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7．設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是（　�。�
A．含1molFeCl3的飽和溶液最多可形成膠體粒子數(shù)為NA
B．1 ml的水分子與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為10NA
C．常溫、常壓下，4.6 g NO2和N2O4混合氣體中含有的氧原子數(shù)目為0.2NA
D．在高溫下，有1 mol Fe與足量的水蒸氣反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NA

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6．下列各組物質(zhì)中，第一種是酸，第二種是混合物，第三種是堿的是（　�。�
A．空氣、硫酸銅、H2SO4B．HCl、Fe（OH）3膠體、純堿
C．二氧化碳、膽礬、氫氧化鉀D．HNO3、食鹽水、燒堿

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5．鋁-氧化銀電池是一種可供重型魚雷使用的軍用電池，4Al+3Ag2O2=2Al2O3+6Ag． 下列說法正確的是（　　）
A．Ag2O2 為電池的正極B．NaOH溶液為電解質(zhì)溶液
C．電池工作時，OH-向正極移動D．電池工作時，電能轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

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4．下列有關(guān)濃硫酸性質(zhì)及用途的說法不正確的是（　�。�
A．具有脫水性B．溶于水放出熱量
C．可用于干燥氨氣D．常溫下鐵、鋁在其中鈍化

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3．下列有關(guān)乙醇性質(zhì)的化學(xué)方程式正確的是（　�。�
A．與金屬鈉反應(yīng)：2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑
B．與氧氣的燃燒反應(yīng)：2CH3CH2OH+O2$→_{△}^{Cu}$2CH3CHO+2H2O
C．與氧氣的催化氧化：CH3CH2OH+3O2$\stackrel{點燃}{→}$2CO2+3H2O
D．與乙酸的酯化反應(yīng)：CH3COOH+CH3CH2OH$\frac{\underline{\;濃硫酸\;}}{△}$CH3COOCH2CH3

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2．氯酸是一種強酸，濃度超過40%時會發(fā)生分解，反應(yīng)可表示為：aHClO3=bO2↑+cCl2↑+dHClO4+eH2O．下列有關(guān)說法不正確的是（　�。�
A．由電子轉(zhuǎn)移守恒和氯元素守恒可推出2b+a=6c
B．若氯酸分解所得混合氣體，在相同狀態(tài)下密度是氫氣的25.75信，則反應(yīng)方程式可表示為：5HClO3=O2↑+Cl2↑+3HClO4+H2O
C．由非金屬性Cl＞S，可推知酸性HClO4＞H2SO4
D．若化學(xué)計量數(shù)a=3，b=2，則該反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為10e-

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1．工業(yè)上曾經(jīng)通過反應(yīng)“3Fe+4NaOH$\stackrel{1100℃}{?}$Fe3O4+2H2↑4Na↑”生產(chǎn)金屬鈉，己知鐵的熔點1535℃、沸點3000℃．下列有關(guān)說法正確的是（　　）
A．增大鐵的量可以使反應(yīng)速率加快
B．將生成的氣體在空氣中冷卻可獲得鈉
C．每生成1molH2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為4×6.02×1023
D．該反應(yīng)條件下鐵的金屬性比鈉強

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20．下列變化屬于吸熱的化學(xué)反應(yīng)的是（　　）
A．碘的升華B．生石灰溶于水
C．酸堿中和D．Ba（OH）2•8H2O與NH4Cl晶體混合

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19．7．用NA表示阿伏德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LH2O含有的分子數(shù)為 NA
B．常溫常壓下，1.06g Na2CO3含有的Na+離子數(shù)為0.02 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積為22.4L
D．物質(zhì)的量為0.5 mol的MgCl2中，含有Mg2+個數(shù)為 NA

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18．將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的aLHCl氣體溶于1000g的水中，得到的鹽酸密度為d g/cm3，則該鹽酸的物質(zhì)的量濃度為（　�。�
A．$\frac{ad}{22400}$mol/LB．$\frac{ad}{22400+36.5a}$mol/L
C．$\frac{1000ad}{22400+36.5a}$mol/LD．$\frac{1000ad}{22.4+36.5a}$mol/L

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