1．以粗氧化鋅粉（含F(xiàn)eO、Fe₂O₃、ZnS等）制取活性ZnO的工藝如下：
步驟1：以H₂SO₄浸出粗氧化鋅，同時加入H₂O₂；
步驟2：過濾，調(diào)節(jié)濾液的pH；
步驟3：過濾，向濾液中加NH₄HCO₃，得堿式碳酸鋅沉淀；
步驟4：過濾、洗滌、煅燒，得產(chǎn)品．
已知：離子沉淀的pH見下表．

離子	開始沉淀pH	沉淀完全pH
Fe2+	7.6	9.6
Fe3+	2.7	3.7
Zn2+	5.4	8.0

（1）加入H₂O₂時能浸出硫化鋅，同時生成淡黃色固體，寫出其化學(xué)方程式ZnS+H₂O₂+H₂SO₄=ZnSO₄+2H₂O+S．
（2）步驟2中調(diào)節(jié)溶液pH的范圍是3.7～5.4．
（3）取洗滌、干燥后的堿式碳酸鋅68.2g，充分灼燒后測得殘留物質(zhì)的質(zhì)量為48.6g，將所得氣體通入足量澄清石灰水中，得沉淀20g．計算堿式碳酸鋅的組成（用化學(xué)式表示，寫出計算過程）．ZnCO₃•2Zn（OH）₂•H₂O 或Zn₃（OH）₄CO₃•H₂O．

7．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，每生成2.24L O2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)一定為0.4NA
	B．	常溫下，7.8g苯中所含C-H數(shù)位0.6NA
	C．	常溫常壓下，1.8g甲基（-CD3）中含有的中子數(shù)為NA
	D．	25℃時，1.0L  PH=13的Ba（OH）2溶液中含有的OH-數(shù)目為0.2NA

6．設(shè)N_A為阿伏伽德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）

	A．	25$°\\;C$C、101KPa下，NA個C18O2分子的質(zhì)量為48g
	B．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L HF中含有的電子數(shù)為10NA
	C．	1mol H3+O所含的電子數(shù)是11NA
	D．	1L 0.1mol/L的NaClO水溶液中含有的氧原子數(shù)為0.1NA

5．按粒子的半徑從小到大順序排列的是（　　）

A．

Cl、S、P

B．

N、O、F

C．

Na+、Mg2+、Al3+

D．

K、Na、Li

4．下列說法正確的是（　�。�

	A．	堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的溶沸點升高
	B．	鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)
	C．	HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次逐漸減弱
	D．	LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

3．下列敘述正確的是（　�。�

	A．	由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物
	B．	科學(xué)家最近合成了一種新型的化合物N4
	C．	紅磷轉(zhuǎn)化為白磷是物理變化
	D．	納米泡沫碳與金剛石是同素異形體

2．某酯Q的分子式為C₄H₈O₂，下列醇和羧酸在濃硫酸作催化劑的條件下發(fā)生酯化反應(yīng)能生成Q的是（　�。�

	A．	甲酸（HCOOH）與正丁醇		B．	乙酸與甲醇（CH3OH）
	C．	乙醇與CH3CH2COOH		D．	CH3CH2COOH與甲醇（CH3OH）

1．某同學(xué)通過如圖所示裝置探究鋁制品表面出現(xiàn)的白斑，下列說法正確的是（　　）

	A．	鋁箔為正極，發(fā)生氧化反應(yīng)而被腐蝕
	B．	負(fù)極反應(yīng)為2H2O+O2+4e-═4OH-
	C．	Cl-由活性炭區(qū)向鋁箔表面區(qū)遷移，鋁箔表面有氯氣產(chǎn)生
	D．	白斑的主要成分可能是Al2O3

20．利用膜技術(shù)原理和電化學(xué)原理制備少量硫酸和綠色硝化劑N₂O₅，裝置如圖所示，下列說法不正確的是（　�。�

	A．	電極a和電極c都發(fā)生氧化反應(yīng)
	B．	電極d的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
	C．	裝置X中通入SO2的速率為2.24L•min-1（標(biāo)準(zhǔn)狀況），為穩(wěn)定持續(xù)生產(chǎn)，硫酸溶液的濃度應(yīng)維持不變，則左側(cè)水的流入速率應(yīng)為1.16L•min-1
	D．	裝置X中每消耗64g SO2，理論上裝置X和裝置Y中均有1mol H+通過質(zhì)子交換膜

19．下列實驗合理的是（　　）

	A．	用溴水除去NaCl溶液中的NaI
	B．	用NaOH溶液與HCl溶液制備NaCl
	C．	用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
	D．	用冷卻飽和溶液法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3