11．醫(yī)用酒精的濃度是（　�。�
A．25%B．50%C．75%D．95%

分析 醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇，日常生活中，常用體積分數(shù)是75%的酒精用于消毒，擦洗皮膚，以達到滅菌消毒的目的．

解答 解：醫(yī)用酒精的成份主要是乙醇，常用體積分數(shù)是75%的酒精用于消毒，該濃度能使皮膚表面的細菌蛋白質(zhì)發(fā)生變性，從而達到消毒的目的，而對人體傷害較小，濃度大對人體有傷害，濃度小達不到消毒的目的，
故選C．

點評 本題考查醫(yī)用酒精的濃度，了解醫(yī)用酒精的消毒原理即可解答，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列是某同學對相應反應的離子方程式所作的評價，其中對應的評價合理的是（　　）
編號化學反應離子方程式評價
A把MgSO4溶液滴入Ba（OH）2溶液Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓正確
B氧化銅與稀鹽酸反應CuO+2H+═Cu2++H2O錯誤，不反應
C向FeCl2溶液中通入氯氣Fe2++Cl2═Fe3++2Cl-錯誤，
電荷不守恒
D向沸水滴入飽和氯化鐵溶液Fe3++3H2O$\frac{\underline{\;△\;}}{\;}$Fe（OH）3↓+3H+正確
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．在標準狀況下，用以下氣體做噴泉實驗，請根據(jù)情況，填寫燒瓶中溶液的物質(zhì)的量濃度（假設燒瓶中溶質(zhì)不能擴散出來，用分數(shù)表示即可）．
（1）用NH3做噴泉實驗，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（2）用NO2做噴泉實驗，噴泉結束后，水充至燒瓶的2/3處，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{22.4}$mol/L．
（3）用NO2和O2按4：1體積比混合，噴泉結束后，水充滿燒瓶，則溶液的物質(zhì)的量濃度為$\frac{1}{28}$ mol•L-1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．表是25℃時四種酸的電離平衡常數(shù)：
化學式CH3COOHHAHNO2H2CO3
KaKa=1.8×10-5Ka=4.9×10-10Ka=4.6×10-4Ka1 =4.1×10-7
Ka2 =5.6×10-11
（1）用離子方程式表示NaNO2溶液呈堿性的原因NO2-+H2O?HNO2+OH-
（2）25℃時，向向0.1mol•L-1 CH3COOH溶液中滴加NaOH溶液至c（CH3COOH）：c（CH3COO-）=5：9，此時溶液pH=5
（3）寫出NaA溶液中通少量CO2的離子方程式A-+CO2+H2O=HA+HCO3-
（4）25℃時，等物質(zhì)的量濃度的HA、NaA混合溶液呈堿性，溶液中各離子濃度的大小順序為c（Na+）＞c（A-）＞c（OH-）＞c（H+）
（5）已知HNO2不穩(wěn)定，在稀溶液中也易分解生成NO與NO2，某同學分別取少量NaCl溶液與NaNO2溶液于試管中，分別滴加濃醋酸，以此來鑒別失去標簽的NaCl溶液和NaNO2溶液，該方法可行（填“可行”或“不可行”），理由是NaNO2+CH3COOH?CH3COONa+HNO2，2HNO2=H2O+NO+NO2，HNO2不穩(wěn)定會分解，使平衡不斷朝生成亞硝酸的方向移動，可觀察到有紅棕色氣體產(chǎn)生，故此方法可行
（6）已知NaHCO3溶液中存在HCO3??H++CO32-，加水稀釋時溶液中的c（H+）將增大（填“增大”或“減小”）

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．“非典”時期，人們常用的“84”消毒液的有效成分是（　�。�
A．NaClB．NaClOC．雙氧水D．苯酚

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

16．常溫下，向1L0．lmol•L-1NH4Cl溶液中，不斷加入固體NaOH后，NH4+與NH3•H20的變化趨勢如圖 所示（不考慮溶液體積的變化和氨的揮發(fā)），下列說法正確的是（　　）
A．M點溶液中水的電離程度比原溶液大
B．在 M 點時，n（OH- ）-n（H+）=（a-0.05）mol
C．當n（NaOH）=0.05mol時溶液中有：c（Cl-）＞c（Na+）＞c（ NH4+）＞c（OH-）＞c（H+）
D．隨著NaOH的加入，一定存在c（Cl-）+c（0H-）+c（NH3•H20）＞0．lmol•L-1

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．研究NOx、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法是將其在催化劑作用下轉化為單質(zhì)S．已知：1molCO（g）與適量的SO2（g）反應生成S（s）和CO2（g）時，放出135kJ的熱量，則此反應的熱化學方程式為．
（2）用CH4催化還原NOx也可以消除氮氧化物的污染．例如：
①CH4（g）+4NO2（g）═4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H1=-574kJ/mol
②CH4（g）+4NO（g）═2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）△H2
若1molCH4（g）直接將NO2（g）還原至N2（g），整個過程中放出的熱量為867kJ，則△H2=-1160KJ/mol．
（3）汽車尾氣中的NO（g）和CO（g）在一定溫度和催化劑條件下可轉化為N2（g）和CO2（g）得到凈化．已知 2NO（g）+2CO（g）?N2（g）+2CO2（g）△H＜0
在25℃、101kPa下，將2molNO、2.4molCO通入固定容積為2L的密閉容器中，反應過程中部分物質(zhì)的濃度變化如圖所示．
①0～15min 內(nèi)，v（CO2）=0.027 mol?L-1?min-1，25℃時該反應平衡常數(shù)為0.14（該空保留2位小數(shù)）；
②20min 時若改變反應條件，導致NO濃度下降，則改變的條件不可能是a（填選項序號）．
a．升高溫度    b．增加CO的量    c．降低溫度     d．擴大容積
（4）SO2尾氣常用飽和Na2SO3溶液吸收，減少SO2氣體污染并可得到重要的化工原料NaHSO3．已知NaHSO3溶液同時存在以下兩種平衡：
①HSO3-?SO32-+H+，②HSO3-+H2O?H2SO3+OH-；常溫下，0．l mol/L NaHSO3溶液的pH＜7，則該溶液中c（H2SO3）＜c（SO32-）（填“＞”、“=”或“＜”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．下列敘述中，指定粒子的數(shù)目約為6.02×1023的是（　　）
A．1.6gCH4中含有的分子數(shù)
B．1molH2SO4中含有的H+ 數(shù)
C．2.4gMg中含有的原子數(shù)
D．標準狀況下22.4LCO氣體中含有的分子數(shù)

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．在一定條件下，KClO3與I2發(fā)生下列反應：2KClO3+I2=2KIO3+Cl2推斷正確的是（　　）
A．該反應屬于置換反應B．氧化性I2＞KClO3
C．還原性KClO3＞I2D．還原劑為I2，氧化劑為Cl2

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