4．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 酒精含有的分子數(shù)為NA
B．500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0.5 NA
C．通常狀況下，NA 個CO2分子占有的體積約為22.4 L
D．通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)為2 NA

分析 A、酒精在標(biāo)況下不是氣體；
B、鹽酸中不存在氯化氫分子；
C、根據(jù)公式N=nNA=$\frac{V}{Vm}$NA來計(jì)算；
D、根據(jù)公式N=nNA=$\frac{m}{M}$NA來計(jì)算．

解答 解：A、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L 不是1mol，酒精含有的分子數(shù)不是NA，故A錯誤；
B、鹽酸中不存在氯化氫分子，500mL 1moL/L的鹽酸中含有的HCl分子數(shù)為0，故B錯誤；
C、通常狀況下，NA 個CO2分子的物質(zhì)的量是1mol，但是Vm不是22.4L/mol，即占有的體積不是22.4，故C錯誤；
D、根據(jù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA通常狀況下，71 g Cl2所含原子數(shù)N=nNA=$\frac{m}{M}$NA=$\frac{71g}{71g/mol}×2$NA，故D正確．
故選D．

點(diǎn)評 本題考查學(xué)生物質(zhì)的量和阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

14．氫氣、甲醇是優(yōu)質(zhì)的清潔燃料，可制作燃料電池．
（1）已知：
2CH3OH（1）+3O2（G）═2CO2（G）+4H2O（g）△H1=-1275.6kJ•mol-1
2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H2=-566.0kJ•mol-1
H2O（g）═H2O（1）△H3=-44.0kJ
寫出甲醇不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式．
（2）生產(chǎn)甲醇的原料CO和H2來源于下列反應(yīng)：
CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g）△H＞O
①一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖a．則T1＞T2 （填“＜”、“＞”或“=“，下同）；A、B、C三點(diǎn)處對應(yīng)平衡常數(shù)（KAKBKC）的大小關(guān)系為KA=KB＞KC；
②100℃時，將1molCH4和2molH2O通入容積為1L的定容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，能說明該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是ad（填序號）．
a．容器的壓強(qiáng)恒定
b．單位時間內(nèi)消耗0.1mol CH4同時生成0.3molH2
c．容器內(nèi)氣體密度恒定
d．3v正（CH4）=v逆（H2）
③如果達(dá)到平衡時CH4的轉(zhuǎn)化率為0.5，則100℃時該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=2.25．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．恒溫密閉容器發(fā)生可逆反應(yīng)：Z（？）+W（？）?X（g）+Y（？）；△H，在t1時刻反應(yīng)達(dá)到平衡，在t2時刻縮小容器體積，t3時刻再次達(dá)到平衡狀態(tài)后未再改變條件．下列有關(guān)說法中正確的是（　�。�
A．Z和W在該條件下有一種是為氣態(tài)
B．t1～t2時間段與t3時刻后，兩時間段反應(yīng)體系中氣體的平均摩爾質(zhì)量不可能相等
C．若在該溫度下此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=c（X），則t1～t2時間段與t3時刻后的X濃度不相等
D．若該反應(yīng)只在某溫度T0以上自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度升高而增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列說法中正確的是（　　）
A．1 mol H2中含有6.02×1023個HB．1 mol氧含有6.02×1023個O2
C．1 mol CaCl2溶液里含有1 mol離子D．1 mol H+中含有H+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

19．?dāng)?shù)十年來，化學(xué)工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．如利用CO2和CH4重整可制合成氣（主要成分為CO、H2），已知重整過程中部分反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：
I、CH4（g）═C（s）+2H2（g）△H=+75.0kJ•mol-1
II、CO2（g）+H2（g）═CO（g）+H2O（g）△H=+41.0kJ•mol-1
III、CO（g）+H2（g）═C（s）+H2O（g）△H=-131.0kJ•mol-1
（1）反應(yīng)CO2（g）+CH4（g）═2CO（g）+2H2（g）的△H=+247kJ•mol-1．
（2）固定n（CO2）=n（CH4），改變反應(yīng)溫度，CO2和CH4的平衡轉(zhuǎn)化率見圖甲．
                                     ①同溫度下CO2的平衡轉(zhuǎn)化率大于（填“大于”或“小于”）CH4的平衡轉(zhuǎn)化率，其原因是CO2發(fā)生了其他副反應(yīng)．
②高溫下進(jìn)行該反應(yīng)時常會因反應(yīng)I生成“積碳”（碳單質(zhì)），造成催化劑中毒，高溫下反應(yīng)I能自發(fā)進(jìn)行的原因是△S＞0．
（3）一定條件下Pd-Mg/SiO2催化劑可使CO2“甲烷化”從而變廢為寶，其反應(yīng)機(jī)理如圖乙所示，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為CO2+4H2CH4+2H2O．
（4）CO常用于工業(yè)冶煉金屬，如圖是在不同溫度下CO還原四種金屬氧化物達(dá)平衡后氣體中l(wèi)g[c（CO）/c（CO2）]與溫度（t）的關(guān)系曲線圖．下列說法正確的是BC．

A．工業(yè)上可以通過增高反應(yīng)裝置來延長礦石和
CO接觸的時間，減少尾氣中CO的含量
B．CO不適宜用于工業(yè)冶煉金屬鉻（Cr）
C．工業(yè)冶煉金屬銅（Cu）時較低的溫度有利于
提高CO的利用率
D．CO還原PbO2的反應(yīng)△H＞0
（5）在載人航天器中應(yīng)用電化學(xué)原理，以Pt為陽極，Pb（CO2的載體）為陰極，KHCO3溶液為電解質(zhì)溶液，還原消除航天器內(nèi)CO2同時產(chǎn)生O2和新的能源CO，總反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2CO2$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2CO+O2，則其陽極的電極反應(yīng)式為4OH--4e-=O2↑+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．在Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2的中，下列敘述正確的是（　�。�
A．Fe2O3 是還原劑B．CO是氧化劑
C．氧化劑得到6mol電子D．還原劑失去8mol電子

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．下列表述正確的是（　�。�
A．醛基的結(jié)構(gòu)簡式-COHB．聚丙烯的結(jié)構(gòu)簡式 
C．四氯化碳分子的電子式 D．丙烷分子的球棍模型 

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．足量塊狀鐵與100mL 0.01mol/L的稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)速率太慢．為了加快此反應(yīng)速率而不改變H2的產(chǎn)量，可以使用如下方法中的（　　）
①加H2O   
②加NaOH固體   
③加CH3COONa固體   
④加Na2CO3固體   
⑤加入NaNO3固體  
⑥加NaCl溶液   
⑦滴入幾滴硫酸銅溶液   
⑧升高溫度   
⑨將塊狀鐵改為鐵粉 
 ⑩將稀硫酸改用98%的濃硫酸．
A．⑧⑨⑩B．⑦⑧⑨C．③⑦⑩D．⑦⑧⑩

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：推斷題

14．目前，世界上多采用電解熔融氯化鈉的方法來生產(chǎn)金屬
鈉：2NaCl（熔融）$\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$2Na+Cl2．己知物質(zhì)A、B、C、D、E、F 有如圖所示轉(zhuǎn)化關(guān)系：

請按要求書寫：
（1）A→C的離子方程式2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑．
（2）B→D 的化學(xué)方程式2Fe+3Cl2$\frac{\underline{\;點(diǎn)燃\;}}{\;}$2FeCl3．
（3）E+F→NaCl的離子方程式Ca2++CO32-=CaCO3↓．
（4）過氧化鈉可用作制氧劑，寫出過氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．

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同步練習(xí)冊答案