15．已知25℃時，Ksp[Fe（OH）₃]=4.0×10^-38，此溫度下若在實驗室中配制5mol/L100mLFeCl₃溶液，為使配制過程中不出現(xiàn)渾濁現(xiàn)象，則至少需要加入2.5mL、2mol/L的鹽酸（總體積忽略加入鹽酸體積）．

14．能源是國民經(jīng)濟發(fā)展的重要基礎(chǔ)，我國目前使用的能源主要是化石燃料．
（1）已知：C（s）+O₂（g）═CO₂（g）△H=-393.5KJ•mo^l-1
H2（g）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═H₂O（g）△H=-241.8KJ•mol^-1
CO（s）+$\frac{1}{2}$O₂（g）═CO₂（g）△H=-283.0KJ•mol^-1
則煤氣化主要反應(yīng)C（s）+H₂O （g）═CO（g）+H₂（g）的△H=+131.3 kJ/mol
（2）已知CO（g）+O₂（g）═CO2（g）+O（g）的正反應(yīng)速率為v_正=k_正•c（CO）•c（O₂），逆反應(yīng)速率為v_逆=k_逆•c（CO₂）•c（O），k為速率常數(shù)．2500K時，k正=1.21×10⁵ L/mol，k_逆=3.02×10⁵L/mol，則該溫度下的反應(yīng)平衡常數(shù)K=0.40
（3）甲醇制甲醚的有關(guān)反應(yīng)為：2CH₃OH （g）═CH₃OCH ₃（g）+H₂O （g）．一定溫度下，在三個容積均為1.0L的恒容密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)．

容器編號	溫度（℃）	起始物質(zhì)的量（mol）	平衡物質(zhì)的量（mol）
		CH3OH（g）	CH3OCH3（g）	H2O（g）
Ⅰ	387	0.20	x
Ⅱ	387	0.40		y
Ⅲ	207	0.20	0.090	0.090

①x/y=$\frac{1}{2}$
②已知387℃時該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=4．該溫度下，若起始時向容器Ⅰ中沖入0.10molCH₃OH （g）、0.15mol CH₃OCH₃（g）和0.10mol H₂O（g），則反應(yīng)將向正（填“正”或“逆”）反應(yīng)方向進行．
③容器Ⅱ中反應(yīng)達到平衡后，若要進一步提高甲醚的產(chǎn)率，可以采取的措施為B．（填序號）
A．升高溫度
B．降低溫度
C．其他條件不變，增加CH₃OH 的物質(zhì)的量
D．保持其他條件不變，通入氖氣
（4）以甲醇為主要原料，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如下圖所示．

則電源的負極為B（填“A”或“B”），寫出陽極的電極反應(yīng)式：2CH₃OH+CO-2e^-=（CH₃O）₂CO+2H⁺
（5）將化石燃料的燃燒產(chǎn)物CO₂通入NaOH溶液中可制得碳酸氫鈉．取0.2mol/L碳酸鈉溶液與0.2mol/L氯化鋇溶液等體積混合產(chǎn)生渾濁，請結(jié)合一下數(shù)據(jù)，通過計算說明產(chǎn)生渾濁的原因：[已知：25℃時，0.1mol/L碳酸氫鈉溶液中碳酸根離子的濃度為0.0011mol/L，Ksp（BaCO₃）=5.1×10^-9]．

13．如圖1所示，在甲、乙兩容器中分別充入等物質(zhì)的量的CH₄和H₂O（g），進行反應(yīng)：CH₄（g）+H₂O（g）?CO（g）+3H₂（g），使甲、乙兩容器初始容積相等，并維持反應(yīng)過程中溫度不變．已知甲容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象如圖2所示，請在圖2中畫出乙容器中CH₄的轉(zhuǎn)化率隨時間變化的圖象．

