3．欲使甲酸（HCOOH）溶液中的HCOO^-濃度增大，且不放出氣體，可向甲酸中加入少量固體（　　）

A．

Fe

B．

KHCO3

C．

K2CO3

D．

KOH

2．體積均為100mL、pH均為2的H₃COOH與一元酸HX，加水稀釋過程中pH與溶液體積的關(guān)系如圖所示，則HX的電離平衡常數(shù)小于（填“大于”“小于”或“等于”）CH₃COOH的電離平衡常數(shù)．理由是PH值相同的溶液，稀釋相同倍數(shù)，一元酸HX的pH變化量比CH₃COOH的小，故酸性較弱，電離平衡常數(shù)較�。�

1．要使NH₃與CH₄含相同數(shù)目的H原子，則NH₃和CH₄的物質(zhì)的量之比為4：3．

5．完成下列問題．
I．已知甲和乙為中學(xué)常見金屬單質(zhì)，丙和丁為常見氣體單質(zhì)，A～E為常見化合物；A為淡黃色固體，常溫下B為液體，C的焰色反應(yīng)為黃色．試回答下列問題：

（1）A和 E的化學(xué)式分別為Na₂O₂、NaAlO₂；
（2）A+B→C+丙的化學(xué)方程式：2Na₂O₂+2H₂O=4NaOH+O₂↑；
（3）D+C→B+E的離子方程式：2OH^-+Al₂O₃=2AlO₂^-+H₂O；
（4）1mol甲和1mol乙混合投入足量的B中，在標準狀況下最多能產(chǎn)生44.8L丁氣體．
II．在標準狀況下，取甲、乙、丙各30．mL相同濃度的鹽酸，然后分別慢慢加入組成相同的鎂鋁混合物，得下表中有關(guān)數(shù)據(jù)（反應(yīng)前后溶液體積不發(fā)生變化）．

實驗序號	甲	乙	丙
混合物質(zhì)量/mg	255	385	459
氣體體積/mL	280	336	336

（1）甲組實驗中，鹽酸過量（填“過量”“適量”或“不足”）；乙組實驗中，鹽酸不足（填“過量”“適量”或“不足”）
（2）鹽酸的物質(zhì)的量濃度為1mol/L．．
（3）混合物中Mg和Al的物質(zhì)的量之比為1：1．

4．完成下列問題
I．某校同學(xué)為探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性強弱，進行了如下實驗：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實驗②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（2）由上述兩個實驗，對物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是AC．
A．Br₂＞I₂B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺         D．I^-＞Br^-
II．被譽為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對其成分進行實驗探究，實驗記錄如圖所示．

請你根據(jù)使用推斷：
（1）A中含有的酸根離子CO₃^2-（填離子符號）．B中肯定含有的溶質(zhì)是FeCl₃（寫化學(xué)式）．
（2）寫出實驗中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
⑤Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

3．下列關(guān)于“焰色反應(yīng)”的理解和應(yīng)用不正確的是（　�。�

	A．	可用光潔無銹的鐵絲替代鉑絲作焰色反應(yīng)實驗
	B．	實驗完成后鉑絲用鹽酸洗凈，在外焰上灼燒至沒有顏色時再使用
	C．	只有某些金屬或其化合物才有焰色反應(yīng)
	D．	用焰色反應(yīng)鑒別NaCl、KCl和K2SO4

2．下列敘述不正確的是（　　）

	A．	液態(tài)HCl不導(dǎo)電，但HCl屬于電解質(zhì)
	B．	NaHSO4溶于水電離出Na+、H+和SO42-，所以NaHSO4屬于酸
	C．	氫氧化鐵膠體和食鹽水都屬于混合物
	D．	Al（OH）3可用作胃酸中和劑，不會對胃壁產(chǎn)生強烈刺激

1．（1）金屬鋁能和燒堿溶液反應(yīng)產(chǎn)生氫氣．請回答：
①寫出該反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O═2AlO₂^-+3H₂↑．
②當?shù)荣|(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸、燒堿溶液反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的體積比（相同狀況）是1：1，請用氧化還原反應(yīng)原理予以解釋．鋁全部反應(yīng)，失去的電子相同，所以生成氫氣相同．
（2）許多元素有多種化合價，同種元素不同化合價的物質(zhì)之間能夠發(fā)生氧化還原反應(yīng)，產(chǎn)物中該元素的化合價位于中間價態(tài)，這樣的反應(yīng)稱為歸中反應(yīng)．例如：Fe+2FeCl₃=3FeCl₂．在反應(yīng)物中具有高價態(tài)的物質(zhì)是
氧化劑，具有氧化性；對生成的具有中間價態(tài)的物質(zhì)的性質(zhì)可以這樣描述：既具有氧化性也具有還原性．
（3）汽車尾氣和煤的煙氣中都含有污染物NO，可依據(jù)歸中反應(yīng)用NH3還原．請回答：
①該反應(yīng)的化學(xué)方程式：4NH₃+6NO=5N₂+6H₂O．
②該反應(yīng)中被氧化與被還原的N元素的質(zhì)量比是：2：3．

20．短周期元素A、B、C、D，其簡單離子_aA²⁺、_bB⁺、_cC³⁺、_dD^-具有相同的電子層結(jié)構(gòu)下列說法中正確的是（　　）

	A．	原子序數(shù)：b＞a＞c＞d		B．	最外層電子數(shù)：D＞C＞A＞B
	C．	離子半徑：C3+＞D-＞B+＞A2+		D．	單質(zhì)的還原性：A＞B＞C＞D

19．化學(xué)概念在邏輯上存在如圖所示關(guān)系，下列對概念相互關(guān)系的說法正確的是（　　）

	A．	離子反應(yīng)與復(fù)分解反應(yīng)屬于包含關(guān)系
	B．	化合物與電解質(zhì)屬于包含關(guān)系
	C．	金屬氧化物與堿性氧化物屬于交叉關(guān)系
	D．	氧化還原反應(yīng)與化合反應(yīng)屬于并列關(guān)系