11．用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是（　�。�
A．1molNa2O2中所含的中子數(shù)為42NA
B．9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物中含有的氧原子數(shù)為0.4NA
C．2mol•L-1的FeCl3溶液溶液中含有的Fe3+數(shù)目小于2NA
D．1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為12NA

分析 A.1mol過氧化鈉中含有40mol中子；
B．摩爾質(zhì)量都是98g/mol，分子式中都含有4個氧原子；
C．溶液體積未知；
D.1個己烷分子含有12個C-H，5個C-C鍵，共含有17個共價鍵．

解答 解：A.1molNa2O2中所含的中子數(shù)為40NA，故A錯誤；
B.9.8g由H2SO4和H3PO4組成的混合物物質(zhì)的量為：$\frac{9.8g}{98g/mol}$=0.1mol，含有的氧原子數(shù)為0.4mol，個數(shù)為0.4NA，故B正確；
C．溶液體積未知，依據(jù)n=CV可知，無法計算微粒的數(shù)目，故C錯誤；
D.1mol環(huán)己烷中含有的共價鍵數(shù)為17NA，故D錯誤；
故選：B．

點評 本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關(guān)計算和判斷，注意掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學(xué)量與阿伏加德羅常數(shù)的關(guān)系，準(zhǔn)確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構(gòu)成關(guān)系，題目難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．列說法中，正確的是（　�。�
A．冰融化時，分子中H-O鍵發(fā)生斷裂
B．原子晶體中，共價鍵越強(qiáng)，熔點越高
C．分子體中，共價鍵鍵能越大，該分子晶體的熔、沸點一定越高
D．分子晶體中，分子間作用力越大，該物質(zhì)越穩(wěn)定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列物質(zhì)的用途利用了其還原性的是（　�。�
A．用葡萄糖制鏡或保溫瓶膽B．用Na2S除去廢水中的Hg2+
C．用Na2SiO3溶液制備木材防火劑D．用K2FeO4作為高效水處理劑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．現(xiàn)有在室溫的條件下，pH均為a的H2SO4溶液和NH4Cl溶液，回答下列問題：
（1）兩溶液中c（H+）•c（OH-）=1×10-14．
（2）各取5mL上述溶液，分別加水稀釋至50mL，pH較大的是H2SO4溶液．
（3）各取5mL上述溶液，分別加熱到90℃，pH較小的是NH4Cl溶液．
（4）H2SO4溶液和NH4Cl溶液中由水電離出的c（H+）分別為1×10a-14mol•L-1、1×10-amol•L-1．
（5）取5mL NH4Cl溶液，加水稀釋至50mL，c（H+）＞10-（a+1）?mol•L-1（填“＞”“＜”或“=”），$\frac{c（NH_4^+）}{{c（{H^+}）}}$減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

6．下列有關(guān)化學(xué)用語表示正確的是（　�。�
A．原子核內(nèi)有10個中子的氧原子：818O
B．HF的電子式：H+
C．Cl-離子的結(jié)構(gòu)示意圖：
D．N2的結(jié)構(gòu)式：：N≡N：

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．以Al（OH）3、H2SO4、工業(yè)（NH4）2SO4（含F(xiàn)eSO4）為原料制備透明氧化鋁陶瓷的工藝流程如圖1所示：
回答下列問題：

（1）氧化步驟中發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為2Fe2++H2O2+2H+=2Fe3++2H2O．
（2）當(dāng) 25℃時，KW=1.0×10-14，Kb（NH3•H2O）=1.75×10-5．（NH4）2SO4溶液呈酸性，其原因是（用離子方程式解釋）：NH4++H2O?NH3•H2O+H+；該離子方程式的平衡常數(shù)K為5.7×10-10（填具體數(shù)）．
（3）如何檢驗中和液中的雜質(zhì)離子已完全除盡？取少量中和后的溶液，滴加KSCN溶液，若溶液不變紅，則已完全除去；若溶液變紅，則未除盡．
（4）NH4Al（SO4）2溶液與過量NaOH溶液混合加熱，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Al（SO4）2+5NaOH $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+3H2O+NaAlO2+2Na2SO4．
（5）綜上分析，流程圖中M混合氣體的主要成分的化學(xué)式為NH3、H2O、SO3 ，M可用一種物質(zhì)吸收以實現(xiàn)循環(huán)利用，該物質(zhì)的名稱是濃硫酸．
（6）固體NH4Al（SO4）2•12H2O在加熱時，固體殘留率隨溫度的變化如圖2所示．633℃時剩余固體成分的化學(xué)式為Al2（SO4）3．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．隨著電子產(chǎn)品的增多，對廢舊電池的處理迫在眉睫．某課題小組同學(xué)通過查閱資料，設(shè)計了從廢舊鋅錳干電池經(jīng)過簡單處理的錳粉（含MnO2、Mn（OH）2、Fe和黑炭等）中提取金屬Mn，其工藝流程如圖：

已知：
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{2}）}$=4.87×10-17
K${\;}_{sp（Fe（OH）_{3}）}$=1×10-38
K${\;}_{sp（Mn（OH）_{2}）}$=1.0×10-15
根據(jù)圖流程及有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題．
（1）H2O2和NaClO3是常用氧化劑，H2O2的電子式為，NaClO3中所含的化學(xué)鍵類型有離子鍵和共價鍵．
（2）對錳粉進(jìn)行酸浸時所用的酸是濃鹽酸（填名稱）．實驗室配制上述NaOH溶液480ml需要的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外，還需要膠頭滴管、500mL容量瓶、量筒．
（3）常溫下，過濾I所得濾液經(jīng)氧化后，加入NaOH溶液調(diào)節(jié)pH除去Fe3+，使濾液中的Fe3+沉淀完全（殘留在溶液中的c（Fe3+）≤l0-5mol/L），則需調(diào)節(jié)溶液的pH最小為3．
（4）過濾Ⅱ所得濾液加入NaCl03目的是將Mn2+氧化為MnO2，發(fā)生的離子方程式為：
Mn2++ClO3-+3Mn2++ClO3-+3H2O=MnO2↓+Cl-+3MnO2↓++6H++Cl-    請完成并配平該反應(yīng)．
（5）上述流程中由MnO2制備Mn的化學(xué)方程式3MnO2+4Al$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$3Mn+2Al2O3．
（6）-種質(zhì)量比約為m（Mn）：m（Fe）=55：504的合金鋼（其他元素略），具有抗御激烈沖擊和磨損的能力，可作航母甲板等．欲通過鋁熱反應(yīng)煉得這樣的合金，則MnO2、Fe3O4、Al的投料比（按物質(zhì)的量之比）約為3：9：28．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列說法正確的是（　�。�
A．膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是膠體可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)
B．在一定溫度和壓強(qiáng)下，氣體體積主要取決于氣體分子之間的平均間距
C．摩爾質(zhì)量與物質(zhì)的量的多少有關(guān)，它等于物質(zhì)的質(zhì)量除以物質(zhì)的量
D．確定物質(zhì)中是否含有C、H、O、N、Cl、Br、S等元素可用元素分析儀，確定物質(zhì)中是否含有哪些金屬元素可用原子吸收光譜

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列有關(guān)物質(zhì)的分類或歸類中正確的是（　�。�
①混合物：福爾馬林、水玻璃、水銀　
②化合物：CaCl2、燒堿、聚苯乙烯、HD　
③電解質(zhì)：明礬、膽礬、冰醋酸、硫酸鋇　
④同位素：${\;}_{6}^{12}C$、${\;}_{6}^{13}C$、${\;}_{6}^{14}C$．
A．①③B．②③C．③④D．②④

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