4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的溶沸點(diǎn)升高
B．鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增大，單質(zhì)的氧化性增強(qiáng)
C．HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次逐漸減弱
D．LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸減弱

分析 A．堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑增大，金屬鍵減小；
B．鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增大，非金屬性減弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)．

解答 解：A．堿金屬元素隨著核電荷數(shù)的增大，離子半徑增大，金屬鍵減小，則單質(zhì)的溶沸點(diǎn)降低，故A錯(cuò)誤；
B．鹵族元素隨著核電荷數(shù)的增大，非金屬性減弱，則單質(zhì)的氧化性減弱，故B錯(cuò)誤；
C．非金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，則HF、HCl、HBr、HI的穩(wěn)定性依次逐漸減弱，故C正確；
D．金屬性越強(qiáng)，對(duì)應(yīng)堿的堿性越強(qiáng)，則LiOH、NaOH、KOH的堿性依次逐漸增強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素周期律和周期表，為高頻考點(diǎn)，把握元素的位置、性質(zhì)、元素周期律為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意規(guī)律性知識(shí)的應(yīng)用，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

14．完成下列填空：
（1）決定物質(zhì)體積的因素有  ①構(gòu)成物質(zhì)的粒子數(shù)；②粒子大�。虎哿Ｗ娱g的距離．對(duì)固體、液體物質(zhì)而言，它主要是由上述①②決定（填寫(xiě)編號(hào)，下同）；對(duì)氣體物質(zhì)而言，它主要由上述①③決定．
（2）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積為11.2L 的CO2的質(zhì)量22g，其所含原子的總數(shù)是1.5NA個(gè)．
（3）配制100mL2mol•L-1的H2SO4溶液，需要某98%H2SO4溶液（密度為1.8g/cm-3）的體積為11.1ml（保留三位有效數(shù)字）．取配制后的溶液20ml，SO42-的物質(zhì)的量為0.04mol，加入足量的鋅，生成標(biāo)況下氫氣的體積為：0.896L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

15．某溫度下，在體積為5L的容器中，A、B、C三種物質(zhì)物質(zhì)的量隨著時(shí)間變化的關(guān)系如圖所示，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為2A?3B+C，2s內(nèi)用A的濃度變化的平均反應(yīng)速率為0.08mol/（L•s）．
（2）一定溫度下，將3molD氣體和1molE氣體通過(guò)一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3D（g）+E（g）?xF（g）．
若容器體積固定為2L，反應(yīng)1min時(shí)測(cè)得剩余1.8molD，F(xiàn)的濃度為0.4mol/L．
①x=2；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時(shí)F的濃度小于0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③平衡混合物中，F(xiàn)的體積分?jǐn)?shù)為25%，則D的轉(zhuǎn)化率是40%．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．堿式氧化鎳（NiOOH）可用作鎳氫電池的正極材料，可用廢鎳催化劑（主要含Ni、Al，少量Cr、FeS等）來(lái)制備，其工藝流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）“浸泡除鋁”時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
（2）“溶解”時(shí)放出的氣體為H2、H2S（填化學(xué)式）．
（3）“氧化1”時(shí)，酸性條件下，溶液中的Fe2+被氧化為Fe3+，其離子方程式為ClO-+2Fe2++2H+=2Fe3++Cl-+2H2O．
（4）已知該條件下金屬離子開(kāi)始沉淀和完全沉淀的pH如表：
開(kāi)始沉淀的pH完全沉淀的pH
Ni2+6.28.6
Fe2+7.69.1
Fe3+2.33.3
Cr2+4.55.6
“調(diào)pH1“時(shí)，溶液pH范圍為5.6～6.2；過(guò)濾2所得濾渣的成分為Cr（OH）2和Fe（OH）3．
（5）寫(xiě)出在空氣中加熱Ni（OH）2制取NiOOH的化學(xué)方程式4Ni（OH）2+O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4NiOOH+2H2O．
（6）若加熱不充分，則制得的NiOOH會(huì)混有Ni（OH）2，其組成可表示為xNiOOH•yNi（OH）2．現(xiàn)稱取8.29gxNiOOH•yNi（OH）2樣品溶于稀硫酸，攪拌至溶液清亮，定容至200mL，從中移取20.00mL，用0.010mol•L-1的，KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，重復(fù)上述操作2次，平均消耗KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL．已知5Ni2++MnO4-+8H+═5Ni2++Mn2++4H2O，則x=8，y=1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：多選題

19．下列實(shí)驗(yàn)合理的是（　�。�
A．用溴水除去NaCl溶液中的NaI
B．用NaOH溶液與HCl溶液制備NaCl
C．用NaOH溶液除去乙酸乙酯中的溴
D．用冷卻飽和溶液法提純含少量NaCl雜質(zhì)的KNO3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．磷及其化合物在生產(chǎn)、生活中有重要的用途．回答下列問(wèn)題：
（1）直鏈聚磷酸是由n個(gè)磷酸分子通過(guò)分子間脫水形成的，常用于制取阻燃劑聚磷酸銨．
①寫(xiě)出磷酸主要的電離方程式：H3PO4?H2PO4-+H+．
②n越大，直鏈聚磷酸銨的水溶性越小（填“大”或“小”）．
（2）在堿性條件下，次磷酸鹽可用于化學(xué)鍍銀，完成其反應(yīng)的離子方程式．
□H2PO2-+□Ag++□6OH-═□PO43-+□Ag+□4H2O
 （3）由工業(yè)白磷 （含少量砷、鐵、鎂等） 制備高純白磷 （ 熔點(diǎn)44℃，沸點(diǎn)280℃），主要生產(chǎn)流程如下如圖1：

