（2010?江蘇二模）阿司匹林（乙酰水楊酸）是常用的解熱鎮(zhèn)痛藥，以下是合成阿司匹林的工藝流程．

已知：①反應(yīng)方程式為

②抽濾的實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示．
請(qǐng)回答有關(guān)問(wèn)題：
（1）儀器A的名稱是．
（2）在步驟②中，若冷卻結(jié)晶時(shí)未出現(xiàn)結(jié)晶，可以，促使晶體析出．
（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)，當(dāng)儀器B中液面高度快達(dá)到支管口位置時(shí)，應(yīng)進(jìn)行的操作是．
（4）儀器C中兩玻璃導(dǎo)管的位置是否正確？答：．（填“正確”或“不正確”）
（5）在步驟④中，用飽和NaHC0₃溶液可以將阿司匹林和剮產(chǎn)物等分離，其化學(xué)原理是
．要檢測(cè)產(chǎn)品中是否含有水楊酸，其實(shí)驗(yàn)操作是．
（6）在步驟⑤中，攪拌使反應(yīng)充分進(jìn)行至為止．
（7）若實(shí)驗(yàn)得到2.70g純凈的阿司匹林，則產(chǎn)品的產(chǎn)率為．

（2010?江蘇二模）CuCl和CuCl₂都是重要的化工原料，常用作催化劑、顏料、防腐劑和消毒劑等．
已知：①CuCl可以由CuCl₂用適當(dāng)?shù)倪�原劑如SO₂、SnCl₂等還原制得：2Cu²⁺+2Cl^-+SO₂+2H₂O

△  .

2CuCl↓+4H⁺+SO₄^2-
2CuCl₂+SnCl₂═2CuCl↓+SnCl₄
②CuCl₂溶液與乙二胺（H₂N-CH₂-CH₂-NH₂）可形成配離子：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）基態(tài)Cu原子的核外電子排布式為，H、N、O三種元素的電負(fù)性由大到小的順序是．
（2）SO₂分子的空間構(gòu)型為，與SnCl₄互為等電子體的一種離子的化學(xué)式為．
（3）乙二胺分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型為，乙二胺和三甲胺[N（CH₃）₃]均屬于胺，但乙二胺比三甲胺的沸點(diǎn)高的多，原因是．
（4）②中所形成的配離子中含有的化學(xué)鍵類(lèi)型有．a(chǎn)．配位鍵     b．極性鍵     c．離子鍵    d．非極性鍵
（5）CuCl的晶胞結(jié)構(gòu)如下圖所示，其中Cl原子的配位數(shù)為．

（2010?江蘇二模）草酸（H₂C₂O₄）是一種重要的化工原料．已知常溫下0.01mol?L^-1的H₂C₂O₄、KHC₂O₄、K₂C₂O₄溶液的pH如下表所示．

	H2C2O4	KHC2O4	K2C2O4
pH	2.0	3.1	8.1

（1）在其它條件不變時(shí)，下列措施能使KHC₂O₄溶液中c（K⁺）：c（HC₂O₄^-）接近1：1的是（填字母）．
A．加入適量的H₂C₂O₄ B．加入適量的KHC₂O₄
C．加入適量的Na₂C₂O₄        D．升高溶液的溫度
（2）取一定質(zhì)量H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的混合物，加水溶解，配成250mL溶液，取兩份此溶液各25mL，向第一份溶液中先加入幾滴酚酞試液，再滴加0.25mol?L^-1 NaOH溶液至20.00mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紅色；向第二份溶液中滴加適量3mol?L^-1 H₂SO₄溶液酸化后，用0.10mol?L^-1 KMnO₄溶液滴定，當(dāng)消耗KMnO₄溶液16.00mL時(shí)，溶液由無(wú)色變?yōu)闇\紫紅色．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
①完成離子方程式：5C₂O₄^2-+2Mn0₄^-+16H⁺═10+2Mn²⁺+8H₂O．
②原混合物中H₂C₂O₄?2H₂O和KHC₂O₄的物質(zhì)的量之比為．
（3）某實(shí)驗(yàn)小組用如圖所示的裝置探究FeC₂O₄?2H₂O在隔絕空氣條件下受熱分解的產(chǎn)物．當(dāng)36D0g FeC₂O₄?2H₂O充分反應(yīng)后，殘留固體質(zhì)量為13.6g，濃硫酸增重7.2g，堿石灰增重11.0g．求殘留固體的成分和物質(zhì)的量．（已知FeC₂O₄?2H₂O的相對(duì)分子質(zhì)量為180；設(shè)反應(yīng)產(chǎn)生的氣體被充分吸收）

（2010?江蘇二模）聚-3-羥基丁酸酯（PHB）可用于制造可降解塑料等．PHB是由許多3-羥基丁酸分子聚合而成，合成聚-3-羥基丁酸酯的途徑有很多，其中一種途徑的副產(chǎn)品少、污染小、原子利用率高，其合成路線如下：

