15．等質(zhì)量的CH4和NH3相比較，下列結(jié)論正確的是（　�。�
A．二者的分子個(gè)數(shù)之比為16：17
B．二者的原子個(gè)數(shù)之比為17：16
C．二者的氫原子個(gè)數(shù)之比為17：12
D．同溫同壓下兩種氣體的體積之比為16：17

分析 根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等時(shí)CH4和NH3的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則CH4和NH3的物質(zhì)的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，然后根據(jù)N=nNA、V=nVm分析解答．

解答 解：根據(jù)n=$\frac{m}{M}$可知，質(zhì)量相等時(shí)CH4和NH3的物質(zhì)的量與摩爾質(zhì)量成反比，則CH4和NH3的物質(zhì)的量之比=17g/mol：16g/mol=17：16，
A．根據(jù)N=nNA可知，分子數(shù)之比等于分子的物質(zhì)的量之比，則CH4和NH3的分子數(shù)之比=17：16，故A錯(cuò)誤；
B．根據(jù)N=nNA可知，CH4和NH3含有原子個(gè)數(shù)之比等于原子的物質(zhì)的量之比=（17×5）：（16×4）=85：64，故B錯(cuò)誤；
C．根據(jù)N=nNA可知，CH4和NH3含有H原子個(gè)數(shù)之比等于H原子的物質(zhì)的量之比=（17×4）：（16×3）=17：12，故C正確；
D．同溫同壓下氣體摩爾體積相同，根據(jù)n=nVm可知同溫同壓下等質(zhì)量的CH4和NH3體積之比=物質(zhì)的量之比=17：16，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量的計(jì)算，題目難度不大，明確物質(zhì)的量與其它物理量之間的關(guān)系即可解答，試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查，有利于提高學(xué)生的分析能力及化學(xué)計(jì)算能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．金屬鈦（Ti）性能優(yōu)越，被稱為繼鐵、鋁制后的“第三金屬”．工業(yè)上以金紅石為原料制取Ti的反應(yīng)為：
aTiO2+bCl2+cC $\frac{\underline{\;1173K\;}}{\;}$ aTiCl4+cCO      …反應(yīng)I
TiCl4+2Mg $\frac{\underline{\;1220-1420K\;}}{\;}$Ti+2MgCl2…反應(yīng)II
關(guān)于反應(yīng)I、II的分析不正確的是（　�。�
①TiCl4在反應(yīng)I中是還原產(chǎn)物，在反應(yīng)II中是氧化劑；
②C、Mg在反應(yīng)中均為還原劑，被還原；
③在反應(yīng)I、II中Mg的還原性大于Ti，C的還原性大于TiCl4；
④a=1，b=c=2；
⑤每生成0.1molTi，反應(yīng)I、II中共轉(zhuǎn)移0.4mol e-．
A．①②④B．②③④C．②D．②⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

16．某化學(xué)興趣小組學(xué)生設(shè)計(jì)了制取KClO3和氯水的實(shí)驗(yàn)（裝置如圖所示），并進(jìn)行相關(guān)性質(zhì)的探究．

請(qǐng)按要求回答下列問題：
（1）請(qǐng)?jiān)贒處方框內(nèi)畫出所需裝置，并標(biāo)注試劑名稱．
裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O；當(dāng)產(chǎn)生2.24mL（標(biāo)準(zhǔn)狀況）Cl2時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)目為1.204×1022．
（2）B中反應(yīng)的離子方程式：3Cl2+6OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$5Cl-+ClO3-+3H2O．該小組學(xué)生深入研討后將B和C裝置對(duì)調(diào)了位置，這樣做的優(yōu)點(diǎn)是提高氯酸鉀的純度．
（3）制取實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取出上圖B中試管，經(jīng)冷卻結(jié)晶、過濾、洗滌、干燥，得晶體樣品．
另取圖C中氯水樣品，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)，請(qǐng)分析：
①在少量樣品中滴入幾滴石蕊溶液后的現(xiàn)象是溶液先變紅后褪色．
②測(cè)定其中所含氯元素的總量；在一定量試樣中加入足量的H2O2溶液，充分反應(yīng)后加熱除去過量的H2O2，冷卻，在加入足量的硝酸銀溶液，經(jīng)系列操作后，稱取沉淀質(zhì)量．其中加入的H2O2溶液的作用是將氯氣、次氯酸、次氯酸根離子還原為氯離子．
（4）欲證明相同條件下HClO的電離常數(shù)大于HCO3-，實(shí)驗(yàn)方案是分別測(cè)同溫度物質(zhì)的量濃度的次氯酸鈉和碳酸氫鈉溶液的pH．
（5）在不同條件下KClO3可將KI氧化成I2或KIO3．該小組設(shè)計(jì)了系列實(shí)驗(yàn)研究反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)物的影響，其中某系列實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)記錄如表（均室溫下進(jìn)行）；
實(shí)驗(yàn)
編號(hào)		試劑及其用量
0.2mol•L-1kJ/mLKClO3（s）/g6.0mol•L-1H2SO4/mLH2O/mL
11.00.10a
21.00.13.0b
31.00.16.0c
41.00.19.00
①此系列實(shí)驗(yàn)中a=9.0．此系列實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖翘骄科渌麠l件不變時(shí)，硫酸濃度對(duì)該反應(yīng)產(chǎn)物的影響．
②為使實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象更加明顯，此系列實(shí)驗(yàn)中還需添加的一種試劑是淀粉溶液．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．二氧化碳是一種寶貴的碳氧資源．以CO2和NH3為原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反應(yīng)（均自發(fā)進(jìn)行）可表示如下：
反應(yīng)Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）═NH2CO2NH4（s）；△H1
反應(yīng)Ⅱ：NH2CO2NH4（s）═CO（NH2）2（s）+H2O（l）；△H2
反應(yīng)Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）═CO（NH2）2（s）+H2O（g）；△H3
已知：H2O（g）═H2O（l）；△H4
請(qǐng)回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的△H1=△H3+△H4-△H2（用其他△H表示）．
（2）反應(yīng)Ⅱ的△S＞0 （填“＞”、“=”或“＜”）．
（3）某研究小組為探究反應(yīng)Ⅲ影響CO2轉(zhuǎn)化率的因素，在其它條件一定時(shí)，圖1為CO2轉(zhuǎn)化率受溫度變化影響的曲線，圖2是按不同氨碳比[n（NH3）/n（CO2）]投料時(shí)CO2平衡轉(zhuǎn)化率的變化曲線．

