2.常溫下,用0.1mol/L的鹽酸滴定a mL NaOH稀溶液.反應(yīng)恰好完全時(shí),消耗鹽酸b mL.此時(shí)溶液時(shí)中c (OH-)是(  )
A.1.0×10-7 mol/LB.1.0×107 mol/LC.$\frac{0.1}{a}$mol/LD.$\frac{0.1b}{a+b}$mol/L

分析 恰好完全反應(yīng)時(shí),溶質(zhì)為氯化鈉,溶液為中性溶液,則此時(shí)溶液中氫離子與氫氧根離子濃度相等,為1×10-7 mol/L,以此解答該題.

解答 解:常溫下,用0.1mol/L的HCl溶液滴定a mL NaOH稀溶液,反應(yīng)恰好完全時(shí)生成NaCl和水,反應(yīng)后的溶液為中性溶液,則此時(shí)溶液中c(H+)=c(OH-)=1×10-7 mol/L,故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了酸堿混合的計(jì)算,為高頻考點(diǎn),試題側(cè)重基礎(chǔ)知識(shí)的考查,明確題干信息得出反應(yīng)后的溶液為中性即可解答,注意掌握物質(zhì)的量濃度的概念及計(jì)算方法,題目難度不大.

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

12.在常溫下,下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系不正確的是( 。
A.0.1 mol•L-1 pH=7.82 的 NH4HCO3 溶液中:c(HCO3-)>c(NH4+)>c(OH-)>c(H+
B.0.1 mol•L-1 Na2S溶液中:c(OH-)=c(H+)+c(HS-)+2c(H2S)
C.濃度均為 0.1 mol•L-1的NH3•H2O 溶液和 NH4Cl 溶液等體積混合:c(NH4+)+c(H+)>c(NH3•H2O)+c(OH-
D.0.1 mol•L-1 Na2S 溶液與 0.1 mol•L-1 NaHS 溶液等體積混合:2c(Na+)-3c(S2-)=3c(HS-)+3c(H2S)

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

13.下列說法正確的是( 。
A.葡萄糖的燃燒熱是2800 kJ•mol-1,則$\frac{1}{2}$C6H12O6(s)+3O2(g)═3CO2(g)+3H2O(l)△H=-1400 kJ•mol-1
B.已知101 kPa時(shí),2C(s)+O2(g)═2CO(g)△H=-221 kJ•mol-1,則該反應(yīng)的反應(yīng)熱為221 kJ•mol-1
C.已知稀溶液中,H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3 kJ•mol-1,則稀醋酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水時(shí)放出57.3 kJ的熱量
D.已知HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ•mol-1,則98%的濃硫酸與稀氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成1 mol水的中和熱為-57.3 kJ•mol-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

10.某溫度下的4L密閉容器中,X、Y、W3種氣體起始狀態(tài)和平衡狀態(tài)時(shí)的物質(zhì)的量如表所示.下列說法正確的是( 。
XYW
n(起始狀態(tài))/mol210
n(平衡狀態(tài))/mol10.51.5
A.此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式是K=$\frac{{c}^{2}(X)•c(Y)}{{c}^{3}(W)}$
B.達(dá)到平衡后,升高溫度,W的體積分?jǐn)?shù)減少,則此反應(yīng)的△H>0
C.達(dá)到平衡后,增大壓強(qiáng),正、逆反應(yīng)速率均增大,平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
D.達(dá)到平衡后,將容器體積壓縮為2L,W的物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.75mol•L-1

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

17.依據(jù)以下化學(xué)反應(yīng)漫畫情景進(jìn)行判斷,下列有關(guān)說法不正確的是( 。
A.此反應(yīng)不可能是復(fù)分解反應(yīng)
B.若金屬1是鋅,則金屬2可能是鐵
C.還原性:金屬1>金屬2
D.若金屬2是銅,則生成2 mol銅時(shí)反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移2 mol電子

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:實(shí)驗(yàn)題

7.查閱資料知:Br2的沸點(diǎn)為58.78℃,密度為3.119g•cm-3,微溶于水,有毒.
Ⅰ.(1)常溫下,單質(zhì)溴通常呈液態(tài),保存時(shí)通常在盛溴的試劑瓶中加入少量水
Ⅱ.工業(yè)生產(chǎn)中,海水提取溴常用空氣吹出法.其生產(chǎn)流程可用如圖表示:
淡化海水$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$低濃度Br2水$→_{用X吸收}^{通入空氣吹出Br_{2}}$含Br-的溶液$\stackrel{通入Cl_{2}}{→}$Br2的濃溶液→液溴
某化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組模擬該法設(shè)計(jì)了如圖實(shí)驗(yàn)裝置(夾持裝置略去)從濃縮的海水中提取液溴

實(shí)驗(yàn)步驟如下:
①關(guān)閉活塞b、d,打開活塞a、c,向A中緩慢通入Cl2,至反應(yīng)結(jié)束;
②關(guān)閉a、c,打開b、d,向A中鼓入足量熱空氣;
③關(guān)閉b,打開a,再通過A向B中通入足量的Cl2;
④將B中所得液體進(jìn)行蒸餾,收集液溴.
(2)當(dāng)觀察到A中液面上方出現(xiàn)黃綠色(實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象)即可判斷步驟①中反應(yīng)已經(jīng)結(jié)束.
(3)X試劑可以是d(填序號(hào)),尾氣處理選用c(填序號(hào)).
a.H2O    b.飽和食鹽水    c.氫氧化鈉溶液    d.飽和Na2SO3溶液
B中X試劑發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Br2+H2O+SO32-=2Br-+SO42-+2H+

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

14.120℃將CO和H2(平均相對(duì)分子質(zhì)量為7.2)組成的混合氣體2.1g與足量的O2充分燃燒后,立即通入足量的Na2O2中,固體增加的質(zhì)量是( 。
A.2.1gB.3.6gC.7.2gD.無法確定

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:選擇題

11.下列操作方法中可行的是(  )
A.用淀粉KI試紙鑒別溴蒸氣和NO2氣體
B.證明Fe2O3是堿性氧化物,可將其與鹽酸混合,觀察現(xiàn)象
C.若NaOH溶液不慎沾到皮膚上,應(yīng)該立即用大量的硫酸清洗
D.除去MnO2中的雜質(zhì)KMnO4,可將固體溶于水后過濾

查看答案和解析>>

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:填空題

10.12.4g Na2X含有0.4mol Na+,Na2X的摩爾質(zhì)量為62g/mol,X的相對(duì)原子質(zhì)量為16,該物質(zhì)的化學(xué)式為Na2O.

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案