14．現(xiàn)需配置物質(zhì)的量濃度為0.5mol﹒L^-1的氫氧化鈉溶液230mL．
（1）應(yīng)用托盤天平稱取5.0g氫氧化鈉固體．
（2）配置中的操作還有：①溶解；②冷卻至室溫；③將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至250mL容量瓶；④洗滌燒杯和玻璃棒2～3次；⑤將燒杯中的液體轉(zhuǎn)移至容量瓶；⑥定容；⑦搖勻．（請(qǐng)補(bǔ)充完整）
（3）某同學(xué)在配置次溶液的過(guò)程中，在定容滴加蒸餾水時(shí)，不慎超過(guò)了刻度線然后迅速用滴管吸出部分液體，該操作對(duì)所配溶液濃度的影響是偏小（填“偏大”“偏小”或“無(wú)影響”）．

13．氯化鉻晶體（CrCl₃•6H₂O）是一種重要的工業(yè)原料，工業(yè)上常用鉻酸鈉（Na₂CrO₄）來(lái)制備．實(shí)驗(yàn)室中以紅礬鈉（Na₂Cr₂O₇）為原料制備CrCl₃•6H₂O的流程如圖1：

已知：①Cr₂O₇^2-+H₂O?2CrO₄^2-+2H⁺；
②CrCl₃•6H₂O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇，易水解．
（1）堿溶的目的是將紅礬鈉（或Cr₂O₇^2-）轉(zhuǎn)化為鉻酸鈉（或CrO₄^2-），所加40%NaOH不宜過(guò)量太多的原因是避免還原時(shí)消耗過(guò)多鹽酸．
（2）還原時(shí)先加入過(guò)量CH₃OH再加入10%HCl，生成CO₂，寫出該反應(yīng)的離子方程式10H⁺+2CrO₄^2-+CH₃OH=2Cr³⁺+7H₂O+CO₂↑．
（3）使用下列用品來(lái)測(cè)定溶液的pH，合理的是AB（填字母）．
A．pH計(jì)               B．pH試紙         C．酚酞溶液
（4）使用圖2裝置從濾液中分離出CH₃OH．
①圖2中儀器A的名稱為蒸餾燒瓶．
②在儀器A中加入沸石，再加入濾液，蒸餾，收集蒸餾出的CH₃OH循環(huán)使用．有的同學(xué)認(rèn)為，該過(guò)程中需
要加入CaO，防止水隨CH₃OH一起蒸出，你認(rèn)為是否有必要并說(shuō)明理由：沒(méi)有必要，CH₃OH參與反應(yīng)的體系中有水．
（5）請(qǐng)補(bǔ)充完整由過(guò)濾后得到的固體Cr（OH）₃制備CrCl₃•6H₂O的實(shí)驗(yàn)方案：將過(guò)濾后所得固體完全溶解于過(guò)量的鹽酸中，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，過(guò)濾，用乙醚洗滌固體2～3次，低溫干燥，得到CrCl₃•6H₂O．（實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：鹽酸、硫酸、蒸餾水、乙醇、乙醚）

12．工業(yè)上曾用電解60%硫酸溶液（或硫酸氫鉀、硫酸氫銨濃溶液）制取過(guò)氧化氫，其生產(chǎn)流程如圖：

下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　　）

	A．	電解硫酸或酸式硫酸鹽溶液，陽(yáng)極反應(yīng)為2SO42--2e-═S2O82-
	B．	S2O82-具有強(qiáng)氧化性，H2S2O8是二元強(qiáng)酸
	C．	減壓蒸餾的目的是為了減少H2O2分解，蒸餾得到的另一組分可循環(huán)利用
	D．	由溶液A轉(zhuǎn)化為溶液B發(fā)生了氧化還原反應(yīng)

11．實(shí)驗(yàn)室以廢鐵屑為原料制備草酸亞鐵晶體（FeC₂O₄•xH₂O）．過(guò)程如下：
已知：①PH＞4時(shí)，F(xiàn)e²⁺易被氧氣氧化 ②相關(guān)物質(zhì)的溶解度曲線如圖2．
（1）①?gòu)U鐵屑在進(jìn)行“溶解”前，需要在5%的Na₂CO₃溶液中加熱數(shù)分鐘，并洗滌干凈，Na₂CO₃溶液的作用是除油污．
②用稀硫酸調(diào)溶液pH至1～2的目的：一是抑制Fe²⁺和NH₄⁺的水解；二是防止亞鐵離子被氧化．
③操作Ⅰ是為了得到（NH₄）₂SO₄•FeSO₄•6H₂O，則操作Ⅰ應(yīng)進(jìn)行蒸發(fā)濃縮、結(jié)晶、過(guò)濾．那么過(guò)濾時(shí)適宜的溫度為60℃左右．
④檢驗(yàn)FeC₂O₄•xH₂O沉淀是否洗滌干凈的方法是用小試管取少量最后一次洗滌液，加入BaCl₂溶液，如出現(xiàn)白色沉淀，說(shuō)明沉淀沒(méi)有洗滌干凈，否則，沉淀已洗滌干凈．
（2）通常用已知濃度的酸性高錳酸鉀溶液測(cè)定草酸亞鐵晶體的純度．已知酸性條件下MnO₄^-轉(zhuǎn)化為Mn²⁺，寫出MnO₄^-與Fe²⁺反應(yīng)的離子方程式：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．
（3）某研究性學(xué)習(xí)小組欲從硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe₂O₃、SiO₂、Al₂O₃）出發(fā)，先制備較純凈的FeSO₄溶液，再合成FeC₂O₄•xH₂O．請(qǐng)補(bǔ)充完整由硫鐵礦燒渣制備純凈FeSO₄溶液的實(shí)驗(yàn)步驟（可選用的試劑：鐵粉、稀硫酸和NaOH溶液）：向一定量硫鐵礦燒渣中加入足量的稀硫酸充分反應(yīng)，過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加過(guò)量的NaOH溶液，過(guò)濾，充分洗滌固體，向固體加入足量稀硫酸至固體完全溶解，再加入足量的鐵粉，過(guò)濾，得到較純凈的FeSO₄溶液．

