15．實(shí)驗(yàn)探究：探究碳、硅元素的非金屬性的相對(duì)強(qiáng)弱．實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．

根據(jù)要求完成下列各小題：
（1）儀器B的名稱(chēng)為圓底燒瓶．
（2）實(shí)驗(yàn)步驟：連接儀器、檢查裝置的氣密性、加藥品后，打開(kāi)a、然后滴入濃硫酸，加熱．
（3）問(wèn)題探究（已知酸性強(qiáng)弱：亞硫酸＞碳酸）：
①銅與濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是Cu+2H₂SO₄（濃） $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO₄+SO₂↑+2H₂O．
②裝置E中足量品紅溶液的作用是證明SO₂已被除凈；能說(shuō)明碳元素的非金屬性比硅元素的非金屬性強(qiáng)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是E中品紅溶液不褪色，F(xiàn)中出現(xiàn)白色沉淀．
③試管D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是SO₂+2HCO₃^-=SO₃^2-+H₂O+2CO₂．

14．下列各組物質(zhì)所含原子數(shù)目一定相同的是（　�。�

	A．	10g H2O和10g NH3
	B．	0.1mol CO和標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L Cl2
	C．	22g CO2和標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L N2
	D．	標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L O2和11.2 L NH3

13．下列關(guān)于物質(zhì)性質(zhì)變化的比較，不正確的是（　�。�

	A．	酸性強(qiáng)弱：H2SiO4＜H2CO3＜H3PO4		B．	原子半徑大�。篘a＞S＞O
	C．	堿性強(qiáng)弱：KOH＞NaOH＞LiOH		D．	還原性強(qiáng)弱：F-＞Cl-＞I-

12．下列有關(guān)1mol O₂的說(shuō)法中，不正確的是（N_A表示阿伏加德羅常數(shù)）（　�。�

	A．	質(zhì)量為32g		B．	含氧原子數(shù)為NA
	C．	含氧分子數(shù)為NA		D．	在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L

11．氯吡格雷是一種用于抑制血小板聚集的藥物，可通過(guò)如圖方法合成：

已知：①；②中氯原子較難水解；③RCHO$→_{NH_{4}Cl}^{NaCN}$
根據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：
（1）A的名稱(chēng)是鄰氯甲苯，F(xiàn)中無(wú)氧官能團(tuán)的名稱(chēng)是氨基和氯原子．
（2）D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；C分子中最多有14個(gè)原子共平面．
（3）寫(xiě)出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：
反應(yīng)②：．
（4）已知：CO$→_{H+}^{ROH}$COROH$→_{H+}^{ROH}$COROR
則由乙醇、甲醇為有機(jī)原料制備化合物，需要經(jīng)歷的反應(yīng)類(lèi)型有②①③④③（填寫(xiě)編號(hào)）．①加成反應(yīng)　②消去反應(yīng)�、廴〈�反應(yīng)　④氧化反應(yīng)�、葸�原反應(yīng)，寫(xiě)出制備化合物的最后一步反應(yīng)HOCH₂CH₂OH+HCHO$\stackrel{酸}{→}$．
（5）E的同分異構(gòu)體中，滿(mǎn)足下列條件的有3種（不考慮立體異構(gòu)），其中一種的核磁共振氫譜顯示5組峰，且峰面積之比為1：1：2：2：2，請(qǐng)寫(xiě)出其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式．
①結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且存在與F相同的官能團(tuán)；
②能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其堿性條件下水解的兩種產(chǎn)物也能發(fā)生銀鏡反應(yīng)．

10．實(shí)驗(yàn)室可利用乙二醇、銅或銅的化合物制備乙二醛，右圖是某興趣小組設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置，右邊的反應(yīng)裝置相同，而左邊的氣體發(fā)生裝置不同，試管C中裝有水（加熱裝置未畫(huà)出）．試回答：
（1）兩套裝置中的A、B處都需加熱，A處用水浴加熱，主要優(yōu)點(diǎn)是試管受熱均勻；產(chǎn)生的氣流平穩(wěn)均勻．
（2）若按甲裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，B管處裝銅粉，則通入A管的X是空氣（或氧氣），B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂OHCH₂OH+O₂$→_{△}^{Cu}$OCH-CHO+2H₂O．
（3）若按乙裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，則B管中應(yīng)裝氧化銅，B中反應(yīng)的化學(xué)方程式為CH₂OHCH₂OH+2CuO$\stackrel{△}{→}$2Cu+OCH-CHO+2H₂O．
（4）實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，取C試管中的溶液滴入新制備的銀氨溶液中并采用水浴加熱可觀察到有銀鏡生成，寫(xiě)出該過(guò)程的化學(xué)方程式OCH-CHO+4Ag（NH₃）₂OH$\stackrel{△}{→}$H₄NOOC-COONH₄+4Ag↓+6NH₃+2H₂O．
（5）實(shí)驗(yàn)完成時(shí)先打開(kāi)D處的活塞，再撤去酒精燈，試說(shuō)明這樣做的目的是防止倒吸．

