7．工業(yè)制硫酸的核心反應(yīng)是：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g）△H＜0，
（1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K=$\frac{{c}^{2}（S{O}_{3}）}{{c}^{2}（S{O}_{2}）•c（{O}_{2}）}$．
（2）將一定量的SO₂（g） 和O₂（g） 放入1L密閉容器中，在一定條件下達到平衡，測得SO₂為0.12mol，O₂為0.05mol，SO₃為0.12mol．計算該條件下，反應(yīng)的平衡常數(shù)K=20．SO₂的轉(zhuǎn)化率=50%．
（3）體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO₂的轉(zhuǎn)化率的是AC（填字母）．
A．通入氧氣   B．升高溫度  C．增大壓強   D．減小壓強   E．加入催化劑．

6．一定溫度下，將2mol SO₂氣體和1mol O₂氣體通過一密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂ （g）═2SO₃（g）．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝喝羧萜黧w積固定為2L，反應(yīng)1min時測得剩余1.2mol SO₂，SO₃的濃度為0.4mol/L．
①1min內(nèi)，O₂的平均反應(yīng)速率為0.2 mol•L^-1•min^-1；
②若反應(yīng)經(jīng)2min達到平衡，平衡時SO₃的小于濃度0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；
③改變起始物質(zhì)加入的量，欲使反應(yīng)達到平衡時SO₃的物質(zhì)的量分數(shù)與原平衡相等，起始加入的三種物質(zhì)SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量a、b、c之間應(yīng)滿足的關(guān)系式；a+c=2，b+c/2=1．

5．在密閉容器內(nèi)，下列已達到平衡的化學反應(yīng)中，當升高溫度并同時減小壓強時，平衡一定向右移動的是（　�。�

	A．	A（g）+2B（g）?2C（g）；△H1＞0		B．	A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H2＞0
	C．	A（s）+2B（g）?C（g）；△H3＞0		D．	A（s）?B（g）+C（g）；△H4＜0

4．對如下反應(yīng)：CO（氣）+2H₂（氣）?CH₃OH（氣）（正反應(yīng)為放熱反應(yīng)），為提高單位時間內(nèi)CH₃OH的產(chǎn)量，工廠應(yīng)控制的反應(yīng)條件是（　�。�

	A．	高溫、低壓		B．	適宜的溫度、高壓、催化劑
	C．	低溫、低壓		D．	低溫、高壓、催化劑

3．滴定實驗是化學學科中重要的定量實驗．請回答下列問題：
（1）酸堿中和滴定--用標準鹽酸滴定未知濃度的NaOH溶液．
①下列操作造成測定結(jié)果偏高的是AC
A．盛裝未知液的錐形瓶先用蒸餾水洗過，再用未知液潤洗
B．滴定終點讀數(shù)時，俯視滴定管刻度，其他操作正確．
C．酸式滴定管用蒸餾水洗凈后，未用標準鹽酸潤洗
D．滴定前，酸式滴定管尖嘴無氣泡，滴定后有氣泡
②該學生的實驗操作如下：
A、用堿式滴定管取稀NaOH 25.00mL，注入錐形瓶中，加入酚酞做指示劑．
B、用待測定的溶液潤洗堿式滴定管．
C、用蒸餾水洗干凈滴定管．
D、取下酸式滴定管用標準的HCl溶液潤洗后，將標準液注入滴定管刻度“0”以上2～3cm處，再把滴定管固定好，調(diào)節(jié)液面至刻度“0”或“0”刻度以下．
E、檢查滴定管是否漏水．
F、另取錐形瓶，再重復操作一次．
G、把錐形瓶放在滴定管下面，瓶下墊一張白紙，邊滴邊搖動錐形瓶直至滴定終點，記下滴定管液面所在刻度．
滴定操作的正確順序是（用序號填寫）E→C→B→A→D→G→F
（2）氧化還原滴定--為了分析某殘留物中鐵元素的含量，先將殘留物預處理，使鐵元素還原成Fe²⁺，再用KMnO₄標準溶液在酸性條件下進行滴定，反應(yīng)的離子方程式5Fe²⁺+MnO${\;}_{4}^{-}$+8H⁺═5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O
①KMnO₄標準溶液應(yīng)盛裝在酸式滴定管中（填“酸式”或“堿式”）
②某同學稱取5.000g殘留物，經(jīng)預處理后在容量瓶中配制成100mL溶液，每次移取25.00mL試樣溶液，用1.000×10^-2 mol•L^-1 KMnO₄標準溶液滴定．四次實驗消耗標準溶液的體積分別為19.90mL、20.00mL、20.10mL、20.60mL．計算該殘留物中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是4.480%．
（3）沉淀滴定--滴定劑和被滴定物的生成物比滴定劑與指示劑的生成物更難溶．
參考下表中的數(shù)據(jù)，若用AgNO₃滴定NaSCN溶液，可選用的指示劑是C．