①當(dāng)溫度高于T℃后，CO2轉(zhuǎn)化率變化趨勢(shì)如圖1所示，其原因是溫度高于T℃時(shí)，因?yàn)榉磻?yīng)Ⅲ為自發(fā)反應(yīng)，△S＜0，則反應(yīng)△H3＜0，是放熱反應(yīng)，溫度升高平衡向逆方向進(jìn)行，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率降低．
②生產(chǎn)中氨碳比宜控制在4.0左右，而不是4.5的原因可能是氨碳比在4.5時(shí)，NH3的量增大較多，而CO2的轉(zhuǎn)化率增加不大，提高了生產(chǎn)成本．
（4）在某恒定溫度下，將NH3和CO2物質(zhì)的量之比按2：1充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)且只發(fā)生反應(yīng)Ⅰ），經(jīng)15min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開始至15min時(shí)，NH3的平均反應(yīng)速率為0.027mol•L-1•min-1．則反應(yīng)Ⅰ的平衡常數(shù)的值為250．
②若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向該容器中充入2mol NH3和1mol CO2，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)趫D3中畫出25～50min內(nèi)CO2的濃度變化趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

10．A、B、C、D、E、F、G七種短周期主族元素的原子序數(shù)依次增大．A和E最外層電子數(shù)相同，短周期主族元素的原子中，E原子的半徑最大；B、C和F在周期表中相鄰，B、C同周期，C、F同主族，F(xiàn)原子的質(zhì)子數(shù)是C原子質(zhì)子數(shù)的2倍；A和C可形成兩種常見的液態(tài)化合物X和Y（相對(duì)分子質(zhì)量X＜Y）；D形成的分子為雙原子分子．回答問題：
（1）D元素的名稱為氟，F(xiàn)形成的離子的結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）寫出液態(tài)化合物Y的一種用途一定濃度的H2O2溶液作消毒劑．
（3）用某種金屬易拉罐與A、C、E組成的化合物的水溶液反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體可充填氣球，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑．
（4）A、B、G三種元素兩兩組合形成的化合物在空氣中相遇形成白煙，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH3+HCl═NH4Cl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．化學(xué)與生活息息相關(guān)．下列說法正確的是（　�。�
A．加活性炭吸附水中小顆粒物，凈化水質(zhì)的方法屬于物理方法
B．醫(yī)用消毒灑精中乙醇的濃度為95%
C．漂白粉長(zhǎng)期放置會(huì)被空氣中的氧氣氧化而變質(zhì)
D．黑火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，“硝“是指硝酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．有一透明溶液，取出少量滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成；另取一定體積的該溶液加入過量Na2O2，有無色有刺激性味氣體產(chǎn)生，同時(shí)有白色沉淀生成，其沉淀量（縱坐標(biāo)）與加入Na2O2的量（橫坐標(biāo)）的關(guān)系如圖所示，根據(jù)以上判斷在該溶液中一定存在的離子是（　　）
①H+②NH4+③Al3+④Mg2+⑤Fe2+⑥NO3-⑦SO42-⑧CO32-．
A．①②③④⑦B．①③④⑦C．①②③⑤⑦D．①③④⑧

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．一種由氯化銨制取氯氣的工藝原理如下：
反應(yīng)Ⅰ．2NH4Cl+MgO$\frac{\underline{\;500～550℃\;}}{\;}$2NH3↑+MgCl2+H2O↑
反應(yīng)Ⅱ．2MgCl2+O2$\frac{\underline{\;800～1000℃\;}}{\;}$2MgO+2Cl2
下列說法正確的是（　�。�
A．該工藝中MgO可循環(huán)利用
B．理論上 1mol NH4Cl制得Cl2的體積一定為11.2L
C．在800～1000℃條件下，O2的還原性強(qiáng)于Cl2的還原性
D．若反應(yīng)2NH3+MgCl2+H2O═2NH4Cl+MgO能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)△H＞0

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列說法正確的是（　�。�
A．H2S溶液中只存在2個(gè)電離平衡
B．c（OH-）=$\sqrt{{K}_{w}}$的溶液一定呈中性
C．加熱碳酸鈉溶液可證明其水解是吸熱反應(yīng)
D．常溫下，在AlPO4和FePO4的飽和溶液中滴加少量Na3PO4溶液，Ksp（AlPO4）和Ksp（FePO4）將減小

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