9．CaO₂是難溶于水的白色固體，是重要的殺菌消毒劑．工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）CaO₂中存在的化學(xué)鍵類(lèi)型有離子鍵；非極性共價(jià)鍵．
（2）“反應(yīng)Ⅱ”步驟中會(huì)產(chǎn)生刺激性氣體，用化學(xué)方程式解釋?zhuān)?NH₄Cl+Ca（OH）₂=2NH₃•H₂O+CaCl₂、NH₃•H₂O=NH₃↑+H₂O．
（3）過(guò)濾所得：母液可循環(huán)使用，其中循環(huán)利用的物質(zhì)是NH₄Cl（填化學(xué)式）．過(guò)濾得到的CaO₂•8H₂O需經(jīng)過(guò)水洗，檢驗(yàn)是否洗凈需要的兩種試劑是稀硝酸和硝酸銀．
（4）CaO₂在150℃以上時(shí)能迅速分解生產(chǎn)CaO和O₂，該反應(yīng)中，氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1．脫水的過(guò)程中，溫度應(yīng)控制在100℃左右，同時(shí)需不斷通入不含二氧化碳的氧氣，以抑制CaO₂的分解，若氧氣中含有CO₂，產(chǎn)生的后果是CaO₂損失且物質(zhì)不純．
（5）為測(cè)定制得產(chǎn)品中CaO₂的含量，取mg樣品，加熱至350℃充分反應(yīng)，收集到氧氣的體積為VmL（標(biāo)準(zhǔn)狀況），則產(chǎn)品中CaO₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為$\frac{9V}{14m}%$（用字母表示）．

8．還原鐵粉是化工生產(chǎn)及實(shí)驗(yàn)室中常用的還原劑，工業(yè)上以綠礬為原料制備還原鐵粉的工藝如圖1：

回答下列問(wèn)題：
（1）酸溶過(guò)程中硫酸的作用是抑制Fe²⁺水解．
（2）轉(zhuǎn)化的目的是制得FeCO₃，加液時(shí)應(yīng)將碳酸銨溶液加人到FeSO₄中，原因是防止生成氫氧化亞鐵．
（3）轉(zhuǎn)化過(guò)程中溫度不超過(guò)35℃，原因是防止碳酸銨受熱分解
（4）生成的FeCO₃沉淀需經(jīng)充分洗滌，檢驗(yàn)洗滌是否完全的方法是取少量最后一次洗滌液于試管，滴入鹽酸酸化的BaCl₂溶液，若無(wú)白色沉淀產(chǎn)生，表明沉淀已洗滌干凈．
（5）將FeCO₃濁液暴露在空氣中，固體表面變?yōu)榧t褐色，同時(shí)釋放CO₂，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式4FeCO₃+6H₂O+O₂=4Fe（OH）₃+4CO₂．
（6）在焙燒過(guò)程中需加入CaCO₃進(jìn)行脫硫處理．如圖2為加CaCO₃和不加CaCO₃對(duì)還原鐵粉產(chǎn)率的影響，據(jù)圖分析CaCO₃的另一作用為分解產(chǎn)生CO₂與C反應(yīng)生成還原劑CO．

7．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，廣泛用于化學(xué)生產(chǎn)．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe²⁺）的還原性．甲同學(xué)選擇如下裝置用氯化鐵晶體（FeCl₃•6H₂O）制備少量氯化亞鐵．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl₂和HCl．

回答下列問(wèn)題：
（1）利用FeCl₃•6H₂O制備無(wú)水氯化鐵的方法是在HCl氣流中加熱蒸干．
（2）若裝置A中選用鋅粒制備H2，則該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H⁺=Zn²⁺+H₂↑．
（3）裝藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，過(guò)一會(huì)兒，點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣操作的目的是用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣．
（4）確認(rèn)C中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn)；寫(xiě)出C處的化學(xué)方程式：2FeCl₃+H₂=FeCl₂+HCl．
（5）為了探究Fe²⁺的還原性，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的雙氧水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的重鉻酸鉀溶液，溶液由橙紅色變成綠色．
經(jīng)課題組分析、討論，一致認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模��?qǐng)你填寫(xiě)可能原因：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：樣品中可能含有氯化鐵；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：顏色變化不大，不易觀察．

6．已知CH₃CH₂OH+NaBr+H₂SO₄CH₃CH₂Br+NaHSO₄+H₂O，如圖是某�；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組設(shè)計(jì)的乙醇與氫鹵酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)裝置圖．
在燒瓶A中放一些新制的無(wú)水CuSO₄粉末，并加入約20mL無(wú)水乙醇；錐形瓶B中盛放濃鹽酸；分液漏斗C和廣口瓶D中均盛濃硫酸；干燥管F中填滿(mǎn)堿石灰；燒杯作水浴器．當(dāng)打開(kāi)分液漏斗C的活塞后，由于濃硫酸緩緩流入B中，則D中導(dǎo)管口有氣泡產(chǎn)生．過(guò)幾分鐘后，無(wú)水CuSO₄變藍(lán)，此時(shí)水浴加熱，點(diǎn)燃F．
（1）B中逸出的主要?dú)怏w是氯化氫（填名稱(chēng)）；
（2）D瓶的作用是干燥HCl； 
（3）E管的作用是冷凝乙醇蒸氣；
（4）F管口點(diǎn)燃的氣體是CH₃CH₂Cl（填化學(xué)式）；
（5）A瓶中無(wú)水CuSO₄變藍(lán)的原因是乙醇與HCl反應(yīng)生成的水被無(wú)水硫酸銅吸收后生成了藍(lán)色的膽礬．