常溫下，取物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，所得溶液pH=12，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計，則原溶液的濃度為（　　）
分析：物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，用c表示出反應后溶液中c（OH-），根據(jù)混合后溶液的pH=12，可知應后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，據(jù)此計算．
解答：解：物質(zhì)的量濃度相等的NaOH和HCl溶液，以3：2體積比相混合，發(fā)生反應：NaOH+HCl=NaCl+H2O，氫氧化鈉有剩余，令二者的濃度為cmol/L，則反應后溶液中c（OH-）=
3c-2c
3+2
mol/L=
c
5
mol/L，根據(jù)混合后溶液的pH=12，可知應后溶液中c（OH-）=0.01mol/L，即
c
5
mol/L=0.01mol/L，解得c=0.05，
故選B．
點評：本題考查溶液pH值的有關(guān)計算，難度不大，注意酸堿混合后呈堿性，先計算剩余氫氧根的濃度，再計算氫離子濃度，利用定義計算pH值．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

甲、乙、丙均為中學化學常見的氣體單質(zhì)，A、B、C為常見的化合物，已知：
①A和B都極易溶于水，用兩根玻璃棒分別蘸取A和B的濃溶液后，相互靠近會看到白煙．
②各物質(zhì)之間存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系

請回答下列問題：
（1）C溶液顯
酸
酸
性（填“酸”、“堿”或“中”），理由是
NH4++H2ONH3?H2O+H+
NH4++H2ONH3?H2O+H+
（離子方程式表示）．
（2）乙和甲反應生成A的化學方程式為
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
N2+3H2
催化劑
.
高溫高壓
2NH3
．C和氫氧化鈉溶液生成A的離子方程式為
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
  △  
.
 
NH3↑+H2O
．
（3）丙氣體通入1L氫氧化鈉溶液中恰好完全反應，此時電子轉(zhuǎn)移為2mol，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度為
4mol/L
4mol/L
．
（4）常溫下，向含白色沉淀M的濁中加入氯化鈉固體，M的溶解度將
減小
減小
（填“增大”、“減小”或“不變”），Ksp（M）將
不變
不變
（填“增大”、“減少”或“不變”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖為實驗室某濃鹽酸試劑瓶上的標簽，試根據(jù)有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問題
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為
12
12
mol/L．
（2）配制250mL 0.1mol/L的鹽酸溶液
應量取濃鹽酸體積/mL 應選用容量瓶的規(guī)格/mL
2.1
2.1
250
250
A．用量筒量取所需的濃鹽酸的體積，沿玻璃棒倒入燒杯中，再加入蒸餾水，用玻璃棒慢慢攪動，使其混合均勻．
B．將已冷卻的鹽酸沿玻璃棒注入容量瓶中．
C．用蒸餾水洗滌
燒杯
燒杯
2-3次，洗滌液均注入容量瓶，振蕩．
D．繼續(xù)往容量瓶內(nèi)小心加水，直到液面接近刻度線1～2cm處，改用
膠頭滴管
膠頭滴管
加水，使溶液凹面恰好與刻度相切．
E．將容量瓶蓋緊，振蕩，搖勻．
（3）若實驗中出現(xiàn)下列現(xiàn)象對所配溶液濃度有什么影響？（填偏高、偏低、無影響）
①將燒杯中溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶之前，容量瓶中有少量蒸餾水
無影響
無影響
；
②向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面，則濃度
偏低
偏低
；
③定容時俯視容量瓶刻度線
偏高
偏高
．
（4）實驗室里迅速制備少量氯氣可利用以下反應：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
此反應不需要加熱，常溫下就可以迅速進行．
①用“雙線橋法”標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：
2KMnO4+16HCl═2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O
②用該濃鹽酸制得了標況下560mlCl2，則被氧化的HCl為
0.05
0.05
mol，需要KMnO4的質(zhì)量
3.16
3.16
g．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

（2011?安徽模擬）某化學活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應得到的固體物質(zhì)．

（1）寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
4HCl（濃）+MnO2
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
（2）寫出試劑Y的名稱：
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
飽和食鹽水（或飽和氯化鈉溶液）
．
（3）已知：通入一定量的氯氣后，測得D中只有一種常溫下為黃紅色的氣體，其為含氯氧化物．可以確定的是C中含有的氯鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C成分進行猜想和探究．
①提出合理假設(shè)．
假設(shè)一：存在兩種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
；
假設(shè)二：存在三種成分：NaHCO3和
NaCl
NaCl
、
Na2CO3
Na2CO3
．
②設(shè)計方案，進行實驗．請寫出實驗步驟以及預期現(xiàn)象和結(jié)論（可不填滿）．
限選實驗試劑和儀器：蒸餾水、稀硝酸、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、試管、小燒杯．
實驗步驟 預期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，滴加足量蒸餾水至固體溶解，然后將所得溶液分別置于A、B試管中．
無明顯現(xiàn)象
無明顯現(xiàn)象
步驟2：
向A試管中滴加BaCl2溶液
向A試管中滴加BaCl2溶液
a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
a．若無明顯現(xiàn)象，證明固體中不含Na2CO3
b．若溶液變渾濁，證明固體中含Na2CO3
步驟3：
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
向B試管中滴加過量的稀硝酸，再滴加AgNO3溶液
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
若溶液變渾濁，證明固體中含有NaCl
（4）已知C中有0.1mol Cl2參加反應．若假設(shè)一成立，可推知C中反應的化學方程式為
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
2Cl2+H2O+2Na2CO3═2NaHCO3+2NaCl+Cl2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：閱讀理解