10．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	常溫下，反應(yīng)C（s）+CO2（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
	B．	已知2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566 kJ•mol-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
	C．	已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）△H=-57.3 kJ•mol-1，則稀H2SO4溶液和稀Ba（OH）2溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H═2×（-57.3）kJ•mol-1
	D．	500℃、30MPa下，將0.5mol N2和1.5molH2置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH3（g），放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N2（g）+3H2（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化劑}$   2NH3（g）△H=-38.6 kJ•mol-1

9．置換反應(yīng)的通式可用如圖表示，單質(zhì)甲、乙和化合物A、B為中學(xué)常見(jiàn)物質(zhì)，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）若化合物A常溫下呈液態(tài)，化合物B的焰色反應(yīng)呈黃色，則該反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑
（2）工業(yè)上利用置換反應(yīng)原理制備一種半導(dǎo)體材料，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式SiO₂+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO↑
（3）若氣體單質(zhì)乙能在空氣中燃燒，化合物B為黑色磁性晶體，寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式3Fe+4H₂O（g）$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Fe₃O₄+4H₂．

8．A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖（略去部分反應(yīng)物和生成物）：
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：甲Al₂O₃丙H₂O
（2）寫出下列變化的反應(yīng)方程式．
①A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Al+2NaOH+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑
②乙溶液中通入少量CO₂反應(yīng)的離子方程式為2AlO₂^-+CO₂+3H₂O=2Al（OH）₃↓+CO₃^2-
（3）將一定量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為3.36L，則消耗的A的質(zhì)量為2.7g．

7．（1）下列物質(zhì)：①氫氧化鈉固體 ②銅絲 ③氯化氫氣體 ④稀硫酸 ⑤CO₂氣體⑥氨水 ⑦碳酸氫鈉粉末 ⑧蔗糖晶體 ⑨熔融氯化鈉 ⑩硫酸氫鈉固體．
請(qǐng)用序號(hào)填空：上述狀態(tài)下能導(dǎo)電的是②④⑥⑨，屬于電解質(zhì)的是①③⑦⑨⑩，屬于非電解質(zhì)的是⑤⑧．⑩溶于水發(fā)生電離的方程式為NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-，向碳酸氫鈉溶液中滴加幾滴澄清石灰水，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Ca²⁺+2OH^-+2HCO₃^-=CaCO₃↓+2H₂O+CO₃^2-．
（2）用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，該反應(yīng)的氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物的質(zhì)量比為5：1，如果有6.72L Cl₂（標(biāo)準(zhǔn)狀況）生成，則反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的個(gè)數(shù)為0.5N_A
（3）綠柱石（綠寶石）礦藏其主要化學(xué)成分為Be_nAl₂Si₆O₁₈，可用氧化物形式表示為nBeO•Al₂O₃•6SiO₂，其n值為3；北京奧運(yùn)金牌“金鑲玉”環(huán)形玉璧由昆侖玉制成，昆侖玉的成分可簡(jiǎn)單看成是Ca₂Mg₅Si₈O₂₂（OH）₂，將其化學(xué)式改寫成氧化物形式為2CaO•5MgO•8SiO₂•H₂O．

6．將過(guò)量的CO₂分別通入裝有下列溶液的四支試管：①NaAlO₂溶液②Ca（OH）₂溶液③飽和Na₂CO₃溶液，最終有______支試管內(nèi)溶液中析出白色沉淀．（　�。�

A．

3支

B．

2支

C．

1支

D．

0支

5．下列不能用勒夏特列原理解釋的是（　�。�

	A．	熱的純堿溶液去油污效果好
	B．	新制的氯水在光照條件下顏色變淺
	C．	收集氯氣用排飽和食鹽水的方法
	D．	500℃左右比室溫更有利于合成氨的反應(yīng)