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出C中含有的官能團(tuán)的名稱：．
（2）上述轉(zhuǎn)化過(guò)程中屬于加成反應(yīng)的是（填序號(hào)）．
（3）反應(yīng)②符合綠色化學(xué)思想（碳原子的有效利用率為100%），則A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為．
（4）寫(xiě)出與C互為同分異構(gòu)體，能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，且核磁共振氫譜有兩個(gè)吸收峰的有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：．
（5）反應(yīng)④的化學(xué)方程式為．
（6）4-羥基丁酸鈉（HOCH₂CH₂CH₂COONa）是一種麻醉藥．現(xiàn)以上述合成路線中的C物質(zhì)為原料制取4-羥基丁酸鈉，請(qǐng)寫(xiě)出其合成路線流程圖（合成過(guò)程中無(wú)機(jī)試劑任選，并注明反應(yīng)條件）．
提示：由乙醇制取聚乙烯的合成路線流程圖可表示為：

（2010?江蘇二模）隨著工業(yè)的迅速發(fā)展，產(chǎn)生的廢水對(duì)水體的污染也日趨嚴(yán)重．通過(guò)控制溶液的pH對(duì)工業(yè)廢水中的金屬離子進(jìn)行分離是實(shí)際工作中經(jīng)常使用的方法．下表是常溫下金屬氫氧化物的K_sp（沉淀溶解平衡常數(shù)）和金屬離子在某濃度下開(kāi)始沉淀所需的pH（表中濃度為相應(yīng)pH時(shí)溶液中有關(guān)金屬離子產(chǎn)生沉淀的最小濃度；當(dāng)溶液中金屬離子濃度小于10^-5 mol?L^-1時(shí)通常認(rèn)為該離子沉淀完全）．

金屬離子	Ksp	pH（10-1 mol?L-1）	pH（10-5 mol?L-1）
Fe3+	4.0×10-38	2.7	3.7
Cr3+	6.0×10-31	4.3	5.6
Cu2+	2.2×10-20	4.7	6.7
Ca2+	4.0×10-5	12.3	14.3

（1）某廠排出的廢水中含有Cu²⁺和Fe³⁺，測(cè)得其濃度均小于0.1mol?L^-1．為除去其中的Fe³⁺，回收銅，需控制的pH范圍是．
（2）為了處理含有Cr₂O₇^2-酸性溶液的工業(yè)廢水，采用如下方法：向廢水中加入適量NaCl，以Fe為電極進(jìn)行電解，經(jīng)過(guò)一段時(shí)間，有Cr（OH）₃和Fe（OH）₃沉淀生成排出，從而使廢水中鉻含量低于排放標(biāo)準(zhǔn)．
①Cr₂O₇^2-轉(zhuǎn)變?yōu)镃r³⁺的離子方程式為．
②pH對(duì)廢水中Cr₂O₇^2-去除率的影響如右圖．你認(rèn)為電解過(guò)程中溶液的pH取值在范圍內(nèi)對(duì)降低廢水中的鉻含量最有利，請(qǐng)說(shuō)明理由：．
[注：去除率（%）=[（c₀-c）/c_o]×100%，式中：c_o-理前廢水中Cr₂O₇^2-的濃度，c-處理后廢水中Cr₂O₇^2-的濃度]
（3）沉淀轉(zhuǎn)化在生產(chǎn)中也有重要應(yīng)用．例如，用Na₂CO₃溶液可以將鍋爐水垢中的CaSO₄轉(zhuǎn)化為較疏松而易清除的CaCO₃，該沉淀轉(zhuǎn)化達(dá)到平衡時(shí)，其平衡常數(shù)K=（寫(xiě)數(shù)值）．[已知K_sp（CaSO₄）=9.1x10^-6，K_sp（CaCO₃）=2.8×10^-9]．

（2010?江蘇二模）近期因“召回門(mén)”而鬧的沸沸揚(yáng)揚(yáng)的豐田Prius屬第三代混合動(dòng)力車(chē)，可以用電動(dòng)機(jī)、內(nèi)燃機(jī)或二者結(jié)合推動(dòng)車(chē)輪．汽車(chē)上坡或加速時(shí)，電動(dòng)機(jī)提供推動(dòng)力，降低了汽油的消耗；在剎車(chē)和下坡時(shí)電動(dòng)機(jī)處于充電狀態(tài)．
（1）混合動(dòng)力車(chē)的內(nèi)燃機(jī)以汽油為燃料，汽油（以辛烷C₈H₁₈計(jì)）和氧氣充分反應(yīng)，每生成1mol水蒸氣放熱569.1kJ．則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
（2）混合動(dòng)力車(chē)的電動(dòng)機(jī)目前一般使用的是鎳氫電池，鎳氫電池采用鎳的化合物為正極，儲(chǔ)氫金屬（以M表示）為負(fù)極，堿液（主要為KOH）為電解液．鎳氫電池充放電原理示意如圖，其總反應(yīng)式是：H₂+2N_iOOH

