15．下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　�。�

	A．	3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2O		B．	C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
	C．	Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2O		D．	3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

14．無放射性的同位素被稱之為“穩(wěn)定同位素”，在陸地生態(tài)系統(tǒng)研究中，²H、¹³C、¹⁵N、¹⁸O、³⁴S等常作環(huán)境分析指示物．下列有關(guān)一些“穩(wěn)定同位素”的說法正確的是（　　）

	A．	34S原子核內(nèi)中子數(shù)為16		B．	2H+的酸性比1H+的酸性更強
	C．	16O與18O的化學性質(zhì)幾乎完全相同		D．	13C和15N原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)相差2

13．下列各組物質(zhì)汽化或熔化時，所克服的微粒間的作用力屬同種類型的是（　�。�

	A．	碘和干冰的升華		B．	二氧化硅和生石灰的熔化
	C．	氯化鈉和鐵的熔化		D．	金剛石的熔化和冰的融化

12．是烯烴與H₂加成后的產(chǎn)物，則該烯烴的結(jié)構(gòu)簡式可能有（　　）

A．

1種

B．

2種

C．

3種

D．

4種

11．最簡式相同，但既不是同系物，又不是同分異構(gòu)體的是（　�。�

	A．	辛烯和1-丁烯		B．	苯和乙炔
	C．	1-氯丙烷和2-氯丙烷		D．	甲基環(huán)己烷和乙烯

10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質(zhì)是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�

	A．	X的非金屬性是同周期中最強的
	B．	對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
	C．	對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
	D．	Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

9．分子式為C₈H₁₀的芳香烴，其可能的結(jié)構(gòu)有（　　）

A．

4種

B．

5種

C．

6種

D．

7種

8．“化學--人類進步的關(guān)鍵”．化學在生產(chǎn)生活中有著廣泛的運用，尤其是化學反應原理．人們平時所用的鐵及其化合物都跟化學有關(guān)．
（1）鐵在自然界中容易生銹．常見原因是因為鐵表面吸附的水膜中溶有一定量的氧氣，從而發(fā)生了吸氧腐蝕．請寫出吸氧腐蝕時正極反應方程式為O₂+4e+2H₂O=4OH^-．
（2）鍍鋅板有較好的耐銹能力．右圖是實驗室模擬工業(yè)上的鐵上鍍鋅的裝置圖．在通電過程中，發(fā)現(xiàn)濾紙a處出現(xiàn)了紅色，若要在甲燒杯中完成鐵上鍍
鋅，則：電極A材料為鋅，電極B材料為鐵，甲中電解質(zhì)溶液為硫酸鋅溶液．
（3）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）中的+6價鐵不穩(wěn)定，在反應中極易變成+3價，此種特性可以用于水處理．
可通過電解法制備高鐵酸鉀，若電解總反應為：Fe+2H₂O+2KOH═K₂FeO₄+3H₂↑，要在圖的乙燒杯中完成高鐵酸鉀的制備，已知：電極材料分別是石墨和純鐵，電解液是較濃的KOH溶液，D電極處能觀察到的現(xiàn)象為有無色氣體生成，電極C處的電極反應為Fe-6e^-+8OH^-═FeO₄^2-+4H₂O．

7．下列各組離子能大量共存的是（　�。�

	A．	Na+   H+   NO3-   Fe2+		B．	Ca2+    H+   ClO-  NO3-
	C．	K+    H+    Cl-    SO42-		D．	Fe3+   Cl-   H+   CO32-

6．實驗室中某些氣體的制取、收集及尾氣處理裝置如圖所示（省略夾持和凈化裝置）．僅用此裝置和表中提供的物質(zhì)完成相關(guān)實驗，最合理的選項是（　　）

選項	a中物質(zhì)	b中物質(zhì)	c中物質(zhì)	d中收集的氣體
A	濃氨水	CaO	NH3	H3O
B	濃硫酸	Na2SO3	SO2	NaOH溶液
C	濃硝酸	Cu	NO2	H2O
D	濃鹽酸	MnO2	Cl2	NaOH溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D