測得如下表所示數(shù)據(jù)．請回答下列問題：

時間/min	CH4（mol）	H2O（mol）	CO （mol）	H2 （mol）
0	0.40	1.00	0	0
5	a	0.80	c	0.60
7	0.20	b	0.20	d
10	0.21	0.81	0.19	0.64

①分析標準數(shù)據(jù)，判斷5min時反應(yīng)是否處于平衡狀態(tài)（填“是”或“否”），前5min反應(yīng)的平均反應(yīng)速率v（CH₄）=0.02mol•min^-1；
②該溫度下，上述反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.0675；
③反應(yīng)在7-10min內(nèi)，CO的物質(zhì)的量減少的原因可能是D（填字母）
A．減少CH₄的物質(zhì)的量     B．降低溫度     C．升高溫度      D．充入H₂
（4）氨的催化氧化：4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）是工業(yè)制硝酸的重要反應(yīng)．在1L密閉容器中充入4molNH₃（g）和5molO₂（g），保持其他條件不變，測得c（NO）與溫度的關(guān)系如圖所示．該反應(yīng)的△H＜0（填“＞”、“＜”
或“=”）；T₀溫度下，NH₃的轉(zhuǎn)化率為75%．

6．氨在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．德國人哈伯發(fā)明了合成氨反應(yīng)，其原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol．在500℃、20MPa時，將N₂和H₂通入到體積為2L的密閉容器中，反應(yīng)過程中各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化如圖1所示：
（1）10min內(nèi)用NH₃表示該反應(yīng)的平均速率，v（NH₃）=0.005mol/（L•min）．
（2）在10～20min內(nèi)NH₃濃度變化的原因可能是a（填字母）．
a．加了催化劑   b．降低溫度  c．增加NH₃的物質(zhì)的量
（3）該可逆反應(yīng)達到平衡的標志是ce （填字母）．
a．3v（H₂）_正=2v（NH₃）_逆
b．混合氣體的密度不再隨時間變化
c．容器內(nèi)的總壓強不再隨時間而變化
d．N₂、H₂、NH₃的分子數(shù)之比為1：3：2
e．單位時間生成m mol N₂的同時消耗3m mol H₂
f．a(chǎn) mol N≡N鍵斷裂的同時，有6a mol N-H鍵合成
（4）第一次平衡時，平衡常數(shù)K₁=K₁=$\frac{（0.15）^{2}}{（0.125）×（0.075）^{3}}$（用數(shù)學表達式表示）．NH₃的體積分數(shù)是42.86%（保留2位小數(shù)）．
（5）在反應(yīng)進行到25min時，曲線發(fā)生變化的原因是移走了生成的NH₃（或減小了氨氣的濃度）．
（6）已知：N₂（g）+3H₂（g）═2NH₃（g）△H=-92.4kJ/mol
2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H=-483.6kJ/mol
氨氣完全燃燒生成氣態(tài)水的熱化學方程式是4NH₃（g）+3O₂（g）═2N₂（g）+6H₂O（g）△H=-1266kJ/mol．
（7）氨氧燃料電池具有很大的發(fā)展?jié)摿Γ�氨氧燃料電池工作原理如圖2所示：
①a電極的電極反應(yīng)式是2NH₃-6e^-+6OH^-═N₂+6H₂O；
②一段時間后，需向裝置中補充KOH，請依據(jù)反應(yīng)原理解釋原因是由于電池反應(yīng)生成水，4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O，所以電解質(zhì)中氫氧根濃度減小，即堿性減弱，pH減小，為維持堿溶液的濃度不變需要向裝置中補充KOH．