Question

4．天津港“8.12”特大火災爆炸事故，造成了極其惡劣的社會影響．原因是化學危險品隨意堆放，管理人員安全意識淡漠，對人民的生命財產(chǎn)極不負責任．
下面是其中一部分危險品．請回答下列問題：

硝酸銨	過氧化鈉   高錳酸鉀  氯酸鉀
鈉  鈣    過氧化氫	氧化鈉

（1）寫出過氧化氫的電子式
（2）上述危險品中，和水反應且符合下列條件的離子方程式2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂
①屬于氧化還原反應   ②水既不做氧化劑也不做還原劑
（3）400℃時，硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，20g硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，試寫出該反應的熱化學方程式4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O△H=-16QkJ/mol
（4）寫出酸性高錳酸鉀溶液與過氧化氫化應的離子方程式2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O
（5）氰化鈉有劇毒，為防止擴散，消防隊員和工作人員離場前都用雙氧水消毒．氰化鈉和雙氧水反應生成一種酸式鹽和一種有刺激性氣味的氣體，反應的離子方程式是CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑
調查查明現(xiàn)場有700噸的氰化鈉，如果用密度為1.2g/mL質量分數(shù)為17%的雙氧水進行消毒，最少需要這種雙氧水2.38×10⁶L．

Answer 1

分析 （1）雙氧水過氧化氫是只有共價鍵形成的共價化合物，根據(jù)共價鍵的特點書寫電子式；
（2）根據(jù)化合價升降確定氧化還原反應以及氧化劑、還原劑；
（3）硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，根據(jù)質量守恒書寫化學方程式結合反應熱和方程式系數(shù)之間的關系書寫熱化學方程式；
（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，可以氧化過氧化氫據(jù)此書寫；
（5）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，根據(jù)方程式計算即可．

解答 解：（1）雙氧水過氧化氫是只有共價鍵形成的共價化合物，電子式為：，故答案為：；
（2）過氧化鈉與水的反應生成氫氧化鈉和氧氣，過氧化鈉既是氧化劑又是還原劑，水既不是氧化劑也不做還原劑，反應的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，
故答案為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；
（3）硝酸銨會發(fā)生爆炸，生成氮氣、二氧化氮和水蒸氣，反應為：4NH₄NO₃ $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ 3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O，20g即0.25mol硝酸銨爆炸放出QkJ的熱量，所以4mol硝酸銨爆炸放出16QkJ的熱量，即4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O△H=-16QkJ/mol，故答案為：4NH₄NO₃=3N₂↑+2NO₂↑+8H₂O△H=-16QkJ/mol；
（4）酸性高錳酸鉀溶液具有強的氧化性，可以氧化過氧化氫，即2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O，故答案為：2MnO₄^-+6H⁺+5H₂O₂═2Mn²⁺+5O₂↑+8H₂O；
（5）用雙氧水處理氰化鈉，產(chǎn)生一種有刺激性氣味的氣體為氨氣，根據(jù)原子守恒一種酸式鹽為碳酸氫鈉，所以反應為：NaCN+H₂O₂+H₂O═NaHCO₃+NH₃↑，離子反應為：CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑，需要這種雙氧水的體積是V，則$\frac{49}{700×1{0}^{6}}=\frac{34}{1.2V×17%}$，解得V=2.38×10⁶，即最少需要這種雙氧水2.38×10⁶L，
故答案為：CN^-+H₂O₂+H₂O═HCO₃^-+NH₃↑；2.38×10⁶．

點評 本題考查學生氧化還原反應的基本概念、計算以及離子方程式的書寫和熱化學方程式書寫的有關知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．