5．在密閉容器內(nèi)，下列已達(dá)到平衡的化學(xué)反應(yīng)中，當(dāng)升高溫度并同時減小壓強(qiáng)時，平衡一定向右移動的是（　　）
A．A（g）+2B（g）?2C（g）；△H1＞0B．A（g）+B（g）?C（g）+D（g）；△H2＞0
C．A（s）+2B（g）?C（g）；△H3＞0D．A（s）?B（g）+C（g）；△H4＜0

分析 當(dāng)升高溫度并同時減小壓強(qiáng)時，平衡一定向右移動，則該反應(yīng)升高溫度和減小壓強(qiáng)都要向右移動，所以該反應(yīng)為正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，據(jù)此分析．

解答 解：當(dāng)升高溫度并同時減小壓強(qiáng)時，平衡一定向右移動，則該反應(yīng)升高溫度和減小壓強(qiáng)都要向右移動，所以該反應(yīng)為正反應(yīng)是氣體體積增大的吸熱反應(yīng)，或是壓強(qiáng)變化對平衡無影響，升高溫度，平衡正向移動的吸熱反應(yīng)，所以只有B符合條件，故選：B．

點(diǎn)評 本題考查了化學(xué)平衡的影響因素，題目難度不大，注意物質(zhì)的狀態(tài)．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．用壓強(qiáng)傳感器探究生鐵在pH=2和pH=4醋酸溶液中發(fā)生腐蝕的裝置及得到的圖象如下：分析圖象，以下結(jié)論錯誤的是（　�。�
A．溶液pH≤2時，生鐵發(fā)生析氫腐蝕
B．生鐵的腐蝕中化學(xué)腐蝕比電化學(xué)腐蝕更普遍
C．在酸性溶液中生鐵可能發(fā)生吸氧腐蝕
D．兩溶液中負(fù)極反應(yīng)均為：Fe-2e-═Fe2+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

16．羰基硫（O=C=S）廣泛存在于以煤為原料的各種化工原料氣中，能引起催化劑中毒、化學(xué)產(chǎn)品質(zhì)量下降和大氣污染．羰基硫的氫解反應(yīng)和水解反應(yīng)是兩種常用的脫硫方法，其反應(yīng)式分別為：
①氫解反應(yīng)：COS（g）+H2（g）?H2S（g）+CO（g）△H1=+7KJ•mol-1
②水解反應(yīng)：COS（g）+H2O（g）?H2S（g）+CO2（g）△H2
已知反應(yīng)中相關(guān)的化學(xué)鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：
化學(xué)鍵 C=O（CO2） C=O（COS） C=S H-S H-O
 E/（KJ•mol-1） 803 742 577 339465
回答下列問題：
（1）在以上脫除COS的反應(yīng)中，若某反應(yīng)有1mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，則該反應(yīng)吸收的熱量為3.5KJ．
（2）已知熱化學(xué)方程式CO（g）+H2O（g）?H2（g）+CO2（g）△H3 則△H3=-42KJ•mol-1．
（3）氫解反應(yīng)平衡后增大容器的體積，則正反應(yīng)速率減小，COS的轉(zhuǎn)化率不變（填“增大”或“減小”或“不變”）．
（4）COS氫解反應(yīng)的平衡常數(shù)K與溫度T具有如下的關(guān)系式lgK=$\frac{a}{T}$+b，式中a和b均為常數(shù)．
①如圖中，表示COS氫解反應(yīng)的直線為z，判斷依據(jù)為氫解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，升高溫度，k增大．
②一定條件下，催化劑A和B對COS的氫解均具有催化作用，相關(guān)數(shù)據(jù)如下表所示：
  達(dá)到平衡所需的時間/min a的數(shù)值 b的數(shù)值
 催化劑A t a1 b1
 催化劑B 2t a2b2
則a1=a2（填“＞”或“＜”或“=”），判斷a1和a2大小的依據(jù)為K的數(shù)值只與溫度有關(guān)，與催化劑無關(guān)．
③某溫度下，在體積不變的容器中，若COS和H2的起始體積比為1：V，平衡后COS和H2的體積比為1：10V，則此溫度下該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=$\frac{81V}{10（V-1）^{2}}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

13．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)是有重要意義：
（1）已知反應(yīng)2H2+O2=H2O為放熱反應(yīng)，下圖能正確表示該反應(yīng)中能量變化的是A．

