Question

10．下列說(shuō)法正確的是（　　）

• A． 常溫下，反應(yīng)C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的△H＞0
• B． 已知2CO（g）+O₂（g）=2CO₂（g）△H=-566 kJ•mol^-1，則CO的燃燒熱△H=-283 kJ
• C． 已知H⁺（aq）+OH^-（aq）=H₂O（l）△H=-57.3 kJ•mol^-1，則稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)的反應(yīng)熱△H═2×（-57.3）kJ•mol^-1
• D． 500℃、30MPa下，將0.5mol N₂和1.5molH₂置于密閉的容器中充分反應(yīng)生成NH₃（g），放熱19.3kJ，熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化劑}$   2NH₃（g）△H=-38.6 kJ•mol^-1

Answer 1

分析 A．該反應(yīng)的△S=0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行；
B.1molCO燃燒生成穩(wěn)定氧化物的能量為燃燒熱，焓變的單位為kJ/mol；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比，且生成硫酸鋇放熱；
D．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化．

解答 解：A．該反應(yīng)的△S=0，△H-T△S＜0的反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行，則C（s）+CO₂（g）=2CO（g）不能自發(fā)進(jìn)行，可知該反應(yīng)的△H＞0，故A正確；
B.1molCO燃燒生成穩(wěn)定氧化物的能量為燃燒熱，由熱化學(xué)方程式可知CO的燃燒熱△H=-283 kJ/mol，故B錯(cuò)誤；
C．物質(zhì)的量與熱量成正比，且生成硫酸鋇放熱，由中和熱及焓變?yōu)樨?fù)，可知稀H₂SO₄溶液和稀Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成2mol水的反應(yīng)熱△H＜2×（-57.3）kJ•mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D．合成氨為可逆反應(yīng)，熱化學(xué)方程式中為完全轉(zhuǎn)化的能量變化，且為放熱反應(yīng)，焓變?yōu)樨?fù)，則N₂（g）+3H₂（g）$?_{500℃/30Mpa}^{催化劑}$   2NH₃（g）△H＜-38.6 kJ•mol^-1，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點(diǎn)，把握反應(yīng)中能量變化、燃燒熱與中和熱，焓變?yōu)榻獯鸬年P(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意焓變的正負(fù)，題目難度不大．