10．W、X、Y、Z是4種常見的短周期元素，其原子半徑隨原子序數(shù)變化如圖所示．已知W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1；Y的單質是一種常見的半導體材料；Z的非金屬性在同周期元素中最強，下列說法正確的是（　�。�
A．X的非金屬性是同周期中最強的
B．對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＞Z
C．對應簡單離子半徑：X＞W(wǎng)
D．Y的氧化物能與X的最高價氧化物對應的水化物反應

分析 W、X、Y、Z是四種常見的短周期元素，W的一種核素的質量數(shù)為18，中子數(shù)為10，可知W的質子數(shù)為8，則W是氧元素；X和氖原子的核外電子數(shù)相差1，故X為Na元素；Y的原子序數(shù)介于X和W之間，Y的單質是一種常見的半導體材料，所以Y是Si元素；Z的非金屬性在同周期元素中最強，原子序數(shù)大于Si，故Z為Cl元素，以此來解答．

解答 解：由上述分析可知，W為O，X為Na，Y為Si，Z為Cl，
A．X為Na，短周期中金屬性最強，故A錯誤；
B．非金屬性Si＜Cl，非金屬性越強，氫化物越穩(wěn)定，對應氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：Y＜Z，故B錯誤；
C．O2-、Na+離子電子層結構相同，核電荷數(shù)越大，離子半徑越小，故離子半徑：O2-＞Na+，故C錯誤；
D．Y的氧化物為二氧化硅，X高價氧化物對應的水化物為NaOH，二氧化硅能與氫氧化鈉溶液反應生成硅酸鈉與水，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原子結構與元素周期律，為高頻考點，把握原子結構、元素的性質來推斷元素為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意規(guī)律性知識的應用，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

20．（1）把一定質量的鎂、鋁混合物投入到 2mol•L-1 的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入 2mol•L-1 的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質量與加入氫氧化鈉溶液的體積關系如圖所示．則：
①金屬鋁的質量為0.54g
②原溶液中鹽酸的體積為80mL
③a 的取值范圍是0≤a＜50
④n$\frac{n（Al）}{n（Mg）}$的最小值是0.4
（2）現(xiàn)將含有銅的印刷線路板浸入 120mL FeCl3 的溶液中，當腐蝕 9.6g 銅時，取出印刷線路板，向溶液中加入 8.4g 鐵粉，充分反應后溶液中還存在 4.8g 不溶物，則：
①溶液中主要存在的離子：Cu2+，F(xiàn)e2+，Cl-
②離子濃度各是多少（設溶液體積不變）0.625mol/L；5mol/L；11.25mol/L；．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

1．向某碳酸鈉和碳酸氫鈉的混合溶液中逐滴加入0.05mol/L的稀鹽酸，加入稀鹽酸體積與標準狀況下產(chǎn)生氣體體積的關系如圖所示．
（1）鹽酸的物質的量濃度是多少．
（2）原溶液中碳酸鈉與碳酸氫鈉的物質的量之比為1：1．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

18．將某文獻資料上記載的相對原子質量數(shù)據(jù)摘錄如表：
35Cl34.96975.77%35Cl3575.77%
37Cl36.96924.23%37Cl3724.23%
平均35.453平均35.485
試回答下列問題：（1）34.969表示同位素35Cl相對原子質量 （2）35.485是表示氯元素的近似相對原子質量．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．浮選凝聚法處理酸性污水的工作原理如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�
A．Fe電極的電極反應式為：Fe-2e-═Fe2+
B．通入空氣的石墨電極的電極反應式為O2+2CO2+4e-═2CO32-
C．通入甲烷的石墨電極的電極反應式為：CH4+100H+-8e-═CO32-+7H2O
D．為增強污水的導電能力，可向污水中加入適量工業(yè)用食鹽

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列反應中，硝酸只表現(xiàn)氧化性的是（　　）
A．3FeO+10HNO3═3Fe（NO3）3+NO↑+5H2OB．C+4HNO3（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CO2↑+4NO2↑+2H2O
C．Al（OH）3+3HNO3═Al（NO3）3+3H2OD．3Zn+8HNO3═3Zn（NO3）2+2NO↑+4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．25℃時，將某強酸和強堿溶液按10：1 的體積比混合后溶液恰好呈中性，則混合前強酸和強堿溶液的pH之和為（　�。�
A．9B．llC．13D．15

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．聯(lián)氨（又稱肼，N2H4，無色液體）是一種應用廣泛的化工原料，可用作火箭燃料．請回答下列問題：
（1）聯(lián)氨分子中氮的化合價為-2價．
（2）實驗室中可用次氯酸鈉溶液與氨反應制備聯(lián)氨，反應的化學方程式為：2NH3+NaClO═N2H4+NaCl+H2O．
（3）①2O2（g）+N2（g）═N2O4（l）△H1
②N2（g）+2H2（g）═N2O4（l）△H2
③O2（g）+2H2（g）═2H2O（g）△H3
④2N2H4（l）+N2O4（l）═3N2（g）+4H2O（g）△H4=-1048.9kJ/mol
上述反應熱效應之間的關系式為△H4=2△H3-2△H2-△H1，聯(lián)氨和N2O4可作為火箭推進劑的主要原因為反應放熱量大，產(chǎn)生大量氣體．
（4）聯(lián)氨為二元弱堿，在水中的電離方式與氨相似．聯(lián)氨第一步電離反應的平衡常數(shù)值為8.7×10-7（已知：N2H4+H+?N2H5+的K=8.7×107，Kw=1.0×10-14）．聯(lián)氨與硫酸形成酸式鹽的化學式為N2H6（HSO4）2．
（5）聯(lián)氨是一種常用的還原劑．向裝有少量AgBr的試管中加入聯(lián)氨溶液，觀察到的現(xiàn)象是固體逐漸變黑，并有氣泡產(chǎn)生．聯(lián)氨可用于處理高壓鍋爐水中的氧，防止鍋爐被腐蝕．理論上1kg的聯(lián)氨可處理2×105L水（假設水中溶解O2量為5mg•L-1）；與使用Na2SO3處理水中溶解的O2相比，聯(lián)氨的優(yōu)點是N2H4的用量少，不產(chǎn)生其他雜質（反應產(chǎn)物為N2和H2O），而Na2SO3產(chǎn)生Na2SO4．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

10．用如圖所示的實驗裝置，比較SO2和Cl2的漂白性．請回答下列問題：
（1）若裝置中通入一段時間的SO2，觀察到試管中的品紅溶液褪色，然后再加熱試管，溶液又呈現(xiàn)紅色；
（2）若裝置中通入一段時間的氯氣，觀察到試管中的品紅也褪色，生成的具有漂白性的物質是HClO（ 填化學式），然后再加熱試管，溶液不恢復紅色；
（3）由以上兩個實驗可以說明SO2和Cl2的漂白原理不相同 （填“相同”或“不相同”）；
（4）實驗中NaOH溶液的作用是吸收尾氣．

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