①除砷過(guò)程在75℃下進(jìn)行，其合理的原因是acd（填字母）．
a．使白磷熔化，提高反應(yīng)活性    b．降低白磷的毒性
c．溫度不宜過(guò)高，防止硝酸分解  d．適當(dāng)提高溫度，增大反應(yīng)速率
②生產(chǎn)過(guò)程在高純氮?dú)獗Ｗo(hù)下進(jìn)行，其目的是防止白磷被空氣中氧氣氧化．
③除砷過(guò)程中，合成洗滌劑起到乳化作用．
④硝酸氧化除砷時(shí)被還原為NO，寫(xiě)出砷轉(zhuǎn)化為砷酸的化學(xué)方程式：3As+5HNO3+2H2O=3H3AsO4+5NO↑．氧化相同質(zhì)量的砷，當(dāng)轉(zhuǎn)化為亞砷酸的量越多，消耗硝酸的量越少（填“多”或“少”）．
⑤某條件下，用一定量的硝酸處理一定量的工業(yè)白磷，砷的脫除率及磷的產(chǎn)率隨硝酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化如圖，砷的脫除率從a點(diǎn)到b點(diǎn)降低的原因是硝酸濃度大，氧化性強(qiáng)，有較多的硝酸用于氧化白磷，脫砷率低．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

9．海洋是巨大的資源寶庫(kù)，從海洋中可獲得淡水、單質(zhì)碘、食鹽等物質(zhì)．
（1）如圖是用海水制取少量蒸餾水的簡(jiǎn)易裝置，其原理與課本中的實(shí)驗(yàn)原理完全相同．裝置中使用了較長(zhǎng)的玻璃管，其作用是導(dǎo)氣兼冷凝，燒杯中還應(yīng)盛裝的物質(zhì)是冰水．
（2）海帶中含有豐富的碘，海帶提碘可將海帶灼燒、溶解、煮沸、過(guò)濾得含I-的濾液，濾液經(jīng)酸化、氧化得含單質(zhì)碘的溶液．回答下列問(wèn)題：
①海帶灼燒時(shí)用來(lái)盛裝海帶的儀器是坩堝（填儀器名稱）
②已知KMnO4、H2O2、Cl2等均可與I-反應(yīng)生成I2，且KMnO4、H2O2、Cl2對(duì)應(yīng)的生成物分別為Mn2+、H2O、Cl-．從綠色化學(xué)的角度看I-轉(zhuǎn)化成I2，最好選H2O2 （上述三種中選擇）
（3）海水曬鹽得到的鹽含有較多的雜質(zhì)．某學(xué)習(xí)小組欲設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)提純粗鹽．
①若只除去其中的不溶性雜質(zhì)，應(yīng)經(jīng)過(guò)的實(shí)驗(yàn)步驟是溶解、過(guò)濾、蒸發(fā)．
②若要進(jìn)一步除去上述粗鹽中的可溶性雜質(zhì)，應(yīng)選擇合理的除雜試劑．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表：
雜質(zhì)CaCl2MgCl2Na2SO4
除雜試劑
③為確保雜質(zhì)除盡，所加試劑應(yīng)適當(dāng)過(guò)量．如何判斷SO42-是否除盡？取上層清液少許于試管中，滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，則SO42-已除盡
④上述除雜試劑加入的先后順序應(yīng)滿足的一般條件是Na2CO3溶液應(yīng)加在BaCl2溶液之后
⑤按順序加入上述除雜試劑過(guò)濾后，還應(yīng)加入適量稀HCl，其目的是除去過(guò)量除雜試劑中的OH-和CO32-，，判斷加入稀HCl適量的方法可以是向?yàn)V液中逐滴滴加稀HCl，調(diào)節(jié)溶液pH=7．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是（　�。�
A．已知2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）△H=-571.6 kJ•mol-1，則氫氣的燃燒熱為285.8 KJ/mol
B．已知C（石墨，s）=C（金剛石，s）△H＞0，則金剛石比石墨穩(wěn)定
C．已知含20.0 g NaOH的稀溶液與稀鹽酸完全中和，放出28.7 kJ的熱量，則稀醋酸和稀NaOH溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：NaOH（aq）+CH3COOH（aq）=CH3COONa（aq）+H2O（l）△H=-57.4 kJ•mol-1
D．已知2C（s）+2O2（g）=2CO2（g）△H1；2C（s）+O2（g）═2CO（g）△H2，則△H1＞△H2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

7．為了測(cè)定某有機(jī)物X的結(jié)構(gòu)，做如下實(shí)驗(yàn)：
①將該有機(jī)物完全燃燒，產(chǎn)物只有二氧化碳和水，元素組成分析發(fā)現(xiàn)，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為64.86%，氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為13.51%；
②它的核磁共振氫譜有4組明顯的吸收峰；
③它能與金屬鈉反應(yīng)生成氫氣．
試回答下列問(wèn)題：
（1）有機(jī)物X的分子式為C3H8O；
（2）X的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可能為CH3CH2CH2OH．

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同步練習(xí)冊(cè)答案