12．由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構(gòu)成某配位化合物X，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素原子的電子排布為（n-1）dⁿ⁺⁶ns¹，回答下列問題．
（1）該配位化合物X的化學(xué)式為[Cu（NH₃）₄]SO₄•H₂O．
（2）元素B、C、D的第一電離能由小到大排列順序為S＜O＜N．（用元素符號表示）
（3）D元素原子的最外層電子軌道表示式為．
（4）C元素可與A元素形成兩種常見的化合物，其原子個數(shù)比分別為1：1和1：2，兩種化合物可任意比互溶，解釋其主要原因為H₂O與H₂O₂之間形成氫鍵．
（5）A元素與E元素可形成一種紅色離子化合物Y，其原子個數(shù)比為1：1，該化合物Y可與稀硝酸反應(yīng)，生成一種藍色溶液和兩種無色氣體（其中一種為A元素的單質(zhì)），寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式6CuH+16HNO₃=6Cu（NO₃）₂+3H₂↑+4NO↑+8H₂O．

11．在5L密閉容器中充入X（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）═Y（g）+Z（g）△H，所得實驗數(shù)據(jù)如表：

實驗編號	溫度/℃	起始時物質(zhì)的量/mol			平衡時物質(zhì)的量/mol
		n（X）	n（Y）	n（Z）	n（Y）
①	600	1	0	0	0.8
②	600	0.1	a	0.9	0.8
③	600	0	1.5	1.5	b
④	500	0.5	1.2	1.0	c

下列說法正確的是（　　）

	A．	實驗②起始時V（逆）＜v（正）且a=0.9
	B．	600℃時，該反應(yīng)平衡常數(shù)K=3.2 moI/L
	C．	實驗③中b＜1.2
	D．	若b＞c，則△H＜O

10．目前人們對環(huán)境保護、新能源開發(fā)很重視．
（1）汽車尾氣中含有CO、NO₂等有毒氣體，對汽車加裝尾氣凈化裝置，可使有毒氣體轉(zhuǎn)化為無毒氣體．
4CO（g）+2NO₂（g）?4CO₂（g）+N₂（g）△H=-1200kJ•mol^-1
對于該反應(yīng)，溫度不同（T₂＞T₁）、其他條件相同時，如圖1圖象正確的是乙（填代號）．

（2）用活性炭還原法也可以處理氮氧化物，某研究小組向某密閉容器加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）△H在T₁℃時，反應(yīng)進行到不同時間測得各物質(zhì)的量濃度如表：

時間/min 濃度/（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.0	0.58	0.40	0.40	0.48	0.48
N2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36
CO2	0	0.21	0.30	0.30	0.36	0.36

①根據(jù)圖表數(shù)據(jù)分析T₁℃時，該反應(yīng)在0-20min的平均反應(yīng)速率v（CO2）=0.015mol•L^-1•min^-1；計算該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=0.56．
②30min后，只改變某一條件，根據(jù)上表的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是bc（填字母代號）．
a．加入一定量的活性炭          b．通入一定量的NO
c．適當(dāng)縮小容器的體積          d．加入合適的催化劑
③若30min后升高溫度至T₂℃，達到平衡時，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為5：3：3，則達到新平衡時NO的轉(zhuǎn)化率降低（填“升高”或“降低”），△H＜0（填“＞”或“＜”）．
（3）以CO₂與NH₃為原料可合成化肥尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂NH₄（s）△H=-l59.5kJ/mol
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）△H=+116.5kJ/mol
③H₂O（l）=H₂O（g）△H=+44.0kJ/mol
寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0 kJ•mol^-1．
（4）一種氨燃料電池，使用的電解質(zhì)溶液是2mol/L的KOH溶液．
電池反應(yīng)為：4NH₃+3O₂=2N₂+6H₂O；
請寫出通入圖2中a氣體一極的電極反應(yīng)式為2NH₃+6OH^--6e^-=N₂+6H₂O；每消耗3.4g NH₃轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為0.6mol．

9．A、B、C、D、E、F是中學(xué)化學(xué)中常見的六種短周期元素，有關(guān)位置及信息如下：A的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物反應(yīng)生成離子化合物；C單質(zhì)在實驗室一般保存在煤油中；F的最高價氧化物對應(yīng)的水化物既能與酸反應(yīng)又能與堿反應(yīng)，G單質(zhì)是日常生活中用量最大的金屬，易被腐蝕．請回答下列問題：

