20．Cu₂O是一種半導(dǎo)體材料，基于綠色化學(xué)理念設(shè)計(jì)的制取Cu₂O的電解池示意圖如圖，電解總反應(yīng)：2Cu+H₂O$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Cu₂O+H₂↑．下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	石墨電極上產(chǎn)生氧氣
	B．	銅電極發(fā)生還原反應(yīng)
	C．	銅電極接直流電源的正極
	D．	當(dāng)有0.1mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，有0.1molCu2O生成

19．下列實(shí)驗(yàn)操作中，正確的是（　�。�

	A．	過(guò)濾時(shí)，用玻璃棒攪動(dòng)濾紙中的液體
	B．	做鈉的焰色反應(yīng)實(shí)驗(yàn)可用玻璃棒蘸取少量NaCl的濃溶液在無(wú)色火焰上灼燒
	C．	配制溶液過(guò)程中定容搖勻后發(fā)現(xiàn)液面低于容量瓶的刻度線，再用膠頭滴管加水至刻度線
	D．	用自來(lái)水制蒸餾水時(shí)，棄去開始餾出的部分液體

18．關(guān)于Na₂CO₃和NaHCO₃性質(zhì)的說(shuō)法正確的是（　�。�

	A．	熱穩(wěn)定性：Na2CO3＞NaHCO3
	B．	相同溫度時(shí)的水溶性：Na2CO3＜NaHCO3
	C．	等物質(zhì)的量濃度的溶液的堿性：Na2CO3＜NaHCO3
	D．	與同濃度的鹽酸反應(yīng)的劇烈程度：Na2CO3＞NaHCO3

17．下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�

	A．	膠體粒子的大小在1nm～1000nm之間
	B．	向沸水中逐滴加入少量飽和FeCl3溶液，可制得Fe（OH）3膠體
	C．	明礬在水中能生成氫氧化鋁膠體，故可作凈水劑
	D．	用光束照射CuSO4溶液不能觀察到丁達(dá)爾效應(yīng)

16．常溫下，向1L0．lmol•L^-1NH₄Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH₄⁺與NH₃•H₂0的變化趨勢(shì)如圖 所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說(shuō)法正確的是（　　）

	A．	M點(diǎn)溶液中水的電離程度比原溶液大
	B．	在 M 點(diǎn)時(shí)，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol
	C．	當(dāng)n（NaOH）=0.05mol時(shí)溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
	D．	隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1

15．25℃時(shí)，下列有關(guān)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�

	A．	0.1 mol•L-1Na2S溶液與0.1 mol•L-1NaHS溶液等體積混合：2c（H2S）═3c（Na+）-2c（HS-）-2c（S2-）
	B．	0.1 mol•L-1氨水與0.05 mol•L-1鹽酸等體積混合：c（OH-）+c （NH3•H2O）═c（Cl-）+c（H+）
	C．	pH=3的CH3COOH溶液與pH=11的NaOH溶液等體積混合：c（CH3COOH）+c（H+）＞c（OH-）+c（Na+）
	D．	濃度均為0.1 mol•L-1的NH4HSO4溶液與NaOH溶液等體積混合：c（Na+）=c（SO${\;}_{4}^{2-}$）＞c（NH${\;}_{4}^{+}$）＞c（OH-）＞c（H+）

14．下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與對(duì)應(yīng)結(jié)論均正確的是（　　）

選項(xiàng)	操作	現(xiàn)象	結(jié)論
A	用潔凈鉑絲蘸取溶液進(jìn)行焰色反應(yīng)	火焰呈黃色	原溶液中有Na+無(wú)K+
B	常溫下將Al片放入濃硝酸中	無(wú)明顯變化	Al與濃硝酸不反應(yīng)
C	無(wú)色溶液中滴加氯水和CC14，振蕩、靜置	下層溶液呈紫色	原溶液中有I-
D	將水蒸氣通過(guò)灼熱的鐵粉	粉末變紅	鐵與水高溫下反應(yīng)

A．

A、

B．

B

C．

C

D．

D

13．電化學(xué)原理在防止金屬腐蝕、能量轉(zhuǎn)換、物質(zhì)合成等方面應(yīng)用廣泛．
（1）為了減緩海水對(duì)鋼閘門A和C的腐蝕，圖1中，材料B可以選擇a（填字母序號(hào)）．
a．鋅板             b．銅板            c．碳棒
圖2中，鋼閘門C作陰極．若用氯化鈉溶液模擬海水進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，D為石墨塊，則D上的電極
反應(yīng)式為2Cl^--2e^-═Cl₂↑，檢測(cè)該電極反應(yīng)產(chǎn)物的試劑是濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙放在陽(yáng)極附近，試紙變藍(lán)，證明生成氯氣．
（2）微生物電池是指在微生物的作用下將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，其工作原理如圖3所示（質(zhì)子交換膜只允許H⁺自由通過(guò)）．該電池的正極反應(yīng)式為O₂+4e^-+4H⁺═2H₂O．
（3）電滲析法處理廚房垃圾發(fā)酵液，同時(shí)得到乳酸（弱酸）的原理如圖4所示（圖中“HA”表示乳酸
分子，A^-表示乳酸根離子）．
①陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為4OH^--4e^-═2H₂O+O₂↑．
②簡(jiǎn)述濃縮室中得到濃乳酸的原理：陽(yáng)極OH^-放電，c（H⁺）增大，H⁺從陽(yáng)極通過(guò)陽(yáng)離子交換膜進(jìn)入濃縮室，A^-通過(guò)陰離子交換膜從陰極進(jìn)入濃縮室，H⁺+A^-═HA，乳酸濃度增大．

12．NaNO₂因外觀和食鹽相似，又有咸味，容易使人誤食中毒．
已知NaNO₂能發(fā)生如下反應(yīng)：2NaNO₂+4HI═2NO↑+I₂+2NaI+2H₂O
（1）上述反應(yīng)中氧化劑是NaNO₂
（2）根據(jù)上述反應(yīng)，鑒別NaNO₂和NaCl．可選用的物質(zhì)有：①水、②碘化鉀淀粉試紙、③淀粉、④白酒、⑤醋酸，你認(rèn)為必須選用的物質(zhì)有②⑤ （填序號(hào)）．
（3）某廠廢液中，含有2%?5%的NaNO₂，直接排放會(huì)造成污染，下列試劑能使NaNO₂轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N₂的是B
A．NaNO₃          B．NH₄Cl         C．HNO₃      D．濃H₂SO₄
（4）根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒原理將下面方程式補(bǔ)充完整：
10Al+6NaNO₃+4NaOH═10NaAlO₂+3N₂↑+2H₂O．

11．醫(yī)用酒精的濃度是（　�。�

A．

25%

B．

50%

C．

75%

D．

95%