5．下表中關于物質分類的正確組合是（　�。�

類別組合	酸性氧化物	堿性氧化物	酸	堿	鹽
A	CO	CuO	H2SO4	NH3•H2O	Na2S
B	CO2	Na2O	HCl	NaOH	NaCl
C	SO2	Na2O2	CH3COOH	KOH	CaF2
D	NO2	CaO	HNO3	Cu（OH）2CO3	CaCO3

A．

A

B．

B

C．

C

D．

D

4．用N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

	A．	標準狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
	B．	500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
	C．	通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4 L
	D．	通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

3．利用如圖所示裝置，將10mL CCl₄（沸點76.7℃）和10mL甲苯（沸點110.6℃）的混合物進行蒸餾分離．下列說法正確的是（　�。�

	A．	冷凝水的進出口方向正確		B．	應選用20 mL的蒸餾燒瓶
	C．	溫度計液泡應插在混合液中		D．	錐形瓶中收集到的是甲苯

2．下列分子的價電子模型（VSEPR模型）和分子的模型相同的是（　　）

A．

CO2

B．

NH3

C．

H2O

D．

SO2

1．下列反應的離子方程式正確的是（　�。�

	A．	氯化鋁溶液加入過量氨水：Al3++3OH-═Al（OH）3↓
	B．	稀鹽酸滴在石灰石上：CO32-+2H+═CO2↑+H2O
	C．	碳酸氫鈉和稀硫酸反應：HCO3-+H+═CO2↑+H2O
	D．	氯氣與水反應：Cl2+H2O═2H++Cl-+ClO-

20．下列各組離子中，在給定條件下能夠大量共存的是（　　）

	A．	c（H+）/c（OH-）=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
	B．	無色溶液中：Mg2+、MnO4-、SO42-、K+
	C．	酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO?、SO42?、I?
	D．	通入足量CO2后的溶液中：Na+、SiO32-、CH3COO-、CO32-

19．數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO₂和CH₄重整可制合成氣（主要成分為CO、H₂），已知重整過程中部分反應的熱化學方程式為：
I、CH₄（g）═C（s）+2H₂（g）△H=+75.0kJ•mol^-1
II、CO₂（g）+H₂（g）═CO（g）+H₂O（g）△H=+41.0kJ•mol^-1
III、CO（g）+H₂（g）═C（s）+H₂O（g）△H=-131.0kJ•mol^-1
（1）反應CO₂（g）+CH₄（g）═2CO（g）+2H₂（g）的△H=+247kJ•mol^-1．
（2）固定n（CO₂）=n（CH₄），改變反應溫度，CO₂和CH₄的平衡轉化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO₂的平衡轉化率大于（填“大于”或“小于”）CH₄的平衡轉化率，其原因是CO₂發(fā)生了其他副反應．
②高溫下進行該反應時常會因反應I生成“積碳”（碳單質），造成催化劑中毒，高溫下反應I能自發(fā)進行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO₂催化劑可使CO₂“甲烷化”從而變廢為寶，其反應機理如圖乙所示，該反應的化學方程式為CO₂+4H₂CH₄+2H₂O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO₂）]與溫度（t）的關系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO₂的反應△H＞0
（5）在載人航天器中應用電化學原理，以Pt為陽極，Pb（CO₂的載體）為陰極，KHCO₃溶液為電解質溶液，還原消除航天器內CO₂同時產生O₂和新的能源CO，總反應的化學方程式為：2CO₂$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O₂，則其陽極的電極反應式為4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O．

18．某地方政府為了實現(xiàn)對當?shù)厮�資源及沿途流域環(huán)境的綜合治理，引導甲、乙兩個相鄰的工廠在污水處理方面做了橫向聯(lián)合．已知兩廠排放的污水經初步處理后，分別只有下列8種離子中的4種（兩廠不含相同離子）：Ag⁺、Ba²⁺、Fe³⁺、Na⁺、Cl^-、SO₄^2-、NO₃^-、OH^-．兩廠單獨排放都會造成嚴重的水污染，如將兩廠的污水按一定的比例混合，沉淀后污水便變成無色澄清的溶液而排放，污染程度會大大降低．關于污染源的分析，你認為正確的是（　�。�

	A．	SO4-和NO3-可能來自同一工廠		B．	Cl-和NO3-一定來自不同的工廠
	C．	Ag+和Na+可能來自同一工廠		D．	Na+和NO3-來自同一工廠

17．在濃鹽酸中H₃AsO₃與SnCl₂反應的離子方程式為：3SnCl₂+12Cl^-+2H₃AsO₃+6H⁺═2As+3SnCl₆^2-+6M，關于該反應的說法中正確的組合是（　�。�
①氧化劑是H₃AsO₃    ②還原性：Cl^-＞As     ③M為OH^-     ④SnCl₆^2-是氧化產物
⑤每生成7.5g As（As的相對原子質量為75），還原劑失去的電子為0.3mol．

A．

①④⑤

B．

①③⑤

C．

①②③

D．

①②③④⑤

16．下列圖象分別表示有關反應的反應過程與能量變化的關系

據(jù)此判斷下列說法中正確的是（　�。�

	A．	CO（g）+H2O（g）═CO2（g）+H2（g）△H＞0
	B．	S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1，S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2，則△H1＞△H2
	C．	白磷比紅磷穩(wěn)定
	D．	石墨轉變?yōu)榻饎偸�是吸熱反�?/td>