6．氨氣在生產(chǎn)、生活和科研中應(yīng)用十分廣泛．
（1）傳統(tǒng)工業(yè)上利用氨氣合成尿素．
①以CO₂與NH₃為原料合成尿素的主要反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-159.47kJ•mol^-1
NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+72.49kJ•mol^-1
反應(yīng)2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=-86.98 kJ•mol^-1．
②液氨可以發(fā)生電離：2NH₃（l）?NH₂^-+NH₄⁺，COCl₂和液氨發(fā)生“復(fù)分解”反應(yīng)生成尿素，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式COCl₂+4NH₃=CO（NH₂）₂+2NH₄Cl．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH₃作儲(chǔ)氫材料．
已知：2NH₃（g）?N₂（g）+3H₂（g）△H=+92.4kJ•mol^-1
①氨氣自發(fā)分解的反應(yīng)條件是高溫（填“低溫”或“高溫”）．
②其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下反應(yīng)，相同時(shí)間后，氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖1所示．

在600℃時(shí)催化效果最好的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是c點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
（3）垃圾滲濾液中含有大量的氨氮物質(zhì)（用NH₃表示）和氯化物，把垃圾滲濾液加入到如圖2所示的電解池（電極為惰性材料）進(jìn)行電解除去NH₃，凈化污水．該凈化過(guò)程分兩步：第一步電解產(chǎn)生氧化劑，第二步氧化劑氧化氨氮物質(zhì)生成N₂．
①寫(xiě)出電解時(shí)A極的電極反應(yīng)式：2Cl^--2e^-=Cl₂↑ ．
②寫(xiě)出第二步反應(yīng)的化學(xué)方程式：3Cl₂+2NH₃=N₂+6HCl．

5．下列分散系不能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)的是（　�。�

A．

氫氧化鐵濁液

B．

豆?jié){

C．

含塵埃的空氣

D．

墨水

4．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	明礬可作自來(lái)水的凈水劑		B．	氫氧化鋁可作胃酸的中和劑
	C．	二氧化碳可用作鈉著火的滅火劑		D．	小蘇打可作面包的發(fā)泡劑

3．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�

	A．	如圖表示SO2氧化反應(yīng)分別在有、無(wú)催化劑的情況下反應(yīng)過(guò)程中的能量變化
	B．	如圖表示0.1molMgCl2•6H2O在空氣中充分加熱時(shí)固體質(zhì)量隨時(shí)間的變化
	C．	如圖表示分別稀釋1mLpH=2的鹽酸和醋酸時(shí)溶液pH的變化，圖中b＞100mL
	D．	如圖表示平衡2NO2（g）?N2O4（g）在t1時(shí)迅速將體積縮小后c（N2O4）的變化

2．草酸（H₂C₂O₄）是一種二元弱酸，部分性質(zhì)如下：能溶于水，易溶于乙醇；大約在175℃升華（175℃以上分解生成H₂O、CO₂和CO）；H₂C₂O₄+Ca（OH）₂=CaC₂O₄↓+2H₂O．現(xiàn)用H₂C₂O₄進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（一） 探究草酸的不穩(wěn)定性
通過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)裝置驗(yàn)證草酸受熱分解產(chǎn)物中的CO₂和CO，A、B、C中所加入的試劑分別是：

A、乙醇  B、Ca（OH）₂或Ba（OH）₂C、NaOH溶液．
（1）B中盛裝的試劑Ca（OH）₂或Ba（OH）₂（填化學(xué)式）
（2）A中加入乙醇的目的是除去H₂C₂O₄，避免對(duì)CO₂的檢驗(yàn)造成干擾．
（二） 探究草酸的酸性
將0.01mol草酸晶體（H₂C₂O₄•2H₂O）加入到100ml 0.2mol/L的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈堿性，其原因是C₂O₄^2-+H₂O?HC₂O₄^-+OH^-（用離子方程式表示）．
（三） 用酸性KMnO₄溶液與H₂C₂O₄溶液反應(yīng)來(lái)探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
I、實(shí)驗(yàn)前先用酸性KMnO₄標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定未知濃度的草酸
反應(yīng)原理：□MnO₄^-+□H₂C₂O₄+□6H⁺=□Mn²⁺+□CO₂↑+□H₂O
（1）配平上述離子方程式．
（2）滴定時(shí)KMnO₄溶液應(yīng)盛裝于酸式（填“酸式”或“堿式”）滴定管中．
Ⅱ、探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素
如表列出了在“探究影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素”實(shí)驗(yàn)中得出的部分實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)：

