11．在一定溫度下，將氣體X和氣體Y各0.16mol充入10L恒容密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?2Z（g）△H＜0，3min時(shí)達(dá)到平衡．此時(shí)Y的物質(zhì)的量為0.10mol．反應(yīng)過(guò)程中測(cè)定的數(shù)據(jù)如下表，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

t/min	2	4	7	9
n（Y）/mol	0.12	0.11	0.10	0.10

	A．	反應(yīng)前3min的平均速率v（Z）=2.0×10-5 mol/（L•min）
	B．	其他條件不變，降低溫度，反應(yīng)達(dá)到新平衡前v（正）＞v（逆）
	C．	升高溫度，該反應(yīng)的平衡常數(shù)將增大
	D．	其他條件不變，再充入0.2molZ，平衡時(shí)X的體積分?jǐn)?shù)增大

10．為探究元素的非金屬性的變化規(guī)律，某化學(xué)興趣小組同學(xué)設(shè)計(jì)了如下一系列實(shí)驗(yàn)，利用如圖所示裝置：
（1）儀器A的名稱(chēng)為，儀器D的作用是防止倒吸；
（2）若要證明非金屬性：Cl＞S，則A中加濃鹽酸，B中加KMnO₄，（KMnO₄與濃鹽酸常溫下反應(yīng)生成氯氣），C中加Na₂S溶液，若觀察到C中溶液出現(xiàn)淡黃色沉淀的現(xiàn)象，即可證明；C中反應(yīng)的離子方程式為Cl₂+S^2-=2Cl^-+S↓；從環(huán)境保護(hù)的觀點(diǎn)考慮，此裝置缺少尾氣處理裝置，可用NaOH溶液吸收尾氣；
（3）若要證明非金屬性：C＞Si，則在A中加鹽酸、B中加CaCO₃、C中加Na₂SiO₃溶液若觀察到C中溶液產(chǎn)生白色沉淀的現(xiàn)象，即可證明．你認(rèn)為此設(shè)計(jì)更加合理的改進(jìn)操作是在B和C之間加裝有飽和NaHCO₃溶液的洗氣裝置．

9．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種既能殺菌、消毒，又能絮凝凈水的水處理劑．工業(yè)制備高鐵酸鉀反應(yīng)的離子方程式為：Fe（OH）₃+ClO^-+OH^-→FeO₄^2-+Cl^-+H₂O（未配平）下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　　）

	A．	由上述反應(yīng)可知，ClO-的氧化性強(qiáng)于FeO42-
	B．	高鐵酸鉀中鐵顯+6價(jià)
	C．	上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為2：3
	D．	K2FeO4處理水時(shí)，不僅能消毒殺菌，而且生成的Fe3+水解形成Fe（OH）3膠體能吸附水中的懸浮雜質(zhì)

8．A、B、C、D、E、X是中學(xué)常見(jiàn)的無(wú)機(jī)物，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分生成物和反應(yīng)條件略去）．

（1）若A為常見(jiàn)的金屬單質(zhì)，焰色反應(yīng)呈黃色，X能使品紅溶液褪色，寫(xiě)出C和E反應(yīng)的離子方程式：OH^-+HSO₃^-=SO₃^2-+H₂O．
（2）若A為短周期元素組成的單質(zhì)，該元素的最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)，則：
①組成單質(zhì)A的元素在周期表中的位置為第三周期ⅦA族．
②X可能為bc（填代號(hào)）．
a．NaHCO₃              b．Na₂CO₃c．Na₂SO₃d．Al（OH）₃
（3）若A為淡黃色粉末，回答下列問(wèn)題：
①1molA與足量的H₂O充分反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為N_A．
②A的電子式為．
③若X為一種造成溫室效應(yīng)的氣體．則鑒別等濃度的D、E兩種溶液，可選擇的試劑為ab（填代號(hào)）．
a．鹽酸           b．BaCl₂溶液          c．NaOH溶液      d．Ca（OH）₂溶液
（4）若A為氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液變紅．
則A與H₂O反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO．E是Fe（NO₃）₂（填化學(xué)式）．

