17．已知有如下反應(yīng)：
①2BrO₃^-+Cl₂═Br₂+2ClO₃^-，
②ClO₃^-+5Cl^-+6H⁺═3Cl₂↑+3H₂O，
③3Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl．
下列各微粒氧化能力由強(qiáng)到弱的順序正確的是（　�。�

	A．	Cl2＞BrO3-＞ClO3-＞HIO3		B．	ClO3-＞BrO3-＞HIO3＞Cl2
	C．	BrO3-＞Cl2＞ClO3-＞HIO3		D．	BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞HIO3

16．化合物甲和NaAlH₄都是重要的還原劑．一定條件下金屬鈉和H₂反應(yīng)生成甲．甲與水反應(yīng)可產(chǎn)生H₂，甲與AlCl₃反應(yīng)可得到NaAlH₄．將4.80g甲加熱至完全分解，得到金屬鈉和2.24L（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）的H₂
請(qǐng)推測(cè)并回答：
（1）甲的化學(xué)式NaH．
（2）甲與AlCl₃反應(yīng)得到NaAlH₄的化學(xué)方程式4NaH+AlCl₃=NaAlH₄+3NaCl．
（3）NaAlH₄與水發(fā)生氧化還原反應(yīng)的化學(xué)方程式NaAlH₄+2H₂O=NaAlO₂+4H₂↑．
（4）某同學(xué)認(rèn)為：用惰性氣體趕盡反應(yīng)體系中的空氣，將鐵和鹽酸反應(yīng)后的氣體經(jīng)濃硫酸干燥，再與金屬鈉反應(yīng)，得到固體物質(zhì)即為純凈的甲；取該固體物質(zhì)與水反應(yīng)，若能產(chǎn)生H₂，即可證明得到的甲一定是純凈的．
判斷該同學(xué)設(shè)想的制備和驗(yàn)純方法的合理性并說明理由制備過程不合理，因?yàn)辂}酸易揮發(fā)，氫氣中混有HCl，導(dǎo)致產(chǎn)物中有NaCl；驗(yàn)純方法不合理，如果有Na殘留，Na與水反應(yīng)也產(chǎn)生氫氣，且沒有考慮混入的NaCl．

15．能正確表示下列反應(yīng)離子方程式的是（　　）

	A．	將磁性氧化鐵溶于鹽酸：Fe3O4+8H+═3Fe3++4H2O
	B．	NaHCO3溶液中加入鹽酸：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	FeSO4溶液與稀硝酸反應(yīng)：3Fe2++NO3-+4H+═3Fe3++NO↑+2H2O
	D．	“84消毒液”和“潔廁靈”（主要成分為鹽酸）混合使用會(huì)產(chǎn)生有毒氣體：ClO3-+5Cl-+6H+═3Cl2↑+3H2O

14．苯的同系物中，有的側(cè)鏈能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，生成芳香酸：
（1）現(xiàn)有苯的同系物分子式為C₁₀H₁₄，屬于芳香烴且只有一個(gè)側(cè)鏈的同分異構(gòu)體有4種．
（2）現(xiàn)有苯的同系物甲和乙分子式均為C₁₀H₁₄，甲不能被高錳酸鉀酸性溶液氧化，它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；乙能被高錳酸鉀酸性溶液氧化為分子式C₈H₆O₄的羧酸，則乙可能的結(jié)構(gòu)有9種．
（3）有機(jī)物丙也是苯的同系物，分子式也為C₁₀H₁₄，它苯環(huán)上的一氯代物只有一種，試寫出丙所有可能的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．

13．完成下列反應(yīng)方程式
（1）實(shí)驗(yàn)室制用電石和水制乙炔的化學(xué)方程式CaC₂+2H₂O=Ca（OH）₂+C₂H₂↑
（2）甲苯制取TNT的反應(yīng)方程式反應(yīng)類型取代反應(yīng)
（3）使溴水褪色的反應(yīng)方程式+Br₂→反應(yīng)類型加成反應(yīng)
（4）1，3-丁二烯發(fā)生加聚反應(yīng)的化學(xué)方程式．

12．某學(xué)生配制一定物質(zhì)的量濃度的氫氧化鈉溶液后，經(jīng)測(cè)定發(fā)現(xiàn)溶液濃度偏高．該學(xué)生找出以下原因，其中會(huì)使溶液濃度偏高的是（　�。�

	A．	沒有用蒸餾水洗燒杯2-3次，并將洗液移入容量瓶中
	B．	容量瓶剛用蒸餾水洗凈，沒有烘干
	C．	定容時(shí)，滴加蒸餾水，先使液面略高于刻度線，再吸出少量水使液面凹面與刻度線相切
	D．	定容時(shí)俯視刻度線

11．下列事實(shí)能用影響化學(xué)反應(yīng)速率的外界條件來解釋的是（　�。�

	A．	鎂和鋅分別與相同濃度的鹽酸反應(yīng)，鎂產(chǎn)生H2的速率快
	B．	銅與濃硝酸反應(yīng)生成NO2，與稀硝酸反應(yīng)生成NO
	C．	面粉加工廠內(nèi)充滿粉塵遇火易發(fā)生爆炸
	D．	用加熱的方法可以將水中溶解的O2和N2趕出

10．下列解釋實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的方程式不正確的是（　�。�

	A．	漂白粉或漂粉精長(zhǎng)期暴露在空氣中會(huì)變質(zhì)：Ca（ClO）2+CO2+H2O═CaCO3↓+2HClO     2HClO=2 HCl+O2↑
	B．	FeCl3溶液中加入鐵粉，震蕩后滴入幾滴KSCN溶液，未見溶液變紅：2Fe3++Fe═3 Fe2+
	C．	把水加入盛有過氧化鈉固體的試管中，放出氣體，可使帶火星的木條復(fù)燃：2Na2O2+2 H2O═4 NaOH+O2↑
	D．	溶質(zhì)物質(zhì)的量之比為1：2的明礬溶液與 Ba（OH）2溶液混合，生成白色沉淀：Al3++2SO42-+2Ba2++4 OH-═2 BaSO4↓+Al（OH）3↓+H2O

9．設(shè)N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是（　�。�

	A．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LC2H2、C2H6的混合氣體與22.4LC2H4中所含原子總數(shù)均為6NA
	B．	常溫下，1L PH=14的NaOH溶液中由水電離出的OH-個(gè)數(shù)為NA
	C．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2L的12C16O和14N2的混合氣體中所含中子數(shù)和原子數(shù)的差值為6NA
	D．	將200mL0.1mol•L-1FeCl3溶液制成膠體，所得Fe（OH）3膠體粒子數(shù)為0.02NA

8．化學(xué)與人類生活、社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)．下列有關(guān)敘述中不正確的是（　�。�

	A．	回收廢棄塑料制成燃油來替代汽油、柴油，可減輕環(huán)境污染和節(jié)約化石能源
	B．	火藥是我國(guó)古代四大發(fā)明之一，配方為“一硫二硝三木炭”，其中的“硝”是指硝酸
	C．	高壓鈉燈發(fā)出的黃光射程遠(yuǎn)、透霧能力強(qiáng)，常用作路燈
	D．	黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金，是應(yīng)用非常廣泛的金屬材料