Question

3．圖象能直觀地反映有關(guān)物理量的變化及規(guī)律，下列各圖象與描述相符的是（　�。�

• A．
  如圖表示SO₂氧化反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化
• B．
  如圖表示0.1molMgCl₂•6H₂O在空氣中充分加熱時固體質(zhì)量隨時間的變化
• C．
  如圖表示分別稀釋1mLpH=2的鹽酸和醋酸時溶液pH的變化，圖中b＞100mL
• D．
  如圖表示平衡2NO₂（g）?N₂O₄（g）在t₁時迅速將體積縮小后c（N₂O₄）的變化

Answer 1

分析 A．催化劑不能改變反應(yīng)熱；
B．MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離；
D．此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強，平衡右移．

解答 解：A．此圖中反應(yīng)物總能量與生成物總能量差值出現(xiàn)變化，不可能是由于催化劑引起，催化劑不能改變反應(yīng)的熱效應(yīng)，故A錯誤；
B．MgCl₂為強酸弱堿鹽，在空氣中加熱發(fā)生水解生成氧化鎂，0.1molMgO的質(zhì)量為0.1mol×（24+16）g/mol=4.0g，故最終生成質(zhì)量應(yīng)為4.0g，故B錯誤；
C．醋酸是弱電解質(zhì)，在水溶液里存在電離平衡，加水稀釋促進醋酸電離，氯化氫是強電解質(zhì)，完全電離，導(dǎo)致稀釋過程中，醋酸中氫離子濃度大于鹽酸，所以pH變化小的為醋酸，且稀釋至pH=4，b＞100，故C正確；
D．此反應(yīng)特點為氣體體積減小的反應(yīng)，縮小體積，即增大壓強，平衡右移，c（N₂O₄）變大，與圖象中先變大后變小不一致，故D錯誤；
故選C．

點評 本題主要考查的是化學(xué)反應(yīng)的能量變化規(guī)律、弱電解質(zhì)的電離、平衡移動方向判斷等知識，題目難度中等，綜合性較強，充分考查了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力，注意熟練掌握弱電解質(zhì)的電離平衡、化學(xué)平衡的影響因素，明確化學(xué)反應(yīng)與能量變化的關(guān)系．