從斷鍵和成鍵的角度分析上述反應(yīng)中能量的變化．
化學(xué)鍵H-HO=OH-O
鍵能kJ/mol436496463
化學(xué)鍵的鍵能如表：則生成1mol水可以放出熱量242kJ
（2）原電池可將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能．將質(zhì)量相
同的銅棒和鋅棒用導(dǎo)線連接后插入CuSO4溶液中，設(shè)計(jì)成原電池，負(fù)極材料是Zn，正極的反應(yīng)式為Cu2++2e-=Cu，電解質(zhì)溶液中SO42- 移向負(fù)極（填“正”或“負(fù)”）．一段時間后，取出洗凈、干燥、稱量，二者質(zhì)量差為12.9g．則導(dǎo)線中通過的電子的物質(zhì)的量是0.2mol．
（3）一定溫度下，將3molA氣體和1mol B氣體通入一容積固定為2L的密閉容器中，發(fā)生如下反應(yīng)：3A（g）+B（g）?xC（g），反應(yīng)1min時測得剩余1.8molA，C的濃度為0.4mol/L，則1min內(nèi)，B的平均反應(yīng)速率為0.2mol/（L•min）；X為2．若反應(yīng)經(jīng)2min達(dá)到平衡，平衡時C的濃度小于0.8mol/L（填“大于，小于或等于”）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實(shí)驗(yàn)題

20．酯是重要的有機(jī)合成中間體，廣泛應(yīng)用于溶劑、增塑劑、香料、黏合劑及印刷、紡織等工業(yè)．乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)室和工業(yè)制法常采用如下反應(yīng)：CH3COOH+C2H5OH$?_{△}^{濃H_{2}SO_{4}}$CH3COOC2H5+H2O，請根據(jù)要求回答下列問題：
（1）欲提高乙酸的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施有：增大乙醇濃度、移去生成物等．
（2）若用如圖所示的裝置來制備少量的乙酸乙酯，產(chǎn)率往往偏低，其原因可能為原料來不及反應(yīng)就被蒸出、溫度過高發(fā)生副反應(yīng)等．
（3）此反應(yīng)以濃硫酸為催化劑，可能會造成產(chǎn)生大量酸性廢液污染環(huán)境、部分原料炭化等問題．
（4）目前對該反應(yīng)的催化劑進(jìn)行了新的探索，初步表明質(zhì)子酸離子液體可用作此反應(yīng)的催化劑，且能重復(fù)使用．實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表所示（乙酸和乙醇以等物質(zhì)的量混合）．
同一反應(yīng)時間同一反應(yīng)溫度
反應(yīng)溫度/℃轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*反應(yīng)時間/h轉(zhuǎn)化率（%）選擇性（%）*
4077.8100280.2100
6092.3100387.8100
8092.6100492.3100
12094.598.7693.0100
①根據(jù)表中數(shù)據(jù)，下列C （填字母）為該反應(yīng)的最佳條件．
A．120℃，4h    B．80℃，2h   C．60℃，4h    D．40℃，3h
②當(dāng)反應(yīng)溫度達(dá)到120℃時，反應(yīng)選擇性降低的原因可能為乙醇脫水生成乙醚．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：多選題

10．在密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：aX（氣）+bY（氣）?cZ（氣）+dW（氣），反應(yīng)達(dá)到平衡后，保持溫度不變，將氣體壓縮到原來的$\frac{1}{2}$體積，當(dāng)再次達(dá)到平衡時，W的濃度為原平衡的1.8倍，下列敘述中正確的是（　�。�
A．平衡常數(shù)K增大B．a+b＜c+dC．X的轉(zhuǎn)化率下降D．Z的體積分?jǐn)?shù)增加

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．如圖所示，三個燒瓶中分別充滿等量的NO2氣體并分別放置在盛有水的燒杯中，在甲中加入CaO固體，在乙中加入NH4NO3晶體，在丙中加入NaCl固體．下列敘述正確的是（　�。�
A．甲燒瓶中氣體顏色變淺B．乙燒瓶中氣體顏色變深
C．丙燒瓶中氣體壓強(qiáng)明顯增大D．上述三種說法都不正確

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．對可逆反應(yīng)4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g），下列敘述正確的是（　�。�
A．達(dá)到化學(xué)平衡時，4 v正（O2）=5 v逆（NO）
B．若單位時間內(nèi)生成x mol NO的同時，消耗x mol NH3，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)
C．達(dá)到化學(xué)平衡時，若增加容器體積，則正反應(yīng)速率減小，逆反應(yīng)速率增大
D．達(dá)到平衡時，若減小容器體積，則NH3的轉(zhuǎn)化率會增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．化學(xué)源于生活又用于生活，下列有關(guān)應(yīng)用不正確的是（　　）
A．用浸泡高錳酸鉀溶液的硅土來吸收水果或花朵產(chǎn)生的乙烯以達(dá)到保鮮效果
B．淀粉、油脂、蛋白質(zhì)都是天然高分子化合物
C．加熱能殺死流感病毒是因?yàn)椴《镜牡鞍踪|(zhì)受熱變性
D．含硫化石燃料的大量燃燒是酸雨形成的主要原因之一

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同步練習(xí)冊答案