銀鹽 性質(zhì)	AgCl	AgBr	AgCN	Ag2CrO4	AgSCN
顏色	白	淺黃	白	磚紅	白
溶解度（mol•L-1）	1.34×10-6	7.1×10-7	1.1×10-8	6.5×10-5	1.0×10-6

A．   NaCl     B． NaBr       C．  Na₂CrO₄     D．NaCN．

2．利用甲烷與氯氣發(fā)生取代反應(yīng)制取副產(chǎn)品鹽酸的設(shè)想在工業(yè)上已成為現(xiàn)實．某化學興趣小組擬在實驗室中模擬上述過程，其設(shè)計的模擬裝置如下：

根據(jù)要求填空：
（1）進行實驗之前必須進行的操作是裝置氣密性檢查．
（2）反應(yīng)開始進行時不應(yīng)該（填應(yīng)該或不應(yīng)該）將F中的濃鹽酸一次性加入燒瓶．寫出C裝置中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式CH₄+4Cl₂ $\stackrel{光照}{→}$CCl₄+4HCl．
（3）B裝置有三種功能：①控制氣流速度；②使氣體混合均勻；③干燥氣體．
（4）E裝置的作用是CD（填編號）
A．收集氣體       B．吸收氯氣       C．防止倒吸       D．吸收氯化氫
（5）設(shè)$\frac{V（C{l}_{2}）}{V（C{H}_{4}）}$=x，若理論上欲獲得最多的氯化氫，則x的取值范圍是≥4．
（6）裝置E中除了有鹽酸生成外，還含有有機物，從E中分離出鹽酸的最佳方法為分液，該裝置還有缺陷，原因是沒有進行尾氣處理，其尾氣的主要成分是AB（填編號）．
A．CH₄         B．CH₃Cl         C．CH₂Cl₂        D．CHCl₃         E．CCl₄．
（7）D裝置中的石棉上吸附著KI飽和溶液及KI粉末，其作用是除去過量的氯氣．

1．某學習小組利用如圖實驗裝置制備Cu（NH₃）_xSO₄•H₂O并測量x值

【•H₂O】制備見圖1
（1）A中發(fā)生的化學反應(yīng)方程式為2NH₄Cl+Ca（OH）₂$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2NH₃↑+CaCl₂+2H₂O
B中觀察到的現(xiàn)象是由藍色溶液變?yōu)樗{色沉淀，隨后沉淀溶解變成深藍色溶液
（2）C中CCl₄的作用是防止倒吸
（3）欲從Cu（NH₃）_xSO₄溶液中析出Cu（NH₃）_xSO₄•H₂O晶體，可加入試劑無水乙醇
【x值的測量】見圖2
步驟一：檢查裝置氣密性，稱取0.4690g晶體于錐形瓶a中
步驟二：通過分液漏斗向錐形瓶a中滴加l0%NaOH溶液
步驟三：用0.5000mol/L的NaOH標液滴定b中剩余HCI，消耗標液16.00mL
（4）步驟二的反應(yīng)可理解為Cu（NH₃）_xSO4與NaOH在溶液中反應(yīng)，其離子方程式為Cu（NH₃）_x²⁺+2OH^-=Cu（OH）₂↓+xNH₃↑
【x值的計算與論證】
（5）計算：x=3.56
該學習小組針對上述實驗步驟，提出測量值（x）比理論值偏小的原因如下：
假設(shè)1：步驟一中用于稱量的天平砝碼腐蝕缺損
假設(shè)2：步驟二中加入的NaOH溶液不足，沒有加熱（或生成的氨氣沒有完全逸出） （任寫一點）
假設(shè)3：步驟三中測定結(jié)束讀數(shù)時，體積讀數(shù)偏小，該假設(shè)不成立 （填“成立”或“不成立”）

20．酯是重要的有機合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH₃COOH+C₂H₅OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH₃COOC₂H₅+H₂O，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：增大乙醇濃度、移去生成物等．
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為原料來不及反應(yīng)就被蒸出、溫度過高發(fā)生副反應(yīng)等．
（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液污染環(huán)境、部分原料炭化等問題．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復使用．實驗數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．

同一反應(yīng)時間				同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*		反應(yīng)時間/h	轉(zhuǎn)化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100		2	80.2	100
60	92.3	100		3	87.8	100
80	92.6	100		4	92.3	100
120	94.5	98.7		6	93.0	100

①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
②當反應(yīng)溫度達到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為乙醇脫水生成乙醚．

