15．乙酸、氰酸、碳酸等都是重要的碳的化合物．己知如下信息：
①25℃時(shí)有關(guān)弱酸的電離常數(shù)如表：

弱酸的化學(xué)式	CH3COOH	HCN	H2CO3
電離常數(shù)	Ka=l.8×l0-5	Ka=4.9×10-10	Kal=4.3×10-7 Ka2=5.6×10-11

②K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9．
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）用pH試紙檢測(cè)NaCN溶液的酸堿性時(shí)，pH試紙變?yōu)樗{(lán)色．用離子方程式解釋出現(xiàn)這種現(xiàn)象的原因：CN^-+H₂O?HCN+OH^-．
（2）25℃時(shí)，測(cè)得CH₃COOH與CH₃COONa的混合溶液的pH=6，則$\frac{c（C{H}_{3}COOH）}{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）}$=$\frac{1}{18}$．
（3）在任一濃度的NaHCO₃溶液中．c（OH^-）-c（H⁺）=（填“＞”、“=”或“＜”）c（H₂CO₃）-c（CO₃^2-）．
（4）體積均為100mL pH=2的CH₃COOH溶液與HCN溶液，加水稀釋過(guò)程中溶液的pH變化與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則表示CH₃COOH溶液的pH變化趨勢(shì)的曲線是I（填“I”或“Ⅱ”）．
（5）在容器中使氯化鈣溶液與碳酸鈉溶液等體積混合，己知碳酸鈉溶液的濃度為2×l0^-4mol/L，則生成沉淀所需氯化鈣溶液的最小濃度為5.6×l0^-5mol/L．

14．在密封的燒瓶中充入一定量的NO₂，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO₂?N₂O₄．不同溫度下燒瓶中氣體的顏色深淺如圖所示．下列有關(guān)說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
	B．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量NO2，平衡后NO2的轉(zhuǎn)化率增大
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，再充入少量N2O4，氣體顏色變淺
	D．	反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，逆反應(yīng)速率減小

13．己知2NO+2H₂=N₂+2H₂O分兩步進(jìn)行：（l）2NO+H₂=N₂+H₂O₂（很慢）；（2）H₂O₂+H₂=2H₂O（很快）．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	H2O2是中間產(chǎn)物，不是催化劑
	B．	總反應(yīng)速率由反應(yīng)（1）決定
	C．	用不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率，數(shù)值和含義都相同
	D．	加入高效催化劑，能降低反應(yīng)的活化能

12．下列除去雜質(zhì)（括號(hào)中的物質(zhì)為雜質(zhì)）的方法中，不正確的是（　�。�

	A．	NH3氣體（H2O）：通過(guò)濃H2SO4干燥
	B．	FeCl2溶液（FeCl3）：加入鐵粉，過(guò)濾
	C．	CO氣體（CO2）：通過(guò)NaOH溶液洗氣后干燥
	D．	Cl2氣體（HCl）：通過(guò)飽和NaCl溶液洗氣后干燥

11．不能正確表示下列反應(yīng)的離子方程式是（　�。�

	A．	Na與稀硫酸反應(yīng)的離子方程式為2Na+2H+═2 Na++H2↑
	B．	Na2O2溶于水產(chǎn)生O2：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑
	C．	碳酸氫鈣溶液中滴加氫氧化鈉溶液至Ca2+恰好完全沉淀 Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O
	D．	飽和碳酸鈉溶液中通入過(guò)量二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁CO32-+CO2+H2O=HCO3-

10．下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	用膽礬煉銅、燒結(jié)粘土制陶瓷都涉及化學(xué)變化
	B．	中國(guó)古代利用明礬溶液的酸性清除銅鏡表面的銅銹
	C．	食鹽、醋酸、氨水和硫酸鋇都是電解質(zhì)
	D．	膠體區(qū)別其它分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)微粒直徑在lnm〜l00nm之間

9．相同溫度下，相同物質(zhì)的量濃度的下列溶質(zhì)：①NaOH、②NH₄Cl、③Na₂SO₄、④NaHSO₄、⑤NH₃•H₂O，按 c（OH^-）由大到小順序排列正確的是（　�。�

A．

⑤①③②④

B．

④②③①⑤

C．

①⑤③②④

D．

①⑤③④②

8．下列關(guān)于 FeCl₃水解的說(shuō)法不正確的是（　�。�

	A．	水解達(dá)到平衡時(shí)（不飽和），加氯化鐵溶液達(dá)飽和，溶液的酸性會(huì)增強(qiáng)
	B．	濃度為5 mol•L-1和0.5 mol•L-1的兩種 FeCl3溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
	C．	有50℃和20℃的同濃度的兩種FeCl3稀溶液，其他條件相同時(shí)，F(xiàn)e3+的水解程度前者比后者小
	D．	為抑制 Fe3+的水解，較好地保存 FeCl3溶液，應(yīng)加少量鹽酸

7．現(xiàn)有25℃的下列四種溶液，其中堿性最強(qiáng)的是（　　）

	A．	pH=11的溶液		B．	4 g NaOH溶于水形成1L的水溶液
	C．	c（OH-）=0.12 mol•L-1		D．	c（H+）=1×10-10 mol•L-1的溶液

6．造成西安霧霾的重要原因之一是汽車尾氣，已知汽車尾氣無(wú)害化處理的反應(yīng)之一為 2NO（g）+2CO（g）?N₂（g）+2CO₂（g）△H＜0，下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	升高溫度可以提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率
	B．	使用高效催化劑可以提高NO和CO的轉(zhuǎn)化率
	C．	反應(yīng)達(dá)到平衡后，NO 的生成速率和消耗速率相等
	D．	若該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)，增大壓強(qiáng)（通過(guò)減小體積實(shí)現(xiàn)）對(duì)平衡無(wú)影響