4．天津港“8.12”特大火災(zāi)爆炸事故，造成了極其惡劣的社會(huì)影響．原因是化學(xué)危險(xiǎn)品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財(cái)產(chǎn)極不負(fù)責(zé)任．
下面是其中一部分危險(xiǎn)品．請回答下列問題：

硝酸銨	過氧化鈉   高錳酸鉀  氯酸鉀
鈉  鈣    過氧化氫	氧化鈉

（1）寫出過氧化氫的電子式
（2）上述危險(xiǎn)品中，和水反應(yīng)且符合下列條件的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂
①屬于氧化還原反應(yīng)   ②水既不做氧化劑也不做還原劑
（3）400℃時(shí)，硝酸銨會(huì)發(fā)生爆炸，生成氮?dú)�、二氧化氮和水蒸氣�?0g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O△H=-16QkJ/mol
（4）寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應(yīng)的離子方程式2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（5）氰化鈉有劇毒，為防止擴(kuò)散，消防隊(duì)員和工作人員離場前都用雙氧水消毒．氰化鈉和雙氧水反應(yīng)生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應(yīng)的離子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑
調(diào)查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為17%的雙氧水進(jìn)行消毒，最少需要這種雙氧水2.38×10⁶L．

3．在下列氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑又不作還原劑的是（　　）
①2Na+2H₂O=2NaOH+H₂↑        
②2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2H₂↑+O₂↑
③2F₂+2H₂O=O₂+4HF              
④3NO₂+H₂O=2HNO₃+NO
⑤NaH+H₂O=NaOH+H₂↑         
 ⑥2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑

A．

③④⑥

B．

②③⑤

C．

①②③⑤

D．

④⑥

2．下列指定微粒的數(shù)目相等的是（　�。�

	A．	等物質(zhì)的量的水與重水含有的中子數(shù)
	B．	等質(zhì)量的乙烯和丙烯中含有的共用電子對數(shù)
	C．	同溫、同壓、同體積的CO和NO含有的質(zhì)子數(shù)
	D．	等物質(zhì)的量的鐵和銅分別與氯氣完全反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)

1．觀察如圖所示裝置，在通電一段時(shí)間后，鐵電極的質(zhì)量增加了5.4g．
（1）經(jīng)分析知，甲池是電解池（填“原電池”或“電解池”）；乙池中，銀電極為陽極（填“陽極”或“陰極”或“正極”或“負(fù)極”）．
（2）乙池中銀電極的電極方程式為Ag-e^-=Ag⁺，根據(jù)題目所示數(shù)據(jù)，電路中轉(zhuǎn)移了0.05mol 電子．

20．（1）碳酸鈉溶液中各離子按照濃度從大到小的順序依次為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．
（2）下表是幾種常見弱酸的電離平衡常數(shù)（25℃）

酸	H2CO3	CH3COOH	HClO
K	K1=4.4×10-7；K 2=4.7×10-11	K=1.76×10-5	K=2.95×10-8

根據(jù)分析表格中數(shù)據(jù)可知，H₂CO₃、CH₃COOH、HClO 三種酸的酸性從強(qiáng)到弱依次是CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO；25℃時(shí)，等濃度的Na₂CO₃、NaAc 和NaClO三種溶液的pH從小到大依次是NaAc＜NaClO＜Na₂CO₃．
（3）常溫下，將0.02mol•L^-1 的 Ba（OH）₂溶液100mL和0.02mol•L^-1的NaHSO₄溶液100mL混合，若忽略溶液體積變化，則混合后的溶液的 pH 為12．
（4）25℃時(shí)，K_sp[Mg（OH）₂]=5.61×10^-12，K_sp[MgF₂]=7.42×10^-11． 該溫度下飽和Mg（OH）₂溶液與飽和 MgF₂溶液相比，MgF₂（填化學(xué)式）溶液中的 c（Mg²⁺）大．

19．已知：氯化銀、溴化銀、硫化銀的K_sp分別為1.56×10^-10、7.7×10^-13、6.3×10^-50，某溶液中含有濃度均為 0.01mol/L 的Cl^-、Br^-、S^2-，向該溶液中逐滴滴加0.01mol/L的AgNO₃溶液時(shí)，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序是（　�。�

A．

Cl-、Br-、S2-

B．

Br-、Cl-、S2-

C．

S2-、Br-、Cl-

D．

Br-、S2-、Cl-

18．若已知反應(yīng) NaNO₂+HF═HNO₂+NaF，7.2×10^-4、4.6×10^-4分別是上式所涉及的兩種酸的電離常數(shù)．由此可判斷下列敘述中不正確的是（　�。�

	A．	K（HF）=c（F-）?c（H+）/c（HF ）		B．	K（HNO2）=7.2×10-4
	C．	酸性強(qiáng)弱為 HF＞HNO2		D．	K（HNO2）＜K（HF）

17．已知反應(yīng) Na₂S₂O₃+H₂SO₄═Na₂SO₄+S↓+SO₂+H₂O，某同學(xué)按表進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，最先出現(xiàn)渾濁的一組應(yīng)該是
（　�。�

	加3%Na2S2O3/mL	加1：5的H2SO4/滴	溫度/℃
A	5	25	25
B	5	15	35
C	5	25	45
D	5	15	45

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

16．下列說法正確的是（　　）

	A．	增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)
	B．	對于有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)，可增大活化分子的百分?jǐn)?shù)
	C．	升高溫度，可以增大活化分子百分?jǐn)?shù)
	D．	活化分子間的碰撞一定是有效碰撞

15．已知反應(yīng)：①H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ•mol^-1
②H₂（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8kJ•mol^-1
若標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L的H₂恰好與足量O₂反應(yīng)生成H₂O（l），則整個(gè)過程放出的熱量為（　�。�

A．

28.58kJ

B．

24.18kJ

C．

57.16kJ

D．

48.36kJ