16．不能區(qū)別食醋和白酒兩瓶無色液體的方法是（　�。�

A．

聞氣味

B．

加入食鹽

C．

加入廢鐵屑

D．

加入石灰石粉末

15．甲酸中含有醛基與羧基兩種官能團，是一種特殊的酸，它與溴水可以發(fā)生如下反應：Br₂（aq）+HCOOH（aq）→2HBr（aq）+CO₂（g）．生成CO₂的初始速率與反應物起始濃度關(guān)系如下表：

實驗序號	起始濃度		CO2（g）起始速率/mol•L-1•S-1
	c（Br2）	c（HCOOH）
1	0.01	0.02	2.0×10-6
2	0.02	0.04	8.0×10-6
3	0.03	0.02	6.0×10-6

現(xiàn)將0.02mol•L^-1溴水和0.02mol•L^-1 HCOOH溶液等體積混合，此時生成CO₂的初始速率（單位：mol•L^-1•s^-1）應為（　�。�

A．

1.0×10-6

B．

1.0×10-7

C．

4.0×10-6

D．

5.0×10-7

14．將標況下的a L HCl（g）溶于1000g水中，得到的鹽酸密度為b g/cm³，此時鹽酸中Cl^-濃度與AlCl₃和NaCl的混合液中的Cl^-濃度相同，已知混合液中Na⁺的濃度為c mol/L，則混合液中Al³⁺的濃度是$\frac{1}{3}$（$\frac{1000ab}{22400+36.5a}$-c）mol/L．

13．在恒容容器中充入一定量的SO₂和Cl₂，發(fā)生反應SO₂（g）+Cl₂（g）?SO₂Cl₂（g），測得體系中產(chǎn)物的百分含量與反應溫度的變化如圖所示，下列說法正確的是（　�。�

	A．	a、b、c三點均為平衡點
	B．	a、c兩點的反應速率相同
	C．	b點對應溫度的平衡常數(shù)大于c點對應溫度的平衡常數(shù)
	D．	a、c兩點體系的壓強相同

12．下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�

	A．	電泳現(xiàn)象可證明膠體帶電荷
	B．	直徑在1～100mm之間的粒子稱為膠體
	C．	是否具有丁達爾效應是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別
	D．	膠體粒子很小，可以透過濾紙

11．相同溫度下，三個容器中分別盛有N₂、H₂、NH₃．若三個容器中氣體的密度相等，則下列說法中正確的是（　�。�

	A．	三種氣體的質(zhì)量相等
	B．	三種氣體的物質(zhì)的量之比為28：2：17
	C．	三種氣體的壓強之比為$\frac{1}{28}$：$\frac{1}{2}$：$\frac{1}{17}$
	D．	三個容器的容積之比為17：2：28

10．（1）關(guān)于SO₂和SO₃兩種化合物：
①等質(zhì)量的SO₂和SO₃物質(zhì)的量之比為5：4，分子個數(shù)之比為5：4，O原子個數(shù)之比為5：6．
②同溫同壓下，等體積的SO₂和SO₃氣體物質(zhì)的量之比為1：1，質(zhì)量之比為4：5．
（2）設(shè)N_A為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，如果ag氨氣中含有的原子數(shù)目為b，那么cg氨氣在標準狀況下的體積約是$\frac{5.6bc}{a{N}_{A}}$（用含N_A的式子表示）．
（3）現(xiàn)有14.4gCO和CO₂的混合氣體，在標準狀況下其體積為8.96L．
①該混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為36g/mol．
②該混合氣體中CO和CO₂的體積之比為1：1，CO₂的質(zhì)量為8.8g．
③該混合氣體中碳原子的數(shù)目為0.4N_A．

9．等質(zhì)量的SO₂和SO₃，分子個數(shù)之比為5：4；O個數(shù)之比為5：6；原子個數(shù)之比為15：16．

8．標準狀況下，密度為0.75g•L^-1的NH₃與CH₄組成的混合氣體中，NH₃的體積分數(shù)為80%；該混合氣體對氫氣的相對密度為8.4．

7．實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為：4CuI+Hg═Cu₂HgI₄+2Cu
（1）上述反應產(chǎn)物Cu₂HgI₄中，Cu元素顯+1價．
（2）以上反應中的氧化劑為CuI，當有1mol CuI發(fā)生反應時，轉(zhuǎn)移電子0.5mol．
（3）用雙線橋法表示反應中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．