	…	E	A	B
C	…				D

（1）A元素在周期表中的位置是第二周期第ⅤA族．
（2）A與B可組成質(zhì)量比為7：16的三原子分子，該分子釋放在空氣中可能引起的環(huán)境問題有：酸雨（或光化學(xué)煙霧）（任寫一種）．
（3）A和C組成的一種離子化合物，能與水反應(yīng)生成兩種堿，該反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na₃N+4H₂O=NH₃．H₂O+3NaOH．
（4）將 A氫化物的氣體和D的氫化物氣體混合現(xiàn)象是產(chǎn)生白煙，化學(xué)反應(yīng)方程式為NH₃+HCl=NH₄Cl．
（5）寫出F的單質(zhì)與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑．
（6）若在D與G組成的某種化合物的溶液甲中，加入銅片，溶液會慢慢變?yōu)樗{色，依據(jù)產(chǎn)生該現(xiàn)象的反應(yīng)原理，所設(shè)計的原電池如圖所示，其反應(yīng)中正極反應(yīng)式為2Fe³⁺+2e^-=2Fe²⁺，負極反應(yīng)為Cu-2e^-=Cu²⁺．

8．某工程技術(shù)人員在檢測維修高鐵時發(fā)現(xiàn)，某段鐵軌大面積銹蝕，周圍大面積森林枯萎．經(jīng)調(diào)查發(fā)現(xiàn)附近有一個水泥廠，生產(chǎn)水泥原料是煤矸石，煅燒煤矸石產(chǎn)生二氧化硫污染空氣形成酸雨造成的．政府部門為了我國國民的人身安全果斷關(guān)閉水泥廠．

（1）用化學(xué)方程式表示SO₂形成硫酸型酸雨的反應(yīng)：SO₂+H₂OH₂SO₃2H₂SO₃+O₂2H₂SO₄．
（2）已知1mol SO₂（g）氧化為1mol SO₃（g）的△H=-99kJ/mol．
2SO₂+O₂ $\stackrel{催化劑}{?}$2SO₃ 反應(yīng)過程的能量變化如圖a所示．
①圖a中△H=-198kJ/mol；該反應(yīng)通常用V₂O₅作催化劑，加V₂O₅會使圖a中A點降低，理由是因為催化劑改變了反應(yīng)歷程，使活化能E降低．
②L（L₁、L₂）、X可分別代表壓強或溫度．圖b表示L一定時，SO₂（g）的平衡轉(zhuǎn)化率隨X的變化關(guān)系．
a． X代表的物理量是溫度．
b．判斷L₁、L₂的大小關(guān)系，并簡述理由：L₁＞L₂，2SO₂+O₂2SO₃反應(yīng)的△H=-198kJ/mol，是放熱反應(yīng)．當(dāng)壓強一定時，溫度升高，平衡左移，SO₂平衡轉(zhuǎn)化率減小．
（3）鋼鐵銹蝕圖示如圖c所示：
①用箭頭畫出圖c中電子的運動方向
②請你分析高鐵鐵軌銹蝕的原因是Fe-2e-=Fe²⁺；由于電解質(zhì)溶液中有H₂CO₃溶液，電離出氫離子，2H⁺+2e^-=
H₂↑發(fā)生析氫腐蝕．電解質(zhì)中又溶于氧氣，O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-，發(fā)生吸氧腐蝕．
（4）我國的科技人員為了消除SO₂的污染，利用原電池原理，變廢為寶，設(shè)計由SO₂和O₂
來制備硫酸，設(shè)計裝置如圖d所示，電極A、B為多孔的材料．
①A極為正極（填“正極”或“負極”）．
②B極的電極反應(yīng)式是SO₂+2H₂O-2e^-═SO₄^2-+4H⁺．

7．已知化學(xué)反應(yīng)：O₂（g）+2SO₂（g）?2SO₃（g），其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如表：

