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0 16049 16057 16063 16067 16073 16075 16079 16085 16087 16093 16099 16103 16105 16109 16115 16117 16123 16127 16129 16133 16135 16139 16141 16143 16144 16145 16147 16148 16149 16151 16153 16157 16159 16163 16165 16169 16175 16177 16183 16187 16189 16193 16199 16205 16207 16213 16217 16219 16225 16229 16235 16243 203614

科目： 來源： 題型：

常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為（　�。�

A．0.01mol/L

B．0.05mol/L

C．0.017mol/L

D．0.50mol/L

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科目： 來源： 題型：

（2013?蕪湖模擬）常溫常壓下，將amolCO₂氣體通入1L1mol/L的NaOH溶液中，下列對所得溶液的描述不正確的是（　�。�

A．當a=0.5時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）

B．當0.5＜a＜1時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）+c （HCO₃^-）+c （H₂CO₃）

C．當a=1時，所得溶液中存在：c（CO₃^2-）+c（OH^-）=c （H⁺）+c （H₂CO₃）

D．當a=1時，所得溶液中存在：c（Na⁺）＞c （CO₃^2-）＞c（HCO₃^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

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科目： 來源： 題型：

在容積固定的容器中發(fā)生反應(yīng)X（g）+Y（g）?Z（g）（未配平）．溫度為T₀時，各物質(zhì)的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖a 所示．其他條件相同，溫度分別為T₁、T₂時發(fā)生反應(yīng)，Z的濃度隨時間變化的關(guān)系如圖b 所示．下列敘述正確的是（　�。�

A．該反應(yīng)正反應(yīng)的反應(yīng)熱△H＜0

B．增大壓強，平衡向正反應(yīng)方向移動

C．圖a中反應(yīng)達到平衡時，Y的轉(zhuǎn)化率為62.5%

D．發(fā)生反應(yīng)時，各物質(zhì)的反應(yīng)速率大小關(guān)系為：v（X）=v（Y）=2v（Z）

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科目： 來源： 題型：

（2011?寶山區(qū)一模）今有室溫下四種溶液，有關(guān)敘述不正確的是（　　）

	①	②	③	④
pH	11	11	3	3
溶液	氨水	氫氧化鈉溶液	醋酸	鹽酸

A．①、②中分別加入適量的氯化銨晶體后，兩溶液的pH均減小

B．分別加水稀釋10倍，四種溶液的pH ①＞②＞④＞③

C．①、④兩溶液等體積混合，所得溶液中c（Cl^-）＞c（NH₄⁺）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

D．V_aL④與V_bL②溶液混合后，若混合后溶液pH=4，則V_a：V_b=11：9

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科目： 來源： 題型：

可逆反應(yīng)aA（s）+2B（g）?2C（g）+D（g），其中a為正整數(shù)．反應(yīng)過程中，當其它條件不變時，C的百分含量（C%）與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如圖，下列敘述正確的是（　�。�

A．達到平衡后，加入催化劑，則C%增大

B．達到平衡后，若升高溫度，平衡向右移動

C．a(chǎn)可以為任意正整數(shù)

D．達平衡后，增加A的量，有利于平衡向右移動

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�

A．△H＜0、△S＞0的反應(yīng)在溫度低時不能自發(fā)進行

B．NH₄HCO₃（s）?NH₃（g）+H₂O（g）+CO₂（g）△H=+185.57 kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向

C．因為焓變和熵變都與反應(yīng)的自發(fā)性有關(guān)，因此焓變或熵變均可以單獨作為反應(yīng)自發(fā)性的判據(jù)

D．在其他條件不變時，增大反應(yīng)物的濃度，可以增大活化分子百分數(shù)

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科目： 來源： 題型：

下列熱化學(xué)方程式中，正確的是（　�。�

A．甲烷的燃燒熱△H=-890.3 kJ?mol^-1，則甲烷燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：CH₄（g）+2O₂（g）=CO₂（g）+2H₂O（g）△H=-890.3 kJ?mol^-1

B．一定條件下，將0.5 mol N₂和1.5 mol H₂置于密閉容器中充分反應(yīng)生成NH₃放熱19.3kJ，其熱化學(xué)方程式為：N₂（g）+3H₂（g）=2NH₃（g）△H=-38.6 kJ?mol^-1

C．在101 kPa時，2gH₂完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式表示為2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l）△H=-571.6 kJ?mol^-1

D．HCl和NaOH反應(yīng)的中和熱△H=-57.3 kJ?mol^-1，則H₂SO₄和Ca（OH）₂反應(yīng)的中和熱△H=2×（-57.3）kJ?mol^-1

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科目： 來源： 題型：

溫度壓強一定，在催化劑鐵觸媒作用下，向一密閉容器充入N₂、H₂和NH₃．若起始時n（N₂）=x mol、n（H₂）=y mol、n（NH₃）=z mol （x、y、z均不為0 ），平衡時n（N₂）=0.1mol、n（H₂）=0.3mol、n（NH₃）=0.08mol．下列有關(guān)判斷不合理的是（　�。�

A．N₂、H₂的轉(zhuǎn)化率不相等

B．平衡時，H₂與NH₃的生成速率之比為3：2

C．x：y=1：3

D．x的取值范圍為0＜x＜0.14

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科目： 來源： 題型：

下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系和計算不正確的是（　　）

A．pH相等的NaOH、CH₃COONa和NaHCO₃三種溶液，則有c（NaOH）＜c（NaHCO₃）＜c（CH₃COONa）

B．已知25°C時K_SP（AgCl）=1.8×10^-10，則在0.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，Ag⁺的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.0×10^-10mol?L^-1

C．25°時，0.1mol?L^-1Na₂CO₃溶液中水電離出來的OH^-濃度大于0.1mol?L^-1NaOH溶液中水電離出來的OH^-濃度

D．室溫下，0.1mol?L^-1NaHA溶液的pH=4，則有c（HA^-）＞c（H⁺）＞c（H₂A）＞c（A^2-）

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科目： 來源： 題型：

已知N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H=-92.3kJ?mol^-1，在一定溫度和催化劑的條件下，向一密閉容器中，通入1molN₂和3molH₂，達到平衡狀態(tài)I；相同條件下，向另一體積相同的密閉容器中通入0.9molN₂、2.7molH₂和0.2molNH₃，達到平衡狀態(tài)II，則下列說法正確的是（　�。�

A．兩個平衡狀態(tài)的平衡常數(shù)的關(guān)系：K_I＜K_II

B．H₂的百分含量相同

C．N₂的轉(zhuǎn)化率：平衡I＜平衡II

D．反應(yīng)放出的熱量：Q_I=Q_II＜92.3 kJ

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