放電

充電

2N_i（OH）₂．根據(jù)所給信息判斷，混合動(dòng)力車(chē)上坡或加速時(shí)，乙電極周?chē)�溶液的pH將（填“增大”、“不變”或“減小”），該電極的電極反應(yīng)式為．
（3）汽車(chē)尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過(guò)如下反應(yīng)降低其濃度：CO（g）+

1

2

O₂（g）?CO₂（g）．
①某溫度下，在兩個(gè)容器中進(jìn)行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示．請(qǐng)?zhí)顚?xiě)表中的空格．

容器編號(hào)	c（CO）/mol?L-1	c （02）/mol?L-1	c （C02）/mol?L-1	v（正）和v （逆）比較
I	2.0×10-4	4.0×10-4	4.0×10-2	v（正）=v（逆）
Ⅱ	3.0×10-4	4.0×10-4	5.0×10-2

②相同溫度下，某汽車(chē)尾氣中CO、CO₂的濃度分別為1.0×10^-5mol?L^-1和1.0×10^-4mol?L^-1．若在汽車(chē)的排氣管上增加一個(gè)補(bǔ)燃器，不斷補(bǔ)充O₂并使其濃度保持為1.0×10^-4mol?L^-1，則最終尾氣中CO的濃度為mol?L^-1．

（2010?江蘇二模）鋰被譽(yù)為“高能金屬”．工業(yè)上用硫酸與β-鋰輝礦（LiAlSi₂O₆和少量鈣鎂雜質(zhì)）在250～300℃反應(yīng)，生成Li₂SO₄以及硅鋁化合物、MgSO₄等，其工業(yè)生產(chǎn)流程如下：

（1）用氧化物形式表示LiAlSi₂O₆的組成：．
（2）沉淀X的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（3）流程中兩次使用了Na₂CO₃溶液，試說(shuō)明前后濃度不同的原因：．
（4）鋰和氫氣在加熱時(shí)能反應(yīng)生成白色固體氫化鋰，氫化鋰遇到水就立即溶解并釋放出大量的氣體．試寫(xiě)出氫化鋰遇水反應(yīng)的化學(xué)方程式：．
（5）將鹽酸與Li₂C0₃完全反應(yīng)后的溶液，加熱蒸干得到固體，再將其熔融電解生產(chǎn)鋰．電解時(shí)產(chǎn)生的氯氣中會(huì)混有少量氧氣，原因是．

（2010?江蘇二模）為了探究鐵與氯氣在一定條件下反應(yīng)后的固體中鐵元素的價(jià)態(tài)，化學(xué)興趣小組的甲、乙、丙三同學(xué)分別進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)．
（1）甲取少許反應(yīng)后的固體，加入適量稀硝酸，在所得溶液中滴加KSCN溶液出現(xiàn)血紅色，則此時(shí)溶液顯血紅色的離子方程式為．該同學(xué)由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+3價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由．
（2）乙取少許反應(yīng)后的固體，加入鹽酸，溶解、過(guò)濾，向?yàn)V液中滴加KSCN溶液，溶液呈無(wú)色．乙由此得出鐵與氯氣的反應(yīng)產(chǎn)物中含有+2價(jià)鐵的結(jié)論．請(qǐng)指出該結(jié)論是否合理并說(shuō)明理由．
（3）丙取11.2g鐵粉與氯氣反應(yīng)，將反應(yīng)后所得固體研碎分成兩等份，其中一份用磁鐵吸引，吸出的固體質(zhì)量為1.4g；另一份用水完全溶解后加入足量的硝酸銀溶液，所得白色沉淀經(jīng)洗滌干燥后稱重為32.29g．根據(jù)以上數(shù)據(jù)確定反應(yīng)產(chǎn)物中鐵元素的價(jià)態(tài)是（寫(xiě)出計(jì)算和推理過(guò)程）．

（2010?江蘇二模）某煉鐵廢渣中含有大量的CuS及少量鐵的氧化物，工業(yè)上以該廢渣和NaCl為原料生產(chǎn)CuCl₂?2H₂O晶體，其工藝流程中主要涉及焙燒、尾氣處理、酸浸、調(diào)控溶液pH、過(guò)濾、蒸發(fā)結(jié)晶等．焙燒過(guò)程中發(fā)生的主要反應(yīng)為：CuS+2NaCl+2O₂═CuCl₂+Na₂SO₄
請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）焙燒時(shí)還有廢氣產(chǎn)生，其中一種是主要的大氣污染物．若在實(shí)驗(yàn)室中以堿液吸收處理之，下列A、B、C裝置中可行的是（填字母）；若選用甲裝置，則燒杯中的下層液體可以是．

（2）調(diào)控溶液pH時(shí)采用pH試紙來(lái)測(cè)定溶液的pH，則正確的操作方法是．
（3）若最后所得的濾液中的陰離子只有SO₄^2-和Cl^-，則檢驗(yàn)濾液中這兩種離子的實(shí)驗(yàn)操作為、．

（2010?江蘇二模）右圖是一種形狀酷似羅馬兩面神Janus的有機(jī)物結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式，化學(xué)家建議將該分子叫做“Janusene”，有關(guān)Janusene的說(shuō)法正確的是（　�。