t℃	700	800	830	1000	1200
K	2.6	1.7	1.0	0.9	0.6

回答下列問題：
（1）該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{c（{O}_{2}）•{c}^{2}（S{O}_{2}）}$．
（2）某溫度下，平衡濃度符合下式：c²（SO₃）=c（O₂）•c²（SO₂），試判斷此時的溫度為830℃．
（3）設(shè)在一定體積的密閉容器中充入0.30mol O₂（g）和0.60mol SO₂（g），反應(yīng)在一定條件下達到平衡時，SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)（SO₃的物質(zhì)的量與反應(yīng)體系中總的物質(zhì)的量之比）為$\frac{4}{7}$，該條件下O₂的平衡轉(zhuǎn)化率為$\frac{2}{3}$；該條件下反應(yīng)2SO₃（g）?O₂（g）+2SO₂（g）的平衡常數(shù)K=40．
（4）當(dāng)O₂與SO₂混合氣體以不同比例混合時，測得其平均相對分子質(zhì)量分別為57.6和44.8，取上述不同比例的混合氣體各5L，在一定條件下充分反應(yīng)后，氣體體積均為4L，分別求出O₂在上述混合氣體中的體積分數(shù)20%、60%．

6．2015年九月末爆發(fā)的德國大眾柴油車尾氣排放作弊事件引起了公眾的關(guān)注．柴油車尾氣中常含有大量氮氧化物，通常會采用噴射尿素溶液的方法，將有毒的氮氧化物還原成無污染的物質(zhì)．大眾選擇了一種違規(guī)做法，即在客戶平時用車時不開啟噴射尿素的尾氣后處理系統(tǒng)，而是通過軟件讓這一系統(tǒng)只在尾氣排放檢測時啟動
Ⅰ、通過NO_x傳感器可監(jiān)測空氣的NO_x的含量，其工作原理圖如圖1，寫出NiO電極的電極反應(yīng)式NO+O^2--2e^-=NO₂；

Ⅱ、以CO₂與NH₃為原料可合成尿素[化學(xué)式為CO（NH₂）₂]．已知：
①2NH₃（g）+CO₂（g）=NH₂CO₂ NH₄（s）+l59.5kJ•mol^-1
②NH₂CO₂NH₄（s）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（g）-116.5kJ•mol^-1
③H₂O（l）=H₂O（g）-44.0kJ•mol^-1
（1）寫出CO₂與NH₃合成尿素和液態(tài)水的熱化學(xué)反應(yīng)方程式2NH₃（g）+CO₂（g）=CO（NH₂）₂（s）+H₂O（l）△H=-87.0KJ/mol；
（2）恒溫下將0.8molNH₃和0.4molCO₂放入容積為4L的密閉容器中，反應(yīng)生成NH₂CO₂NH₄（s），t₁時達到平衡．則平衡時CO₂的轉(zhuǎn)化率是75%．若其他條件不變，t₁時將容器體積壓縮到2L．請畫出t₁后c（CO₂）隨時間t變化曲線（如圖2）（t₂達到新的平衡）．
Ⅲ、尿素在一定溫度下可分解生成NH₃，NH₃催化還原N_xO_y可以消除氮氧化物的污染．已知：
反應(yīng)a：4NH₃（g）+6NO（g）═5N₂（g）+6H₂O（l）
反應(yīng)b：2NO（g）+O₂（g）═2NO₂（g）
反應(yīng)c：4NH₃（g）+6NO₂（g）═5N₂（g）+3O₂（g）+6H₂O（l）
（1）相同條件下，反應(yīng)a在2L密閉容器內(nèi)，選用不同的催化劑，反應(yīng)產(chǎn)物N₂的量隨時間變化如圖3所示．下列說法正確的是CD．
A．該反應(yīng)的活化能大小順序是：E_a（A）＞E_a（B）＞E_a（C）
B．增大壓強能使反應(yīng)速率加快，是因為增加了活化分子百分數(shù)
C．單位時間內(nèi)H-O鍵與N-H鍵斷裂的數(shù)目相等時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
D．若在恒容絕熱的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，當(dāng)K值不變時，說明反應(yīng)已經(jīng)達到平衡
（2）一定條件下，反應(yīng)II達到平衡時體系中n（NO）：n（O₂）：n（NO₂）=2：1：2．在其它條件不變時，再充入NO₂氣體，NO₂體積分數(shù)變大（填“變大”、“變小”或“不變”）；
（3）恒溫恒容容器中，反應(yīng)c達到平衡；若起始投料相同，起始溫度和壓強相同，若反應(yīng)在恒溫恒壓容器中進行，則NH₃的轉(zhuǎn)化率將變大（填“變大”、“變小”或“不變”）．