11．用N_A表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	1molNa2O2中所含的中子數(shù)為42NA
	B．	9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
	C．	2mol•L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NA
	D．	1mol環(huán)己烷中含有的共價(jià)鍵數(shù)為12NA

10．地球表面十公里厚的地層中，含鈦元素達(dá)千分之六，比銅多61倍，金屬鈦（Ti）被譽(yù)為21世紀(jì)金屬，其單質(zhì)和化合物具有廣泛的應(yīng)用價(jià)值．氮化鈦（Ti₃N₄）為金黃色晶體，由于具有令人滿意的仿金效果，越來(lái)越多地成為黃金的代替品．以TiCl₄為原料，經(jīng)過(guò)一系，列反應(yīng)可以制得Ti₃N₄和納米TiO₂（如圖1）．

圖中的M是短周期金屬元素，M的部分電離能如表：

	I1	I2	I3	I4	I5
電離能/（kJ•mol-1）	738	1451	7733	10 540	13 630

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）TiO₂為離子晶體，己知晶體中陽(yáng)離子的配位數(shù)為6，陰離子的配位數(shù)為3，則陽(yáng)離子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s²3p⁶
（2）金屬Ti與金屬M(fèi)的晶體原子堆積模式相同，其堆積模型為六方最密堆積 （填寫(xiě)堆積模型名稱），晶體中原子在二維平面里的配位數(shù)為6
（3）室溫下TiCl₄為無(wú)色液體，沸點(diǎn)為136.4℃，由此可知其晶體類(lèi)型為分子晶體，構(gòu)成該晶體的粒子的空間構(gòu)型為正四面體
（4）有一種氮化鈦晶體的晶胞與NaCl晶胞相似，如2圖所示，已知該氮化鈦的密度為p g•cm^-3，則該晶胞中N、Ti之間的最近距離為$\frac{1}{2}\root{3}{\frac{4×62}{ρ{N}_{A}}}×1{0}^{10}$  pm，（N_A為阿伏加德常數(shù)的數(shù)值，只列算式）．該晶體中與Ti原子距離相等且最近的Ti原子有12 個(gè)．
（5）科學(xué)家通過(guò)X射線探明KC1、MgO、CaO、TiN的晶體與NaCl的晶體結(jié)構(gòu)相似．且知三種離子晶體的晶格能數(shù)據(jù)如表：

離子晶體	NaCl	KC1	CaO
晶格能/（kJ•mol-1）	786	715	3401

KC1、CaO、TiN三種離子晶體硬度由低到該的順序?yàn)镵Cl＜CaO＜TiN．

9．化學(xué)鍍鎳是指不使用外加電流，利用氧化還原作用在金屬制件的表面上沉積一層鎳的方法．次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是化學(xué)鍍鎳的重要原料，工業(yè)上制備N(xiāo)aH₂PO₂•H₂O的流程如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）次磷酸鈉（NaH₂PO₂）是次磷酸（H₃PO₂）與足量NaOH溶液反應(yīng)的產(chǎn)物，NaH₂PO₂屬于正鹽 （填“正鹽”“酸式鹽”“堿式鹽”），NaH₂PO₂中磷元素的化合價(jià)為+1．
（2）在反應(yīng)器中加入乳化劑并高速攪拌的目的是加快反應(yīng)速率
（3）在反應(yīng)器中發(fā)生多個(gè)反應(yīng)，其中白磷（P₄）與Ca（OH）₂反應(yīng)生成次磷酸鈉及磷化氫的化學(xué)方程式
為2P₄+3Ca（OH）₂+6H₂O=3Ca（H₂PO₂）₂+2PH₃↑
（4）流程中通入CO₂的目的是，濾渣X的化學(xué)式為CaCO₃
（5）流程中母液中的溶質(zhì)除NaH₂PO₂外，還有的一種主要成分為Na₂HPO₃
（6）含PH₃的廢氣可用NaClO和NaOH的混合溶液處理將其轉(zhuǎn)化為磷酸鹽，該反應(yīng)的離子方程式為PH₃+4ClO^-+3OH^-=PO₄^3-+4Cl^-+3H₂O
（7）某次生產(chǎn)投入的原料白磷為1240kg，在高速乳化反應(yīng)器中有80%的白磷轉(zhuǎn)化為次磷酸鈉及磷化氫，忽略其它步驟的損失，理論上最終得到產(chǎn)品NaH₂PO₂•H₂O的質(zhì)量應(yīng)為2544  kg（NaH₂PO₂•H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為106）

