7．25℃時，用0.0500mol•L^-1H₂C₂O₄（二元弱酸）溶液滴定25.00mL0.1000mol•L^-1NaOH溶液所得滴定曲線如圖．下列說法不正確的是（　�。�

	A．	點①所示溶液中：c（H+）+2c（H2C2O4）+c（HC2O4-）=c（OH-）
	B．	點②所示溶液中：c（HC2O4-）+2c（C2O42-）=0.0500mol•L-1
	C．	點③所示溶液中：c（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
	D．	滴定過程中可能出現(xiàn)：c（Na+）＞c（C2O42-）=c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（OH-）

6．海洋植物如海帶、海藻中含有豐富的碘元素，碘元素以碘離子的形式存在．實驗室從海藻中提取碘的流程如下：
海藻$\stackrel{曬干灼燒}{→}$海藻灰$\stackrel{浸泡}{→}$海藻灰懸濁液$\stackrel{①}{→}$

（1）寫出提取碘的過程中有關(guān)實驗操作的名稱：①過濾；③萃取．
（2）提取碘的過程中可供選擇的有機溶劑是B
A．汽油、酒精    B．四氯化碳、汽油    C．醋酸、酒精
（3）為完成以上①、③兩步操作，實驗室里有燒杯、玻璃棒、鐵架臺、燒瓶、導管、酒精燈，尚缺少的玻璃儀器是漏斗、分液漏斗．
（4）從含碘的有機溶劑中提取碘和回收有機溶劑，還需要經(jīng)過蒸餾．指出如圖所示的實驗裝置中的錯誤之處：①溫度計插入的位置錯誤，②冷卻水的流向錯誤，③缺少沸石，④缺少石棉網(wǎng)

（5）為便于控制蒸餾時的溫度，操作時使用水浴加熱，最后晶體碘在蒸餾燒瓶里聚集．

5．濃硫酸和銅在加熱時反應，生成二氧化硫氣體的體積為4.48L（標準狀況下）．
已知：Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．試計算：
（1）反應中消耗的銅的質(zhì)量；
（2）將生成的硫酸銅配制成500mL溶液，則該溶液中CuSO₄的物質(zhì)的量濃度是多少？

4．某化學興趣小組用如圖所示裝置電解CuSO₄溶液，測定銅的相對原子質(zhì)量．
（1）若實驗中測定在標準狀況下放出的氧氣的體積VL，B連接直流電源的正極
（填“正極”或“負極”）；
（2）電解開始一段時間后，在U形管中可觀察到的現(xiàn)象有銅電極上有紅色固體析出，石墨電極上有無色氣體產(chǎn)生，溶液藍色變淺，電解的離子方程式為2Cu²⁺+2H₂O$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Cu+O₂↑+4H⁺．
（3）實驗中還需測定的數(shù)據(jù)是②（填寫序號）
①B極的質(zhì)量增重m g       ②A極的質(zhì)量增重m g
（4）下列實驗操作中必要的是AD（填字母）
A．稱量電解前電極的質(zhì)量
B．電解后，取出電極直接烘干稱重
C．刮下電解過程中電極上析出的銅，并清洗、稱重
D．在有空氣存在的情況下，烘干電極必須采用低溫烘干的方法
（5）銅的相對原子質(zhì)量為：$\frac{11.2m}{V}$（用含有m、V的計算式表示）
（6）如果用堿性（KOH為電解質(zhì)）甲醇燃料電池作為電源進行實驗，放電時負極電極反應式為CH₃OH-6e^-+8OH^-=CO₃^2-+6H₂O．

3．鐵礦石（主要成份FeS）與一定濃度的HNO₃反應，生成Fe（NO₃）₃、Fe₂（SO₄）₃、NO₂、N₂O₄、NO和H₂O，當NO₂、N₂O₄、NO的物質(zhì)的量之比為4：1：4時，實際參加反應的FeS與HNO₃的物質(zhì)的量之比為（　�。�

A．

16：25

B．

1：7

C．

1：6

D．

2：11

2．已知有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為，請完成下列空白：
（1）有機物A的分子式是C₁₄H₁₄．
（2）有機物A分子中在同一平面上的碳原子至少有9個，最多有14個；
（3）有機物A的苯環(huán)上的一氯代物有4種．

1．科學家一直致力于“人工固氮”的方法研究．
合成氨的原理為：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g），該反應的能量變化如圖所示．
（1）在反應體系中加入催化劑，反應速率增大，E₂的變化是減小（填“增大”、“減小”或“不變”）
（2）該反應的反應熱△H=-92.4KJ/mol，已知E₂=212.4   kJ/mol，則該反應正反應的活化能是120KJ/mol
（3）該反應化學平衡常數(shù)的表達式：K=$\frac{{c}^{2}（N{H}_{3}）}{c（{N}_{2}）{c}^{3}（{H}_{2}）}$該反應的化學平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表所示：