19．碳和氮的化合物與人類生產(chǎn)、生活密切相關(guān)．
（1）在一恒溫、恒容密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：Ni （s）+4CO（g）$?_{180～200℃}^{50～80℃}$Ni（CO）₄（g），△H＜0．利用該反應(yīng)可以將粗鎳轉(zhuǎn)化為純度達99.9%的高純鎳．下列說法正確的是C（填字母編號）．
A．增加Ni的量可提高CO的轉(zhuǎn)化率，Ni的轉(zhuǎn)化率降低
B．縮小容器容積，平衡右移，△H減小
C．反應(yīng)達到平衡后，充入CO再次達到平衡時，CO的體積分數(shù)降低
D．當4v_正[Ni（CO）₄]=v_正（CO）時或容器中混合氣體密度不變時，都可說明反應(yīng)已達化學平衡狀態(tài)
（2）CO與鎳反應(yīng)會造成含鎳催化劑的中毒．為防止鎳催化劑中毒，工業(yè)上常用SO₂將CO氧化，二氧化硫轉(zhuǎn)化為單質(zhì)硫．
已知：CO （g）+$\frac{1}{2}$ O₂（g）═CO₂（g）△H=-Q₁ kJ•mol^-1
S（s）+O₂（g）═SO₂（g）△H=-Q₂ kJ•mol^-1
則SO₂（g）+2CO （g）═S（s）+2CO₂（g）△H=（Q₂-2Q₁）kJ•mol^-1．
（3）對于反應(yīng)：2NO（g）+O₂?2NO₂（g），向某容器中充入10mol的NO和10mol的O₂，在其他條件相同時，分別測得NO的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強（p₁、p₂）下隨溫度變化的曲線（如圖1）．
①比較p₁、p₂的大小關(guān)系：p₂＞p₁．
②700℃時，在壓強為p₂時，假設(shè)容器為1L，則在該條件平衡常數(shù)的數(shù)值為$\frac{1}{144}$L/mol（最簡分數(shù)形式）．
（4）NO₂、O₂和熔融NaNO₃可制作燃料電池，其原理如圖2所示．該電池在使用過程中石墨I電極上生成氧化物Y，其電極反應(yīng)式為NO₂+NO₃^--e^-=N₂O₅．若該燃料電池使用一段時間后，共收集到20mol Y，則理論上需要消耗標準狀況下氧氣的體積為224L．

18．數(shù)十年來，化學工作者對碳的氧化物做了廣泛深入的研究并取得了一些重要成果．在高溫高壓下CO具有極高的化學活性，能與多種單質(zhì)或化合物反應(yīng)．
（1）工業(yè)上常采用水蒸氣噴到灼熱的炭層上實現(xiàn)煤的氣化（制得CO、H₂），該反應(yīng)的化學方程式是C+H₂O=CO+H₂
（2）上述煤氣化過程中需向炭層交替噴入空氣和水蒸氣，噴入空氣的目的是讓部分炭燃燒，提供炭與水蒸氣反應(yīng)所需要的熱量；反應(yīng)生成的氣體在加熱、催化劑作用條件下可合成液體燃料甲醇，該反應(yīng)的化學方程式為CO+2H₂$\frac{\underline{\;一定溫度\;}}{催化劑}$CH₃OH．
（3）一定條件下，CO與H₂可合成甲烷，反應(yīng)方程式為：CO（g）+3H₂（g）?CH₄（g）+H₂O （g）該條件下，該反應(yīng)能夠自發(fā)進行的原因是該反應(yīng)△H＜0．
（4）CO-空氣燃料電池中使用的電解質(zhì)是攙雜了Y₂O₃的ZrO₂晶體，它在高溫下能傳導O^2-．該電池正極的電極反應(yīng)式為O₂+4e^-=2O^2-．
（5）工業(yè)上可通過甲醇羰基化法制取甲酸甲酯，反應(yīng)方程式為：
CH₃OH（g）+CO（g）$?_{加熱}^{催化劑}$HCOOCH₃（g）△H=-29.1kJ•mol^-1
科研人員對該反應(yīng)進行了研究，部分研究結(jié)果如下：

①根據(jù)反應(yīng)體系的壓強對甲醇轉(zhuǎn)化率的影響并綜合考慮生產(chǎn)成本因素，工業(yè)制取甲酸甲酯應(yīng)選擇的壓強為b．
a．3.5×10⁶Pa   b．4.0×10⁶Pa   c．5.0×10⁶Pa
②實際工業(yè)生產(chǎn)中采用的溫度是80℃，其理由是溫度低于80℃，反應(yīng)速率較�。粶囟雀哂�80℃，升溫對反應(yīng)速率影響較小，且該反應(yīng)放熱，升高溫度平衡逆向移動，轉(zhuǎn)化率降低．