實(shí)驗(yàn)組別	c（H2C2O4） /（mol/L）	V（H2C2O4） /ml	c（KMnO4） /（mol/L）	V（KMnO4） /ml	c（H2SO4） /（mol/L）	褪色所需時(shí)間	實(shí)驗(yàn) 目的
1	0.2	2	0.0025	4	0.12	6′55″	（a）探究KMnO4溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響
	0.2	2	0.005	4	0.12	5′17″
	0.2	2	0.01	4	0.12	3′20″
	0.2	2	0.02	4	0.12	9′05″
	0.2	2	0.03	4	0.12	11′33″
	0.2	2	0.04	4	0.12	14′20″

請(qǐng)回答：
（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模╝）是探究KMnO₄溶液濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響；
（2）根據(jù)表中數(shù)據(jù)在右邊坐標(biāo)中畫(huà)出反應(yīng)褪色所需時(shí)間隨KMnO₄溶液濃度的變化關(guān)系圖象；
（3）若要探究催化劑對(duì)該反應(yīng)速率的影響應(yīng)選擇MnSO₄而不選MnCl₂作為催化劑，其原因是氯離子可與酸性高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)．

1．如圖表示某種鹽B的制備及其性質(zhì)的實(shí)驗(yàn)步驟：

已知：鹽B溶液呈棕黃色；沉淀D焙燒分解，生成紅棕色固體E．
（1）請(qǐng)寫(xiě)出物質(zhì)的化學(xué)式：
AFe，BFeCl₃，CFeCl₂，DFe（OH）₃，
（2）檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方法為加KSCN溶液，溶液變?yōu)檠�紅色
（3）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)化學(xué)方程式
A→C：Fe+2HCl=FeCl₂+H₂↑，F(xiàn)e（OH）₂→D：4Fe（OH）₂+O₂+2H₂O=4Fe（OH）₃，
（4）寫(xiě)出對(duì)應(yīng)離子方程式C→B：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2Cl^-．

9．根據(jù)下列實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　　）

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作與現(xiàn)象	結(jié)論
A	向蛋白質(zhì)溶液中滴加Pb（NO3）2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加水沉淀不消失	蛋白質(zhì)發(fā)生了變性
B	測(cè)定濃度為 0.1mol•L-1CH3COONa與HCOONa 溶液的pH，CH3COONa溶液的pH較大	酸性：CH3COOH＞HCOOH
C	向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba（NO3）2溶液，出現(xiàn)白色沉淀	溶液X中一定含有SO42-
D	向濃度均為0.1mol•L-1NaCl和NaI混合溶液中滴加少量0．l mol•L-1AgNO3溶液，出現(xiàn)黃色沉淀	Ksp（AgI）＜Ksp（AgCl）

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

8．室溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）

	A．	含有大量Fe3+的溶液中：Na+、Fe2+、Br-、SO42-
	B．	1.0 mol/L KMnO4的溶液中：H+、Na+、Cl-、SO42-
	C．	能與鋁反應(yīng)放出H2的溶液中：K+、Mg2+、SO42-、NO3-
	D．	水電離的c（H+）和C（OH-）之積為l×l0-20mol2•L-2的溶液中：Na+、K+、CO32-、Cl-

7．合成可降解聚合物G的某流程的最后一步如圖，下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	已知該步轉(zhuǎn)化過(guò)程中的原子利用率為100%，則X為CO2
	B．	有機(jī)物F屬于芳香族化合物，但不屬于芳香烴
	C．	（C9H8O3）n既是高分子G的化學(xué)式也是其鏈節(jié)的化學(xué)式
	D．	已知經(jīng)水解生成乙二醇，則F、G在一定條件下水解，可得相同的產(chǎn)物

6．下列圖示與對(duì)應(yīng)的敘述相符的是（　�。�

	A．	圖1表示向氨水中通入HC1氣體，溶液的導(dǎo)電能力變化
	B．	圖2所示反應(yīng)：X（g）+2Y（g）?3Z（g），b曲線表示的一定是增大壓強(qiáng)
	C．	圖3可表示pH相同的NaOH溶液與氨水稀釋過(guò)程的pH變化，其中曲線a對(duì)應(yīng)氨水
	D．	圖4可表示用0.100 0 mol/L，醋酸滴定40.00 mL 0.100 0 mol/L NaOH溶液得到的滴定曲線