15．完成下列填空．
（1）0.5L 1mol/L的CaCl₂溶液，Cl^-的物質(zhì)的量濃度為2mol/L．
（2）標(biāo)況下，33.6L的NH₃溶解于水配成1L溶液，則溶液的物質(zhì)的量濃度為1.5mol/L．
（3）在Fe₂O₃+2Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Al₂O₃+2Fe中，氧化劑是Fe₂O₃；還原產(chǎn)物是Fe．
（4）標(biāo)出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）．

14．實(shí)驗(yàn)室要配制100mL 2mol/L NaCl溶液，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）配制過(guò)程中需要使用的主要玻璃儀器包括燒杯、玻璃棒、膠頭滴管、量筒和100mL容量瓶．
（2）用托盤天平稱取氯化鈉固體，其質(zhì)量為11.7 g．
（3）下列主要操作步驟的正確順序是①③⑤②④（填序號(hào)）．
①稱取一定質(zhì)量的氯化鈉，放入燒杯中，用適量蒸餾水溶解；
②加水至液面離容量瓶頸刻度線下1～2厘米時(shí)，用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切；
③將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
④蓋好瓶塞，反復(fù)上下顛倒，搖勻；
⑤用少量蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒2～3次，洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中．
（4）如果實(shí)驗(yàn)過(guò)程中缺少步驟⑤，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏低（填“偏高”或“偏低”或“無(wú)影響”，下同）；若定容時(shí)俯視容量瓶刻度線，會(huì)造成所配溶液的物質(zhì)的量濃度偏高．

13．下列離子方程式正確的是（　�。�

	A．	向AgNO3溶液中加入Cu粉：Cu+2Ag+═Cu2++2Ag
	B．	向CaCl2溶液中通入CO2：Ca2++CO2+H2O═CaCO3↓+2H+
	C．	飽和FeCl3溶液滴入沸水中制Fe（OH）3膠體：Fe3++3H2O═Fe（OH）3↓+3H+
	D．	CuSO4溶液與Ba（OH）2溶液混合：Ba2++SO42-═BaSO4↓

12．用下列方法均可制得氧氣：
①2KClO₃$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{△}$2KCl=3O₂↑
②2HgO$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Hg+O₂↑
③2KMnO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$K₂MnO₄+MnO₂+O₂↑
④2H₂O₂$\frac{\underline{\;MnO_{2}\;}}{\;}$O₂↑+2H₂O
若要制得相同質(zhì)量的氧氣，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移數(shù)目之比為（　　）

A．

3：1：1：2

B．

2：2：2：1

C．

3：1：4：2

D．

2：1：1：1

11．80℃時(shí)，2L密閉容器中充入0.40mol N₂O₄，發(fā)生反應(yīng)：N₂O₄（g）?2NO₂（g）△H=+53kJ•mol^-1，獲得如下數(shù)據(jù)：下列判斷正確的是（　�。�

時(shí)間/s	0	20	40	60	80	100
c（NO2）/mol•L-1	0.00	0.12	0.20	0.26	0.30	0.30

	A．	20～40s內(nèi)，v（N2O4）=0.004mol/（L•s）
	B．	在相同條件下，開(kāi)始時(shí)若向容器中充入的是0.80 molNO2，達(dá)到平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率為75%
	C．	反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，吸收的熱量為15.9 kJ
	D．	100 s時(shí)再通入0.40 mol N2O4，達(dá)新平衡時(shí)N2O4的轉(zhuǎn)化率增大

10．硅及其化合物是帶來(lái)人類文明的重要物質(zhì)．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	陶瓷、水晶、水泥、玻璃都屬于硅酸鹽
	B．	SiO2是非金屬氧化物，它不與任何酸反應(yīng)
	C．	可以用焦炭還原二氧化硅生產(chǎn)硅：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
	D．	高純硅可用于制造光導(dǎo)纖維，高純二氧化硅可用于制造太陽(yáng)能電池

9．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	稀醋酸中加入少量醋酸鈉能增大醋酸的電離程度
	B．	25℃時(shí)0.1 mol/L的硫化氫溶液比等濃度的硫化鈉溶液的導(dǎo)電能力弱
	C．	NaHCO3溶液中溶質(zhì)的電離方程式為NaHCO3═Na++H++CO32-
	D．	室溫下，對(duì)于0.10 mol•L-1的氨水，加水稀釋后，溶液中c（NH4+）•c（OH-）變大

8．硝酸越稀還原產(chǎn)物中氮元素的化合價(jià)越低．某同學(xué)取鐵鋁合金與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)沒(méi)有氣體放出．在反應(yīng)后的溶液中逐滴加入4mol•L^-1 NaOH溶液，所加NaOH溶液的體積與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量的關(guān)系如圖．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	D點(diǎn)溶液中存在：c（NH4+）+c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（NO3-）
	B．	EF段發(fā)生化學(xué)反應(yīng)的離子方程式為：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O
	C．	原溶液中n（NH4+）=0.012mol
	D．	溶液中結(jié)合OH-能力最強(qiáng)的離子是H+，最弱的離子是Al3+

7．氯、硫、氮是中學(xué)化學(xué)常見(jiàn)的三種非金屬，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）工業(yè)上用電解飽和食鹽水的方法生產(chǎn)Cl₂，電解所用食鹽水由粗鹽水精制而成，精制時(shí)，為除去Ca²⁺，要加入的試劑為Na₂CO₃（填化學(xué)式）；
（2）SO₂可以使品紅溶液褪色，說(shuō)明SO₂具有漂白性，SO₂也能使新制的氯水褪色，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：SO₂+Cl₂+2H₂O═2HCl+2H₂SO₄，將其改寫(xiě)成離子方程式Cl₂+SO₂+2H₂O=4H⁺+SO₄^2-+2Cl^-．
（3）在3Cu+8HNO₃（�。┄T3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O的反應(yīng)中，氧化產(chǎn)物是Cu（NO₃）₂（填化學(xué)式），當(dāng)反應(yīng)產(chǎn)生標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48L NO，硝酸作為作氧化劑消耗的物質(zhì)的量為0.2mol．

6．某同學(xué)在用稀硫酸與鋅制取氫氣的實(shí)驗(yàn)中，發(fā)現(xiàn)加入少量硫酸銅溶液可加快氫氣的生成速率．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）上述實(shí)驗(yàn)中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式有Zn+CuSO₄=ZnSO₄+Cu、Zn+H₂SO₄=ZnSO₄+H₂↑；
（2）硫酸銅溶液可以加快氫氣生成速率的原因是置換出的銅與鋅在硫酸中構(gòu)成原電池，加快反應(yīng)速率．
（3）實(shí)驗(yàn)室中現(xiàn)有Na₂SO₄、MgSO₄、HgSO₄、K₂SO₄等4種溶液，可與上述實(shí)驗(yàn)中CuSO₄溶液起相似作用的是HgSO₄；
（4）要加快上述實(shí)驗(yàn)中氣體產(chǎn)生的速率，還可采取的措施有升溫、適當(dāng)增大酸的濃度 （答兩種）．