Question

4．完成下列問題
I．某校同學(xué)為探究Br₂、I₂和Fe³⁺的氧化性強(qiáng)弱，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
①取少量KI溶液于試管中，先加入溴水、振蕩，再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色；
②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色．
（1）寫出實(shí)驗(yàn)②中發(fā)生氧化還原反應(yīng)的離子方程式：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-．
（2）由上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，對(duì)物質(zhì)的氧化性可以得出的正確結(jié)論是AC．
A．Br₂＞I₂B．Fe³⁺＞Br₂C．Br₂＞Fe³⁺         D．I^-＞Br^-
II．被譽(yù)為“江南小三峽”的南京胭脂河是明代初年開鑿的一條人工運(yùn)河．因其“石有胭脂色”而得名．胭脂河沿岸的那些紅色石塊的成分是什么？某研究性學(xué)習(xí)小組取一小塊這種紅色石塊A，粉碎后對(duì)其成分進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究，實(shí)驗(yàn)記錄如圖所示．

請(qǐng)你根據(jù)使用推斷：
（1）A中含有的酸根離子CO₃^2-（填離子符號(hào)）．B中肯定含有的溶質(zhì)是FeCl₃（寫化學(xué)式）．
（2）寫出實(shí)驗(yàn)中有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：
②CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O
⑤Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

Answer 1

分析 Ⅰ．實(shí)驗(yàn)①：取少量KI溶液于試管中，先加入溴水，振蕩．再加入CCl₄，振蕩后靜置，觀察到下層液體呈紫紅色，說明有碘單質(zhì)生成，說明Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂，實(shí)驗(yàn)②：取少量FeSO₄溶液于試管中，先加入溴水，振蕩，再繼續(xù)滴加兩滴KSCN溶液，振蕩，觀察到溶液呈血紅色，說明有Fe³⁺生成，也就可以說明Br₂的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，
（1）實(shí)驗(yàn)②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，根據(jù)電荷守恒和元素書寫離子方程式；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①有Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂，實(shí)驗(yàn)②有Br₂的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺；
Ⅱ．A中加入鹽酸，生成黃色溶液和一種氣體．由溶液為黃色說明溶液中一定含有鐵離子．氣體C能使澄清的石灰水變渾濁，所以C為二氧化碳．由固體顏色為紅色可知A中一定含有碳酸鈣和氧化鐵．
A與一氧化碳高溫得黑色固體，所以黑色固體D為鐵．加入稀硫酸生成氣體E為氫氣．鐵與硫酸銅反應(yīng)生成淺綠色溶液為硫酸亞鐵，和紅色固體銅，以此解答該題．

解答 解：Ⅰ．（1）驗(yàn)②中亞鐵離子被溴氧化成鐵離子，反應(yīng)的離子方程式為2Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-，
故答案為：Fe²⁺+Br₂=2Fe³⁺+2Br^-；
（2）根據(jù)實(shí)驗(yàn)①有Br₂的氧化性強(qiáng)于I₂，實(shí)驗(yàn)②有Br₂的氧化性強(qiáng)于Fe³⁺，故答案為：AC；
Ⅱ．（1）由以上分析可知A含有碳酸鈣、氧化鐵，則含有的原子團(tuán)為CO₃^2-，黃色說明溶液中一定含有鐵離子，則溶質(zhì)為FeCl₃，
故答案為：CO₃^2-；FeCl₃；
（2）②為二氧化碳與澄清石灰水的反應(yīng)，方程式為CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O，⑤為鐵與硫酸銅的反應(yīng)，方程式為Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄，
故答案為：CO₂+Ca（OH）₂=CaCO₃↓+H₂O；Fe+CuSO₄=Cu+FeSO₄．

點(diǎn)評(píng) 本題考查無機(jī)物的推斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意把握物質(zhì)的性質(zhì)以及反應(yīng)的現(xiàn)象，題目還涉及氧化性的比較，需具備一定的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰�和綜合思維能力，尤其是氧化性、還原性強(qiáng)弱的判斷，題目難度中等．