12．既能和鹽酸反應(yīng)，又能和燒堿溶液反應(yīng)的鹽是（　�。�
A．氧化鋁B．氫氧化鋁C．鋁D．碳酸氫鈉

分析 Al、氧化鋁、氫氧化鋁、弱酸酸式鹽、弱酸銨鹽、蛋白質(zhì)、氨基酸等都能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，據(jù)此分析解答．

解答 解：A．氧化鋁屬于兩性氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但氧化鋁是氧化物，故A錯(cuò)誤；
B．氫氧化鋁屬于兩性氫氧化物，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和水，但氫氧化鋁是兩性氫氧化物，故B錯(cuò)誤；
C．Al能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)生成鹽和氫氣，但Al屬于單質(zhì)，故C錯(cuò)誤；
D．碳酸氫鈉屬于弱酸酸式鹽，能和稀鹽酸、NaOH溶液反應(yīng)，且碳酸氫鈉屬于鹽，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素化合物，為高頻考點(diǎn)，明確元素化合物性質(zhì)及物質(zhì)之間轉(zhuǎn)化是解本題關(guān)鍵，側(cè)重考查學(xué)生分析判斷能力，注意題干中限制性條件“鹽”，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．汽車尾氣是造成霧霾天氣的重要原因之一，尾氣中的主要污染物為CxHy、NO、CO、SO2及固體顆粒物等．研究汽車尾氣的成分及其發(fā)生的反應(yīng)，可以為更好的治理汽車尾氣提供技術(shù)支持．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）治理尾氣中NO和CO的一種方法是：在汽車排氣管上裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置，使二者發(fā)生反應(yīng)轉(zhuǎn)化成無(wú)毒無(wú)污染氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是2NO+2CO$\frac{\underline{\;催化劑\;}}{\;}$N2+2CO2．
（2）活性炭也可用于處理汽車尾氣中的NO．在1L恒容密閉容器中加入0.1000mol NO和2.030mol固體活性炭，生成A、B兩種氣體，在不同溫度下測(cè)得平衡體系中各物質(zhì)的物質(zhì)的量以及容器內(nèi)壓強(qiáng)如下表：
活性炭/molNO/molA/molB/molp/MPa
200℃2.000.04000.03000.03003.93
335℃2.0050.0500.02500.0250p
根據(jù)上表數(shù)據(jù)，寫出容器中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式C+2NO?N2+CO2并判斷p＞3.93MPa（用“＞”、“＜“或“=”填空）．計(jì)算反應(yīng)體系在200℃時(shí)的平衡常數(shù)Kp=0.5625（用平衡分壓代替平衡濃度計(jì)算，分壓=總壓×體積分?jǐn)?shù)）．
（3）汽車尾氣中的SO2可用石灰水來(lái)吸收，生成亞硫酸鈣濁液．常溫下，測(cè)得某純CaSO3與水形成的濁液pH為9，已知Kal（H2SO3）=1.8×10-2，Ka2（H2SO3）=6.0×10-9，忽略SO32-的第二步水解，則Ksp（CaSO3）=4.2×10-9．
（4）尾氣中的碳?xì)浠衔锖屑淄�，其在排氣管的催化轉(zhuǎn)化器中可發(fā)生如下反應(yīng)CH4（g）+H20（1）?CO（g）+3H2 （g）△H=+250.1kJ•mol-l．已知CO（g）、H2（g）的燃燒熱依次為283.0kJ•mol-1、285.8kJmol-1，請(qǐng)寫出表示甲烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3KJ/mol．以CH4（g）為燃料可以設(shè)計(jì)甲烷燃料電池，該電池以稀H2S04作電解質(zhì)溶液，其負(fù)極電極反應(yīng)式為CH4-8e-+2H2O=CO2+8H+，已知該電池的能量轉(zhuǎn)換效率為86.4%，則該電池的比能量為13.4kW•h•kg-1（結(jié)果保留1位小數(shù)，比能量=$\frac{電池輸出電能（kW•h）}{燃料質(zhì)量（kg）}$，lkW•h=3.6×1 06J）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

3．TiO2在工業(yè)生產(chǎn)和日常生活中有重要用途．
I、工業(yè)上用鈦鐵礦石（FeTiO3，含F(xiàn)eO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)）經(jīng)過(guò)下述反應(yīng)制得：