8．電力工業(yè)所需的鋼制構(gòu)件在鍍鋅前需要經(jīng)過(guò)酸洗，其基本原理是用鹽酸除去其表面的Fe₂O₃•2H₂O及FeO等雜質(zhì)．回收廢酸同時(shí)生產(chǎn)含鐵產(chǎn)品的流程如圖：
已知：i．酸洗鋼制構(gòu)件后得到廢酸的主要成分如表所示．

成分	Cl-	游離HCl	Fe2+	Fe3+
含量g•/L-1	130-160	50-70	60-80	0

ii pH＜4時(shí)，F(xiàn)e²⁺不易被氧氣氧化．
（1）酸洗鋼制構(gòu)件時(shí)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：2H⁺+FeO=Fe²⁺+H₂O、6H⁺+Fe₂O₃•H₂O+Fe═3Fe²⁺+4H₂O．
（2）過(guò)程II中，發(fā)生的主要反應(yīng)：FeCl₂（s）十H₂SO₄（aq）?FeSO₄（s）+2HCl（ aq）．
①加入過(guò)量H₂SO₄的作用是抑制Fe²⁺水解：防止pH＞4時(shí)，F(xiàn)e²⁺被氧氣氧化：同時(shí)提供H⁺利于HC1氣體的逸出；提供SO₄^2-利于FeSO₄固體析出（至少寫(xiě)出兩點(diǎn)）．
②用化學(xué)平衡原理解釋鼓入空氣的目的：空氣帶走HCl氣體，促進(jìn)平衡FeCl₂（s）+H ₂SO₄（aq）?FeSO₄（s）+2HCl（aq）向正反應(yīng)方向移動(dòng)，有利于FeSO₄固體的析出．
（3）過(guò)程III中，F(xiàn)eSO₄隔絕空氣焙燒得到的尾氣中含有兩種可用于生產(chǎn)硫酸的氧化物，此過(guò)程發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2FeSO₄$\frac{\underline{\;焙燒\;}}{\;}$Fe₂O₃+SO₂↑+SO₃↑．
（4）過(guò)程IV發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是2Fe²⁺+H₂O₂+8Cl^-+2H⁺═2FeCl₄^-+2H₂O．
（5）過(guò)程V：陰離子交換樹(shù)脂可將FeCl₄^-選擇性吸附分離，其過(guò)程可表示為ROH+X^- $?_{脫附}^{吸附}$RX+OH^-．當(dāng)樹(shù)脂吸附飽和后可直接用水洗滌樹(shù)脂進(jìn)行脫附，同時(shí)脫附過(guò)程發(fā)生反應(yīng)：FeCl₄^-?Fe³⁺+4C1^-．
①吸附后溶液酸性下降的原因是利用陰離于空換樹(shù)脂進(jìn)行吸附時(shí)，樹(shù)脂上的OH^-被交換下來(lái)進(jìn)入吸附后溶液．
②洗脫液中主要含有的溶質(zhì)是FeCl₃和HC1．

7．常溫下，在溶液中可發(fā)生以下反應(yīng)：①16H⁺+10Z^-+2XO₄^-═2X²⁺+5Z₂+8H₂O，②2M²⁺+R₂═2M³⁺+2R^-，③2R^-+Z₂═R₂+2Z^-，由此判斷下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	常溫下反應(yīng)2M2++Z2═2M3++2Z-可以發(fā)生
	B．	Z元素在反應(yīng)①中被還原，在③中被氧化
	C．	氧化性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨O4-＞Z2＞R2＞M3+
	D．	還原性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篨2+＜Z-＜R-＜M2+

6．下列有關(guān)化學(xué)用語(yǔ)表示正確的是（　�。�

	A．	原子核內(nèi)有10個(gè)中子的氧原子：818O
	B．	HF的電子式：H+
	C．	Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
	D．	N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