t℃	473	573	673	…
K	4.4×10-2	K1	K2	…

則K₁＞K₂（填＞、＜、=）
（4）該反應的△S＜0，（填大于、小于或等于），理論上在低溫條件下可以自發(fā)．

20．滴定分析是一種常用的定量分析法．
（一）某學生用已知物質(zhì)的量濃度的鹽酸來測定未知物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液時，選擇甲基橙作指示劑．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）用標準的鹽酸滴定待測的NaOH溶液時，左手握酸式滴定管的活塞，右手搖動錐形瓶，眼睛注視錐形瓶中溶液顏色的變化，直到因加入一滴鹽酸后，溶液由紅色突變?yōu)闊o色（填寫顏色變化），并半分鐘內(nèi)不恢復為止．
（2）下列操作中可能使所測NaOH溶液的濃度數(shù)值偏低的是D（填字母序號）．
A．酸式滴定管未用標準鹽酸潤洗就直接注入標準鹽酸
B．滴定前盛放NaOH溶液的錐形瓶用蒸餾水洗凈后沒有干燥
C．酸式滴定管在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失
D．讀取鹽酸體積時，開始仰視讀數(shù)，滴定結(jié)束時俯視讀數(shù)
（二）KMnO₄溶液常用作氧化還原反應滴定的標準液，四氯化硅粗產(chǎn)品經(jīng)精餾后，得到的殘留物中常含有鐵元素，為了分析殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行氧化還原滴定，反應的離子方程式是：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
請回答下列問題：
（3）準確量取一定體積的KMnO₄溶液需要使用的儀器是酸式滴定管；
（4）①滴定前是否要滴加指示劑？否（填“是”或“否”），請說明理由：高錳酸鉀溶液有顏色，故不需其他指示劑；
②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定．達到滴定終點時，消耗標準溶液20.00mL，則殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.48%．

19．Ⅰ紅磷P（s）和Cl₂（g）發(fā)生反應生成PCl₃（g）和PCl₅（g）．反應過程和能量關(guān)系如圖所示（圖中的△H表示生成1mol產(chǎn)物的數(shù)據(jù)）．根據(jù)圖回答下列問題：
（1）P和Cl₂反應生成PCl₃的熱化學方程式P（s）+$\frac{3}{2}$Cl₂（g）═PCl₃（g）；△H=-306 kJ/mol．
（2）PCl₅分解成PCl₃和Cl₂的熱化學方程式PCl₅（g）=PCl₃（g）+Cl₂（g）；△H=+93 kJ/mol，
（3）P和Cl₂分兩步反應生成1molPCl₅的△H₃=-399 kJ/mol，P和Cl₂一步反應生成1molPCl₅的△H₄等于△H₃（填“大于”、“小于”或“等于”）．
Ⅱ沉淀轉(zhuǎn)化法制備BaCO₃，可用飽和Na₂CO₃溶液將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃：BaSO₄（s）+CO₃^2-（aq）═BaCO₃（s）+SO₄^2-（aq）
已知：K_sp（BaCO₃）=2.40×10^-9，K_sp（BaSO₄）=1.20×10^-10．現(xiàn)欲用沉淀轉(zhuǎn)化法將BaSO₄轉(zhuǎn)化為BaCO₃，該反應的平衡常數(shù)為5×10^-2．如用1.00L 0.210mol•L^-1 Na₂CO₃溶液處理，試計算BaSO₄被轉(zhuǎn)化的質(zhì)量：2.3g（結(jié)果保留1位小數(shù)）．

18．A、B、C是中學化學中常見的三種短周期元素．已知：①A元素原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍；②B元素最高正價與最低負價的代數(shù)和為2；③C元素有多種化合價，且常溫下C元素的單質(zhì)與石灰水反應，可得到兩種含C元素的化合物；④B、C兩種元素質(zhì)子數(shù)之和是A元素質(zhì)子數(shù)的4倍．
（1）A元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為    A元素最簡單的氫化物的電子式為．
（2）寫出常溫下C的單質(zhì)和石灰水反應的離子方程式C1₂+2OH^-=ClO^-+H₂O+Cl^-；
兩者恰好反應所得溶液中各種離子濃度由大到小的順序是c（Ca²⁺）=c（Cl^-）＞c（ClO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．
（3）意大利羅馬大學的FuNvio Cacace等人獲得了極具理論研究意義的B₄氣態(tài)分子．B₄分子結(jié)構(gòu)與白磷分子結(jié)構(gòu)相似，已知斷裂1mol B-B鍵吸收167kJ的熱量，生成1mol B≡B鍵放出942kJ熱量．寫出B₄轉(zhuǎn)化為B₂的熱化學方程式：N₄（g）=2N₂（g）△H=-882kJ•mol^-1；
由此判斷相同條件下B₄與B₂的穩(wěn)定性順序是：N₂＞N₄．（以上均用化學式表示）
（4）由B、C兩種元素組成的化合物X，常溫下為易揮發(fā)的淡黃色液體，且分子里B、C兩種原子最外層均達到8個電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)．寫出X的電子式：；X遇水蒸氣可形成一種常見的漂白性物質(zhì)．則X與水反應的化學方程式是NCl₃+3H₂O=NH₃↑+3HClO．