16．在 ①金屬鐵�、诼然�銨　 ③硝酸鉀溶液   ④單質(zhì)碘�、荻�氧化碳⑥燒堿     ⑦硫酸　  ⑧氧化鈣    ⑨葡萄糖   ⑩食鹽水中，
屬于電解質(zhì)的是②⑥⑦⑧（填序號(hào)，下同）；
屬于非電解質(zhì)的是⑤⑨．

15．在PH=1的溶液中，下列各組離子能大量共存的是（　　）

	A．	Al3+、Fe2+、Ba2+、NO3-		B．	Na+、K+、HCO3-、Cl-
	C．	Ag+、Na+、NO3-、Cl-		D．	NH4+、Fe3+、SO42-、Cl-

14．將氯化鐵溶液蒸干，再灼燒得到的固體物質(zhì)是（　�。�

A．

FeCl3

B．

Fe2O3

C．

Fe（OH）3

D．

Fe3O4

13．由于易被氧化而不能長(zhǎng)期存放在敞口容器中的是（　�。�

A．

濃硫酸

B．

濃鹽酸

C．

綠礬

D．

氫氧化鈉固體

12．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（　�。�

A．

氧化鋁

B．

氫氧化鋁

C．

鋁

D．

碳酸氫鈉

11．日常生活中的許多現(xiàn)象與化學(xué)反應(yīng)有關(guān)，下列現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是（　　）
①氫氧化鈉的表面發(fā)生潮解
②充有氫氣的氣球遇明火爆炸
③鐵制菜刀生銹
④銅鑄塑像上出現(xiàn)銅綠[Cu₂（OH）₂CO₃]
⑤維生素C幫助人體將食物中攝取的不易吸收的Fe³⁺轉(zhuǎn)變?yōu)橐孜�收的Fe²⁺
⑥濃硫酸久置體積變大⑦澄清石灰水變渾濁．

A．

①②③④

B．

②③④⑤

C．

③④⑤⑥

D．

④⑤⑥⑦

10．在可逆反應(yīng)中，平衡常數(shù)與反應(yīng)進(jìn)行的限度關(guān)系正確的是（　　）

	A．	K越大，反應(yīng)程度越大		B．	K越大，反應(yīng)程度越小
	C．	K的大小與反應(yīng)程度無(wú)關(guān)		D．	升高溫度，K增大

9．已知25℃時(shí)同濃度的NaClO、NaCN、NaHCO₃、CH₃COONa四種溶液pH一次減小，則下列四種酸中酸性最強(qiáng)的是（　　）

A．

CH3COOH

B．

H2CO3

C．

HCN

D．

HClO

8．配制100mL濃度為0.100molL^-1的高錳酸鉀溶液，其操作可分為以下各步
A．用電子天平稱取一定質(zhì)量的高錳酸鉀，倒入在燒杯里，加入約50mL蒸餾水并攪拌溶解
B．用約30mL蒸餾水分三次洗滌燒杯和玻璃棒，將每次的洗液都倒入容量瓶里
C．將溶液小心倒入容量瓶里              D．檢查容量瓶是否漏水
E．用玻璃棒引流將蒸餾水加入容量瓶，至液面接近刻線1-2cm 處
F．蓋緊瓶塞，反復(fù)顛倒振蕩，搖勻溶液
G．向容量瓶里逐滴加入蒸餾水，到液面最低點(diǎn)恰好與刻線相切
（1）正確的操作順序是（用字母填寫）：DACBEGF．
（2）A步操作中需要稱取的高錳酸鉀的質(zhì)量為1.6g；進(jìn)行A步操作后，必須冷卻到室溫后才能進(jìn)行后續(xù)操作．
（3）此實(shí)驗(yàn)配制溶液，除天平、燒杯、玻璃棒外，還需的主要儀器有100mL容量瓶和膠頭滴管．
（4）下列操作會(huì)使所配溶液濃度偏低的是①④⑤（填選項(xiàng)代號(hào)）
①轉(zhuǎn)移溶液后沒(méi)有洗滌燒杯內(nèi)壁   ②配制前容量瓶?jī)?nèi)有少量水
③定容時(shí)俯視     ④加水時(shí)，水的量超過(guò)了刻度線
⑤搖勻后立即觀察，發(fā)現(xiàn)溶液未達(dá)刻度線，再用滴管加幾滴蒸餾水至刻度線．

7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�

	A．	用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉		B．	用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
	C．	用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液		D．	用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為4.2