5．下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是（　�。�

	A．	測(cè)0.1 mol/L氨水的pH為11：NH3•H2O?NH4++OH-
	B．	將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na+2H2O═2NaOH+H2↑
	C．	用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2═Cu2++2Cl-
	D．	Al片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

4．高鐵酸鉀（K₂FeO₄）是一種集氧化，吸附，絮凝于一體的新型多功能水處理劑，高鐵酸鹽熱 穩(wěn)定性差．制備方法有濕法、干法兩種，其原理如下表所示：

干法	Fe2O3、KNO3、KOH 混合加熱共熔生成紫紅色 K2FeO4 和 KNO2 等產(chǎn)物
濕法	強(qiáng)堿性介質(zhì)中，F(xiàn)e（NO3）3和 KClO 反應(yīng)生成紫紅色 K2FeO4溶液

濕法的生產(chǎn)工藝如圖：

回答下列問(wèn)題：
（1）K₂FeO₄ 中 Fe 的化合價(jià)+6；實(shí)驗(yàn)室干法制備中選用的儀器是 B
A．蒸發(fā)皿 B．鐵坩堝 C．氧化鋁坩堝 D．陶瓷坩堝
（2）在溫度較高時(shí) KOH 與 Cl₂ 反應(yīng)生成的是 KClO₃，寫(xiě)出在溫度較高時(shí) KOH 與 Cl₂反應(yīng)的化學(xué)方程式6KOH+3Cl₂$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$KClO₃+5KCl+3H₂O
（3）在溶液 I 中加入 KOH 固體的目的是 BD      
A．使 KClO₃ 轉(zhuǎn)化為 KClO
B．為下一步反應(yīng)提供堿性的環(huán)境
 C．KOH 固體溶解放熱，有利于提高反應(yīng)速率
D．與溶液 I 中過(guò)量的 Cl₂ 繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的 KClO
（4）向次氯酸鉀強(qiáng)堿濃溶液中加入 90%的 Fe（NO₃）₃，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：
①Fe₃⁺+3OH⁺═Fe（OH）₃
②3ClO^-+10OH^-+2Fe³⁺=2FeO₄^2-+3Cl^-+5H₂O．
（5）用異丙醇代替蒸餾水洗滌濕產(chǎn)品，除能洗去雜質(zhì)外，其優(yōu)點(diǎn)有減少K₂FeO₄晶體洗滌時(shí)產(chǎn)品的損失且產(chǎn)品易干燥．
（6）如何判斷 K₂FeO₄ 晶體已經(jīng)洗滌干凈取少量最后一次的洗滌液于試管中，加入硝酸銀溶液，無(wú)白色沉淀則已被洗凈．
（7）高鐵酸鉀（K₂FeO₄）作為水處理劑的優(yōu)點(diǎn)之一是能除去懸浮雜質(zhì)，配平該反應(yīng)的離子方程式：
4FeO₄^2-+10H₂O═4Fe（OH）₃（膠體）+3O₂↑+8OH^-．

3．下列實(shí)驗(yàn)中，對(duì)應(yīng)的現(xiàn)象以及結(jié)論都正確且兩者具有因果關(guān)系的是（　�。�

選項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)	現(xiàn)象	結(jié)論
A	向KI溶液中加入CCl4，振蕩后靜置	液體分層，下層呈紫紅色	碘易溶于CCl4，難溶于水
B	向某溶液中滴加BaCl2溶液，隨后加稀硝酸酸化	溶液中產(chǎn)生白色沉淀，加稀硝酸不溶解	原溶液中一定含有SO42-
C	將稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中	溶液變黃色	氧化性：H2O2比Fe3+強(qiáng)
D	向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固體	溶液紅色變淺	證明Na2CO3溶液中存在水解平衡

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

2．下列實(shí)驗(yàn)報(bào)告記錄的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的是（　　）

實(shí)驗(yàn)
現(xiàn)象	A	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)現(xiàn)象	無(wú)色溶液
	B	紅色	無(wú)色	白色沉淀	白色沉淀
	C	無(wú)色	無(wú)色	溶液變無(wú)色，白色沉淀	白色沉淀
	D	無(wú)色	無(wú)色	無(wú)色溶液	無(wú)色溶液

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D