在常溫、常壓下R為氣體單質(zhì)，B、M為固體單質(zhì)，A、C、D、E、F、H為化合物，A、C為氣體，它們之間的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系如下圖所示（反應所需條件未注明，某些反應已將水等次要產(chǎn)物略去）

請回答下列問題：
（1）實驗室快速制取少量R的方程式為
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
2H2O2
 MnO2 
.
 
2H2O+O2↑
，發(fā)生裝置可以選取下列裝置中的
C
C
（填字母）

（2）若F溶于水得到藍色溶液，則M為
Cu
Cu
，E與M反應的化學方程式為
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
Cu+2H2SO4（濃）
  △  
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
，取50ml物質(zhì)的量濃度為18mol?L-1的E溶液與足量的M在加熱條件下充分反應，得到氣體C在標準狀況下的體積為V L，下列說法中正確的是：
A、C
A、C

（A）V＜10.08
（B）因為M為足量，可以計算出被還原的E的物質(zhì)的量為0.45mol
（C）被氧化的M的質(zhì)量為
20V
7
g
（D）若將生成的氣體C通入紫色石蕊試液中，溶液先變紅，最終褪為無色．
（E）可以用BaCl2溶液來檢驗最終溶液中E有無剩余．
（3）若M為短周期元素形成的黑色固體單質(zhì)，實驗室利用下圖裝置檢驗E和M在加熱條件下反應所得全部產(chǎn)物．

①裝置甲中應加的試劑是
無水硫酸銅
無水硫酸銅
；
②裝置乙、丙和丁中所加試劑分別是
B
B
（填下列選項的字母序號）
（A）澄清石灰水、品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液
（B）品紅溶液、高錳酸鉀酸性溶液、澄清石灰水
（C）澄清石灰水、高錳酸鉀酸性溶液、品紅溶液
③在實驗中如果將丙去掉，
不能
不能
（填“能”或“不能”）達到實驗目的，原因是
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
SO2也能使澄清石灰水變渾濁，必須先除盡SO2后再檢驗CO2，以防SO2的干擾
．
④如果將燒瓶中產(chǎn)生的氣體混合物分別通入Ba（NO3）2溶液和BaCl2溶液中，二者現(xiàn)象
不會
不會
（填“會”或“不會”）．
相同（4）若M為短周期元素形成的單質(zhì)，用它制作的容器在常溫下能夠盛放E的濃溶液．請寫出M的單質(zhì)與E的濃溶液劇烈反應的化學方程式
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Al+6H2SO4（濃）
  △  
.
 
Al2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

利用化學原理對工廠排放的廢水、廢渣等進行有效檢測與合理處理．
（一）染料工業(yè)排放的廢水中含有大量有毒的NO2-，可以在堿性條件下加入鋁粉除去（加熱處理后的廢水會產(chǎn)生能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體）．除去NO2-的離子方程式為
 
．
（二）某工廠對制革工業(yè)污泥中Cr（Ⅲ）回收與再利用工藝如下（硫酸浸取液中金屬離子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Fe2+、Al3+、Ca2+、Mg2+）：
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常溫下部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時溶液的pH見下表：
陽離子 Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Cr3+
開始沉淀
時的pH		 1.9 7.0 - - 4.7 -
沉淀完全
時的pH		 3.2 9.0 11.1 8 6.7 9（＞9溶解）
（1）酸浸時，為了提高浸取率可采取的措施是
 
（至少寫一條）．
（2）調(diào)pH=8是為了除去
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（3）鈉離子交換樹脂的原理為Mn++nNaR→MRn+nNa+，被交換的雜質(zhì)離子是
 
（填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）．
（4）試配平氧化還原反應方程式：□Na2Cr2O7+□SO2+□H2O=□Cr（OH）（H2O）5SO4+□Na2SO4；每生成1mol Cr（OH）（H2O）5SO4消耗SO2的物質(zhì)的量為
 
．
（三）印刷電路銅板腐蝕劑常用FeCl3．腐蝕銅板后的混合濁液中，若Cu2+、Fe3+和Fe2+的濃度均為0.10mol?L-1，請參照上表給出的數(shù)據(jù)和提供的藥品，簡述除去CuCl2溶液中Fe3+和Fe2+的實驗步驟：
①
 
；
②
 
；
③過濾．（提供的藥品：Cl2、濃H2SO4、NaOH溶液、CuO、Cu）．

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