其中，步驟③發(fā)生的反應(yīng)為：2H2SO4+FeTiO3=TiOSO4+FeSO4+2H2O．
（1）凈化鈦礦石時(shí)，需用濃氫氧化鈉溶液來(lái)處理，寫出該過(guò)程中兩性氧化物發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O．
（2）④中加入的X可能是A
A．H2O2     B．KMnO4      C．KOH       D．SO2
（3）④⑤兩步的目的是除去亞鐵離子．
（4）寫出⑥的化學(xué)反應(yīng)方程式TiOSO4+3H2O=TiO2•2H2O↓+H2SO4．
II、TiO2可通過(guò)下述兩種方法制備金屬鈦：方法一是先將TiO2與Cl2、C反應(yīng)得到TiCl4，再用鎂還原得到Ti．
（5）寫出生成TiCl4的化學(xué)反應(yīng)方程式TiO2+Cl2+C=TiCl4+CO2或TiO2+Cl2+2C=TiCl4+2CO
方法二是電解TiO2來(lái)獲得Ti（同時(shí)產(chǎn)生O2）：
將處理過(guò)的TiO2作陰極，石墨為陽(yáng)極，熔融CaO為電解液，用碳?jí)K作電解槽池．
（6）陰極反應(yīng)的電極反應(yīng)式為TiO2+4e-=Ti+2O2-（或Ti4++4e-=Ti）．
（7）電解過(guò)程中需定期向電解槽池中加入碳?jí)K的原因是碳單質(zhì)會(huì)與陽(yáng)極產(chǎn)生的氧氣反應(yīng)而不斷減少．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

20．在P+CuSO4+H2O-Cu3P+H3PO4+H2SO4 （未配平）反應(yīng)中，下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．CuSO4只做還原劑
B．10mol CuSO4可氧化P的物質(zhì)的量為2mol
C．Cu3P既是氧化產(chǎn)物，又是還原產(chǎn)物
D．生成1mol Cu3P時(shí)，被氧化的P的物質(zhì)的量為2.2mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到測(cè)量要求的是（　�。�
A．用托盤天平稱量25.21 g氯化鈉B．用10 mL量筒量取7.50 mL稀硫酸
C．用25 mL滴定管量取14.86 mL溶液D．用廣泛pH試紙測(cè)得溶液的pH為4.2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．下列敘述正確的是（　�。�
A．氯化鈉溶液在電流作用下電離出鈉離子與氯離子
B．硫酸鋇難溶于水但硫酸鋇屬于電解質(zhì)
C．溶于水后能電離出氫離子的化合物都是酸
D．水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水一定不是電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

4．按下列要求填空：
（1）有以下幾種物質(zhì)①干燥的食鹽晶體 ②液態(tài)氯化氫 ③銅 ④蔗糖 ⑤冰醋酸 ⑥KNO3溶液．填空回答：（填序號(hào)）以上物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是①②
（2）寫出HF在水中的電離方程式：HF?H++F-或HF+H2O?H3O++F-
（3）寫出Fe（OH）3在水中的電離方程式：Fe（OH）3?Fe3++3OH-
（4）寫出NaHSO4在熔融狀態(tài)下的電離方程式：NaHSO4═Na++HSO4-
（5）寫出草酸（H2C2O4）和酸性高錳酸溶液反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：2MnO4-+5H2C2O4+6H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．某同學(xué)胃部不適，醫(yī)生診斷后讓其服用胃舒平【主要成分為Al（OH）3】．試分析下列飲食中，該同學(xué)在服藥期間不宜食用的是（　�。�
A．松花蛋B．純凈水C．可樂(lè)D．饅頭

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

2．常溫下有0.1mol•L-1四種溶液NaOH、NH3•H2O、HCl、CH3COOH
（1）已知CH3COOH溶液的pH=3，其電離度為1%，由水電離的c（H+）=10-11mol•L-1．
（2）相同pH的CH3COOH溶液和HCl溶液加水稀釋，其pH變化情況如圖，其中表示HCl溶液的是曲線I，a、b兩點(diǎn)中，導(dǎo)電能力更強(qiáng)的是a．
（3）NH3•H2O溶液和HCl溶液混合，已知體積V（NH3•H2O）＞V（HCl），當(dāng)溶液中c（NH3•H2O）=c（NH4+）時(shí)，溶液的pH=9.25．[已知：Kb（NH3•H2O）=1.77×10-5，lg 1.77=0.25]．

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同步練習(xí)冊(cè)答案