7．查閱資料知：Br₂的沸點(diǎn)為58.78℃，密度為3.119g•cm^-3，微溶于水，有毒．
Ⅰ．（1）常溫下，單質(zhì)溴通常呈液態(tài)，保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水
Ⅱ．工業(yè)生產(chǎn)中，海水提取溴常用空氣吹出法．其生產(chǎn)流程可用如圖表示：
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低濃度Br₂水$→_{用X吸收}^{通入空氣吹出Br_{2}}$含Br^-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br₂的濃溶液→液溴
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置（夾持裝置略去）從濃縮的海水中提取液溴

實(shí)驗(yàn)步驟如下：
①關(guān)閉活塞b、d，打開(kāi)活塞a、c，向A中緩慢通入Cl₂，至反應(yīng)結(jié)束；
②關(guān)閉a、c，打開(kāi)b、d，向A中鼓入足量熱空氣；
③關(guān)閉b，打開(kāi)a，再通過(guò)A向B中通入足量的Cl₂；
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾，收集液溴．
（2）當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色（實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象）即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束．
（3）X試劑可以是d（填序號(hào)），尾氣處理選用c（填序號(hào)）．
a．H₂O    b．飽和食鹽水    c．氫氧化鈉溶液    d．飽和Na₂SO₃溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br₂+H₂O+SO₃^2-=2Br^-+SO₄^2-+2H⁺．

6．某100mL的CuCl₂溶液中，已知溶液中的Cl^-的濃度為0.4mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶 液中，回答下列問(wèn)題：
（1）CuCl₂的電離方程式為CuCl₂=Cu²⁺+2Cl^-，鐵粉投入后反應(yīng)的離子方程 式為Fe+Cu²⁺=Fe²⁺+Cu．
（2）原溶液中Cu²⁺的濃度為0.2mol/L，反應(yīng)后測(cè)得Cl^-的濃度為0.4mol/L．

5．某�；瘜W(xué)小組的學(xué)生設(shè)計(jì)如圖裝置（圖中鐵夾等夾持裝置已略去）制取干燥氨氣并實(shí)驗(yàn)氨氣有關(guān)性質(zhì)．（圖中夾持裝置均己略去）．

已知：氨氣可在純氧中安靜燃燒 回答下列問(wèn)題：
（1）實(shí)驗(yàn)室制取氨氣的化學(xué)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CaCl₂+2NH₃↑+2H₂O．
（2）圖A中干燥管盛放的試劑是堿石灰（填物質(zhì)名稱(chēng)或化學(xué)式）
（3）將產(chǎn)生的氨氣與過(guò)量的氧氣通到裝置B（催化劑為鉑絲）中，用酒精噴燈加熱：氨催化氧化的化學(xué)方程式是4NH₃+5O₂ $\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H₂O．
（4）用圖D裝置進(jìn)行噴泉實(shí)驗(yàn)，上部燒瓶已裝滿(mǎn)干燥氨氣，引發(fā)水上噴的操作是打開(kāi)止水夾，擠壓膠頭滴管．

4．水資源非常重要，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	蒸餾法是海水談化的方法之一
	B．	海水中的${\;}_{92}^{235}$U元素經(jīng)濃縮提煉后可作核反應(yīng)堆燃料
	C．	海水中的Li元素屬于微量元素，提煉后可作Li電池原料
	D．	0℃以上，溫度越高，水的密度越小

3．將Na、Al、Al₂O₃三種物質(zhì)的混合物加入水中，完全反應(yīng)后，所得溶液中只含有NaAlO₂一種溶質(zhì)，則Na、Al、Al₂O₃的物質(zhì)的量之比可能是（　�。�

A．

1：1：2

B．

1：4：1

C．

4：4：1

D．

4：2：1

2．常溫下，用0.1mol/L的鹽酸滴定a mL NaOH稀溶液．反應(yīng)恰好完全時(shí)，消耗鹽酸b mL．此時(shí)溶液時(shí)中c （OH^-）是（　　）

A．

1.0×10-7 mol/L

B．

1.0×107 mol/L

C．

$\frac{0.1}{a}$mol/L

D．

$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L