下列有關(guān)物質(zhì)變化和分類的說法正確的是（　�。�

下列有關(guān)說法正確的是（　　）

某合作學(xué)習(xí)小組討論辨析以下說法正確的是（　�。�
①粗鹽和酸雨都是混合物
②沼氣和水煤氣都是可再生能源
③冰和干冰既是純凈物又是化合物
④不銹鋼和目前流通的硬幣都是合金
⑤鹽酸和食醋既是化合物又是酸
⑥純堿和熟石灰都是堿
⑦豆?jié){、霧、煙都是膠體
⑧利用丁達(dá)爾效應(yīng)可以區(qū)分溶液和膠體．

根據(jù)元素周期表1～20號元素的性質(zhì)和遞變規(guī)律，回答下列問題．
（1）屬于金屬元素的有種，金屬性最強(qiáng)的元素與氧反應(yīng)生成的化合物為（填兩種化合物的化學(xué)式）；
（2）屬于稀有氣體的是（填元素符號，下同）；
（3）形成化合物種類最多的兩種元素是；
（4）第三周期中，原子半徑最大的是（稀有氣體除外）；
（5）推測Si、N最簡單氫化物的穩(wěn)定性：強(qiáng)于（填化學(xué)式）．
（6）電負(fù)性最大的元素是，電負(fù)性最小的元素是．
（7）原子中p軌道半充滿的元素是．

有A、B、C、D、E五種元素，其中A、B、C屬于同一周期，A原子最外層p能級中的電子數(shù)等于次外層的電子總數(shù)，C原子最外層中有2個不成對的電子．已知C、D、E原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)均與中子數(shù)相等，且C元素可分別與A、B、D、E生成RC₂型化合物，在DC₂中，D與C的質(zhì)量比為7：8，在EC₂中，E與C的質(zhì)量比為1：1．請回答下列問題：
（1）寫出A、E兩種元素的元素符號：A、E．
（2）寫出D原子的電子排布式．
（3）指出E在元素周期表中的位置．
（4）比較A、B、C三種元素的第一電離能的大小順序．
（5）比較D和E元素的電負(fù)性的相對大小．

（1）以下列出的是一些原子的2p能級和3d能級中電子排布的情況．試判斷，違反了泡利原理的是，違反了洪特規(guī)則的是．

（2）某元素的激發(fā)態(tài)（不穩(wěn)定狀態(tài)）原子的電子排布式為1s²2s²2p⁶3s¹3p³3d²，則該元素基態(tài)原子的電子排布式為；其最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式是．
（3）用符號“＞”、“＜”或“=”表示下列各項關(guān)系．
①第一電離能：NaMg，MgCa．
②電負(fù)性：OF，F(xiàn)Cl．
③能量高低：ns（n+1）s，nsnp．
④主族序數(shù)價電子數(shù)元素最高正化合價．

第一電離能I₁是指氣態(tài)原子X（g）處于基態(tài)時，失去一個電子成為氣態(tài)陽離子X⁺（g）所需的能量．如圖是部分元素原子的第一電離能I₁隨原子序數(shù)變化的曲線圖（其中12號至17號元素的有關(guān)數(shù)據(jù)缺失）．
請回答以下問題：
（1）認(rèn)真分析圖中同周期元素第一電離能的變化規(guī)律，推斷Na～Ar元素中，Al的第一電離能的大�。ㄗ钚。┓秶鸀�＜Al＜（填元素符號）．
（2）從圖分析可知，同一主族元素原子的第一電離能I₁變化規(guī)律是．
（3）圖中第一電離能最小的元素在周期表中的位置是．
（4）根據(jù)對角線規(guī)則，Be、Al元素最高氧化物的水化物性質(zhì)相似，它們都具有，其中Be（OH）₂顯示這種性質(zhì)的離子方程式是、．

下列說法正確的是（　�。�

根據(jù)泡利的原子軌道能級圖和“能級交錯”現(xiàn)象，原子軌道的能量高低順序是：ns＜（n-3）g＜（n-2）f＜（n-1）d＜np（n為能層序數(shù)，g能級中有9個軌道）．則未來的第八周期應(yīng)包括的元素的種類是（　�。�

（2011?安徽）中學(xué)化學(xué)中很多“規(guī)律”都有其使用范圍，下列根據(jù)有關(guān)“規(guī)律”推出的結(jié)論合理的是（　�。