12．下列有關(guān)1mol O2的說(shuō)法中，不正確的是（NA表示阿伏加德羅常數(shù)）（　　）
A．質(zhì)量為32gB．含氧原子數(shù)為NA
C．含氧分子數(shù)為NAD．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為22.4L

分析 A．依據(jù)m=nM計(jì)算；
B．依據(jù)N=nNA計(jì)算；
C．依據(jù)N=nNA計(jì)算解答；
D．依據(jù)V=nVm計(jì)算．

解答 解：A.1mol O2的質(zhì)量為1mol×32g/mol=32g，故A正確；
B．氧氣為雙原子分子，所以1mol氧氣含有氧原子個(gè)數(shù)：1mol×2×NA=2NA，故B錯(cuò)誤；
C.1mol氧氣含有氧原子個(gè)數(shù)：1mol×NA=NA，故C正確；
D．在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，體積約為1mol×22.4L/mol=22.4L，故D正確；
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算，熟悉摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、微粒個(gè)數(shù)與物質(zhì)的量之間關(guān)系是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．工業(yè)上常用加入K2Cr2O7氧化劑的辦法氧化Na2SO3，現(xiàn)已知1mol K2Cr2O7能把3mol Na2SO3恰好氧化為Na2SO4，K2Cr2O7被還原為Crn+，則n的值為（　�。�
A．+2B．+3C．+4D．+5

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

18．如圖是周期表中短周期的一部分，已知A、C兩種元素的核電荷數(shù)之和等于B的核電荷數(shù)，下列敘述正確的是（　　）
 A  C
  B 
A．B為第二周期的元素B．C為第五主族元素
C．A的原子序數(shù)為6D．C是非金屬性最強(qiáng)的元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

15．某�；瘜W(xué)興趣小組為研究氯氣的性質(zhì)，設(shè)計(jì)如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中夾持裝置已略去，其中a為干燥的品紅試紙，b為濕潤(rùn)的品紅試紙．

（1）寫出儀器X的名稱分液漏斗．
（2）加入藥品前，檢查Ⅰ中氣體發(fā)生裝置氣密性的操作是：用止水夾夾住C處橡皮管，然后向分液漏斗中加水，打開(kāi)分液漏斗活塞，液體不能順利流下則氣密性好．
（3）寫出裝置Ⅰ中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式MnO2+4H++2Cl-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Mn2++Cl2↑+2H2O．
（4）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，裝置Ⅳ中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為無(wú)色溶液變藍(lán)色．
（5）實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，該組同學(xué)在裝置Ⅲ中觀察到b的紅色褪去，但是并未觀察到“a無(wú)明顯變化”這一預(yù)期現(xiàn)象的原因是氯氣中的水蒸氣，為達(dá)到預(yù)期現(xiàn)象，應(yīng)如何改進(jìn)裝置在Ⅱ和Ⅲ之間可加濃硫酸干燥裝置，來(lái)干燥Cl2．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

7．氯化亞鐵具有獨(dú)有的脫色能力，廣泛用于化學(xué)生產(chǎn)．某課題小組設(shè)計(jì)如下方案制備氯化亞鐵并探究氯化亞鐵（Fe2+）的還原性．甲同學(xué)選擇如下裝置用氯化鐵晶體（FeCl3•6H2O）制備少量氯化亞鐵．查閱資料知，氯化鐵遇水劇烈水解，在加熱條件下氫氣還原氯化鐵生成FeCl2和HCl．

回答下列問(wèn)題：
（1）利用FeCl3•6H2O制備無(wú)水氯化鐵的方法是在HCl氣流中加熱蒸干．
（2）若裝置A中選用鋅粒制備H2，則該反應(yīng)的離子方程式是Zn+2H+=Zn2++H2↑．
（3）裝藥品之前必須進(jìn)行的操作是檢驗(yàn)裝置氣密性，實(shí)驗(yàn)時(shí)先打開(kāi)A中活塞，過(guò)一會(huì)兒，點(diǎn)燃C處酒精燈，這樣操作的目的是用氫氣排盡裝置內(nèi)的空氣．
（4）確認(rèn)C中已發(fā)生反應(yīng)的現(xiàn)象是有呈綠至黃色物質(zhì)出現(xiàn)；寫出C處的化學(xué)方程式：2FeCl3+H2=FeCl2+HCl．
（5）為了探究Fe2+的還原性，乙同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的雙氧水，再滴加KSCN溶液，溶液變紅色；
實(shí)驗(yàn)Ⅱ：取少量樣品與試管中，滴加酸化的重鉻酸鉀溶液，溶液由橙紅色變成綠色．
經(jīng)課題組分析、討論，一致認(rèn)為上述實(shí)驗(yàn)方案不能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模?qǐng)你填寫可能原因：
實(shí)驗(yàn)Ⅰ：樣品中可能含有氯化鐵；實(shí)驗(yàn)Ⅱ：顏色變化不大，不易觀察．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．Be（OH）2是兩性的，跟強(qiáng)酸反應(yīng)時(shí)生成Be2+，跟強(qiáng)堿反應(yīng)時(shí)生成BeO22-．現(xiàn)有三份等物質(zhì)的量濃度、等體
積的BeCl2、MgCl2、AlCl3溶液（配制時(shí)均加入少量鹽酸），現(xiàn)將一定濃度的NaOH溶液分別滴入三種
溶液中至過(guò)量，NaOH溶液的體積x（mL）與生成沉淀的物質(zhì)的量y（mol）的關(guān)系如圖所示，則與BeCl2、MgCl2、AlCl3三種溶液對(duì)應(yīng)的圖象正確的是（　　）
A．⑤③①B．②③④C．③⑤④D．③②①

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

4．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．貯氫金屬并不是簡(jiǎn)單地吸附氫氣，而是通過(guò)化學(xué)反應(yīng)貯存氫氣
B．物質(zhì)變化中炭化、鈍化、皂化、酯化、熔化都屬于化學(xué)變化
C．石油分餾的餾分之一是石油氣，石油氣含有大量的己烷
D．使用煤液化的產(chǎn)品作燃料與直接燃燒煤比較，對(duì)保護(hù)環(huán)境有利，目前，煤液化的唯一途徑是將煤在高溫和催化劑條件下與氫氣反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某天然堿的化學(xué)式可表示為2Na2CO3•NaHCO3•2H2O，取少量該物質(zhì)溶于水得稀溶液，在溶液中逐滴滴加稀鹽酸．下列離子方程式與事實(shí)不相符的是（　�。�
A．CO32-+H+=HCO3-B．HCO3-+3CO32-+7H+═4CO2↑+4H2O
C．2HCO3-+5CO32-+12H+═7CO2↑+7H2OD．HCO3-+CO32-+3H+═2CO2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．化學(xué)反應(yīng)3Fe2++2S2O32-+O2+aOH-═Fe3O4+S4O62-+2H2O是水熱法制備Fe3O4納米顆粒的原理．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．參加反應(yīng)的Fe2+全部作還原劑
B．生成1.5molFe3O4時(shí)，反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子 6mol電子
C．方程式中a=2
D．反應(yīng)中被氧化的元素是Fe，被還原的元素是S和O

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